1樓：教授王
k:sl:s p
m:s p d
2樓：匿名使用者
電子層和原子軌道都是描述核外電子運動狀態的量：
1、電子層也叫能層，用字母n表示，n=1、2、3、4、5。。。。等等，對應的英文字母表示也就是 k、l、m、n、o、p。。。
2、原子軌道主要是指電子在核外空間運動的區域，不同的電子層，原子軌道型別也不一樣，s軌道是呈球形，均勻對稱分佈，p軌道亞玲型，d軌道花瓣形，f軌道比較複雜，不用掌握，而當n=1時，只有s軌道，n=2時，有是s,p兩種軌道，n=3時，有s、p、d三種軌道，n=4時，有s、p、d、f四種軌道，一次類推，我們常見的軌道就是s、p、d、f四種軌道。
3、形狀相同的原子軌道，在空間的伸展方向也不同，所以不同型別的原子軌道所包含的原子軌道個數也不同：s軌道球形對稱只有1個原子軌道，當電子層不同時s軌道形狀是相同的，只不過半徑大小不同而已；p軌道有3種伸展方向，即三維座標中的x、y、z三種方向，所以p軌道有3個原子軌道，同理d軌道有5個原子軌道，f軌道有7個原子軌道。
電子層和電子亞層到底是什麼關係？
3樓：
電子亞層由電子層分化而成。
通過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。
電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較複雜。
同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。
4樓：餘音繚繞
電子層針對的是主量子數n，週期表後邊不是有k、l、m、n、o、p、q嗎？那就是電子層的序號了……k=1，就是第一層電子層；l=2，就是第二層電子層，依此類推。m=3，n=4，o=5，p=6，q=7，一共7個電子層，對應週期表上7個週期。
電子亞層是電子層內部分層，因為電子軌道角動量不同，所以軌道形狀不一樣，角量子數l=0，電子軌道是圓形的，是s電子亞層；l=1，電子軌道是無柄啞鈴形，是p電子亞層；l=2，電子軌道是三葉梅花形，是d電子亞層；l=3是f電子亞層……週期表上現有元素還沒有發現g電子亞層，也就是l=4的電子亞層。
每個電子層都根據電子軌道角動量的不同分有電子亞層！
大學化學中講原子軌道講到s、p、d什麼的，我看不懂，誰能解釋下spd是什麼
化學d層和f層電子亞層各個軌道都叫什麼，？
5樓：精品教輔
電子亞層有5個軌道，f 電子亞層有7個軌道；同一軌道中電子只能有兩種不同的運動狀態。
s、p、d、f ……形狀：球形、啞鈴形、花瓣形。
內軌型化合物和外軌型化合物的區別
下列電子層中，原子軌道的數目為4的是A K層B L層C M層D N
b試題分析bai s p d f含有的du軌道數目分別是zhi1 3 5 7，所以 daok層原子軌內道的數容目為1，l層原子軌道的數目為4，m層原子軌道的數目為9，n層原子軌道的數目為16，答案選b。點評 該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包...
下列電子層中,原子軌道數目為4的是AK層BL層C
a.k層只 有1s能級,且1s能級只有一個軌道,所以k層軌道數是1,故a錯誤 b.l層有專2s 2p能級,2s能級有1個軌屬道,2p能級有3個軌道,所以l層軌道數是4,故b正確 c.m層有3s 3d能級,3s能級有1個軌道 能級有3個軌道 3d能級有5個軌道,所以m層有9個軌道,故c錯誤 d.n層有...
價電子構型怎麼寫，元素的電子層構型和價電子構型怎麼寫 有什麼規律
按照價電子構型的原理進行書寫，具體如下 在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價 部分參加成鍵，就...