1樓：桂迎荷己鵬
第一題，鐵片放入些列溶液中，發生的反應分別是：a，fe+h2so4=feso4+h2，鐵片融化，鐵片質量減少，有氣泡生成；b，鐵片不能和fe離子發生反應，故質量不變；c，鐵片和銅離子發生置換反應，fe+cuso4=feso4+cu，有銅沉澱生成，覆蓋在鐵片的表面，由於cu63.5，fe56，故鐵片的質量會增加，其實是增加了銅的質量，鐵的淨重是減少了的；d，稀hcl，fe+2hcl=fecl2+h2，鐵片融化，鐵片質量減少，有氣泡生成；故答案是選c。
第二題，放入稀硫酸中的如上題的a項，放入硫酸銅的如同上題的c選項，很明顯的是ma《原來鐵片質量 2樓：慄姝豔之利 c,fe+cuso4=feso4+cu.鐵置換出銅，因銅的相對原子質量比鐵的大，且是1mol鐵換1mol銅，析出來的銅附在鐵片上，導致鐵片質量增加。ad都生成氫氣跑了，鐵溶解了，質量減小，b不發生反應，質量不變 3樓：諶寒留昶 c。fe和cuso4溶液發生置換反應，置換出的銅附著在鐵片上，使其質量增加。生成銅的質量大於參加反應的鐵的質量，所以增加。 一道化學問題 4樓：溫聶組合 新平衡時反應物濃度減小，是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了，平衡常數表示式中分子分母都增大了，因為平衡常數是溫度的函式，溫度不變，常數不變。 5樓：卻試傷淡若言 對於這個 反應，增大壓強，平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題，但是相比版於權壓強沒有增大的時候，反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言，分子分母都增加了所以不變。 因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k，所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物，生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較 你要明確，壓強增大反應正向進行，n2o4增加，但是，這個反應是可逆反應，所以轉化為no2的量也增大了，這個增大是對比壓強增大的時候增大的，但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。 一道化學問題 6樓：榮翰強 可以用化學方程式啊，但用電子轉移比較簡單。 cu+h2so4=so2↑+2h2o+cuso4cu+4hno3=cu(no3)2+2h2o+2no2↑這裡可以看到，等量cu與他們反應，濃硝酸產生的氣體多一倍，1cu～1so2 1cu～2no2 用電子轉移則簡單很多cu→離子，失2個電子，h2so4到so2，得2電子，hno3到no2，得1電子，要得失平衡，則 1cu～1so2 1cu～2no2，這就完全不用寫化學式，不用配，很簡單。 注意這裡是濃硫酸，濃硝酸，就保證了足量的酸，不會變稀。 7樓：風菲星囡 （1）氧化鐵的式量為：16% （2）氧化鐵中鐵元素的質量分數為多30% （3）該鐵礦石中氧化鐵的質量分數為 70%2fe~~~~fe2o3 112160 49%70% （4）寫出鍊鐵原理的化學反應方程式-fe2o3+3co=高溫=3co2+2fe 8樓： 3°級c：1個 2°級c：2個 1°級c：15個所得產物的產率比例：1600：（82*2）：（1*15）=1600：164：15 一道化學問題？ 9樓：二甲基磺酸酯 你在說啥，這麼做有什麼意義。 你要是寫碳鏈異構體，那先忽略所有氫原子，直接從主鏈上拿下一個碳，然後主鏈變成3個碳，拿下的這個碳不可能連線到主鏈的兩端，於是就只能放到中間碳原子上，最後把每一個碳的氫原子補上去。 就是2,2－二甲基丙烷 一道化學問題 10樓：oo歸零 kp是平衡常數啊，是反應達到平衡的時候的值 充入nh3瞬間，相當於平衡常數裡面的p(nh3)變大，因此充入nh3瞬間的那個值算出來是小於kp的 一道化學問題 11樓： 應選d 從題意可知一定含有co32-和so42- a只能說可能含cl- 因為agco3也可以形成沉澱 b應是不可能含有mg2+ 因為裡面已經有co32-離子了 mgco3會形成沉澱 c不能說一定含有k+ d說因為用足量硝酸洗滌後沉澱減少了 應是加入了硫酸鋇後形成了沉澱baso4和baco3 baco3溶於硝酸分解所以沉澱會減少 希望能幫到你！ 12樓：兔子滴小蘿蔔 選 c6.27-2.33=3.94（正好0.02mol碳酸鋇，即0.02mol的碳酸根） 2,.33g硫酸鋇 0.01摩爾的硫酸根綜上 無鎂離子無鋇離子定有鉀離子 由電荷守恆的 c(k+)≥0.06摩爾 即39*0.06=2.34g 高中化學問題： 13樓：蘇小小小小 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2 所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應. 2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等 令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 mol 2mol 1mol 2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2 2mol 2mol 3mol 則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的 一道基本化學問題~ 14樓： (一)、關係式法 關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關係。 (二)、方程或方程組法 根據質量守恆和比例關係，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。 例題2 有某鹼金屬m及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸乾，得到14 g無水晶體。該鹼金屬m可能是 [ ] a．鋰 b．鈉 c．鉀 d．銣 （鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47） 設m的原子量為x 解得 42.5＞x＞14.5 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是b、c。 (三)、守恆法 化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。 例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀h2so4中，加熱條件下，用2.53 g kno3氧化fe2+，充分反應後還需0. 009 mol cl2才能完全氧化fe2+，則kno3的還原產物氮元素的化合價為___。 解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。 （得失電子守恆） 15樓：_暴走紫羅蘭 假設蔗糖溶液是5l a中的溶液密度也就比一大一點（最多也就是幾，或十幾），質量比5kg大一點兒，蔗糖比5mol大一點兒 b中為5*1000*1=5000mol 必然比a大c中蔗糖濃度為1kg/kg，也就差不多是0.0056mol/kg,比a小 16樓：午後紅茶 假設都取1l溶液。。那麼b的溶質就是1mol在計算ac濃度。。a是180/1000=0. 18=18%>10%那麼同體積的話，只要比較ac就可以了。。。（密度差很小）所以1l溶液的話，質量一定比1kg大，那麼算下來物質的量就是1/a（a>1）那麼數值必比1mol小、、、所以b中的最多 鈍化是bai指固體表面反應 du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回 續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。純鐵 鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的... 碘化鉀溶液中有鉀離子和碘離子，碘離子沒有顏色。加入了氯水後，氯水的強內氧化性把碘化鉀裡的碘離容子給氧化成了碘單質，而碘單質的水溶液就是棕黃色的。方程式 2ki cl2 2kcl i2 加入了四氯化碳後，因為碘單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大於在水中的溶解度，所以自然就跑到了四氯化碳裡，而溶有碘單質的四... 化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...高一化學問題高中化學問題
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