1樓:奔跑的窩牛的家
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=n/na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/m)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=v/vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / m
注:n(mol): 物質的量 ;v(l):物質的體積 ;m(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數
密度單位:g/cm^3
6.c(濃溶液)·v(濃溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時,溶液的體積發生了變化,但溶液中溶質的物質的量不變,即在溶液稀釋前後,溶液的物質的量相等。
7.c混·v混=c1·v1+c2·v2+......+**·vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 v1/v2=n1/n2=n1/n2 正比
同溫同體積 p1/p2=n1/n2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 v1/v2=t1/t2 正比
同溫同物質的量 v1/v2=p2/p1 反比
同體積同物質的量 p1/p2=t1/t2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=mr1/mr2=m1/m2 正比
同溫同壓同質量 v1/v2=p1/p2=m2/m1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=mr1/mr2=m2/m1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=mr1/mr2=m1/m2 正比
9.n、v、vm、n、na、m、m、c的關係
n=m/m=n/na=v/vm=cv
ps:v----體積 p------壓強
t-----溫度 n ------物質的量
n ----分子數 mr----相對分子質量
m------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關於物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)
c=ρ·ω·1000/m
其中,c:物質的量濃度(單位mol/l)
ω:溶液的密度,(形式為質量分數,<1)
ρ:密度,(單位g/ml)
m:物質的摩爾質量,(單位g/mol)
c=n/v
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/m
m(溶液質量)=ρ· v
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·v
故,n(溶質的物質的量)=ω·ρ·v / m
c= n/v
=(ω·ρ· v /m) / v
=ω·ρ· v /m v
=ω·ρ/m
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
高一化學!關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式!要詳細!
2樓:大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是一個物理量的整體名詞。其符號為n,單位為摩爾,簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩(爾),符號:mol,標準:0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時,必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字。使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準,其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如:1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子,其中ca2+為1mol、cl-為2mol,陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時,應該用化學式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」,是指1mol氧原子,還是指1mol氧分子,含義就不明確。又如說「1mol碳原子」,是指1mol12c,還是指1mol13c,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子,也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量,即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料:
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數(微粒的個數)——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下,即在0°C101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b(b表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的量濃度。
3樓:匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一,用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量,我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量;摩爾(mol)是物質的量的si單位;而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準,此計量標準(注意:它不是單位)等於0.012kg12c中所含碳原子的數量,根據定義,阿伏加德羅常數本身是一個實驗值,其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍,就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1.由固體配製溶液
步驟:1計算2稱量3溶解4轉移5洗滌6定容、搖勻儀器:容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.由濃溶液配製稀溶液
步驟:1計算2量取3稀釋4轉移5洗滌6定容、搖勻儀器:容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1.物質的量計算的萬能公式:n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量,單位為mol;m為物質質量,單位為g;m為摩爾質量,單位為g
4樓:匿名使用者
我給你人工打出來,你等一下
5樓:匿名使用者
6樓:匿名使用者
請問氣體的體積分數、物質的量分數、濃度、分壓強、總壓強,這幾個量之間有什麼關係?
7樓:雨說情感
1、在溫度與體積一定時,混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式:p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體,在溫度t下,其總壓為p總,顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律:p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ,在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數,顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣, 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律:1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總,即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得:pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用:
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說,當一個方程中只含有1個未知量時,就可以計算出這個未知量。因此,在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中,只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同,可以轉換為下面4個等效的公式:
求壓強: p=nrt/v
求體積: v=nrt/p
求所含物質的量:n=pv/rt
求溫度:t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論:
溫度、體積恆定時,氣體壓強之比與所含物質的量的比相同,即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時,氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同,即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程,很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
8樓:吉祥如意
(1)氣體的體積分數=某物質的體積/總體積物質的量分數=某物質的量/總量
物質的量濃度=n/v=濃度
氣體的物質的量分數等於體積分數。在同一狀態下,n/n總=v/vm/v總/vm=v/v總。
(2)分壓定律:分壓是在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +......+pj
化學中氣體的收集方法有哪些，化學中氣體的收集方法有哪些？
排水法 收集氫氣 排某物質的飽和溶液法 收集氯氣等 向上排空氣法 二氧化碳 向下排空氣法 氨氣 1向上排空氣法 適用於氣體密度大於空氣 2向下排空氣法 適用於氣體密度小於空氣 3排水法 適用於氣體不容於水，也不與水反應 向上排氣 co2 o2 他們密度比空氣大向下排氣 h2 密度比空氣小 排水 h2...
高中階段常見混合物中氣體或物質的除雜
最常見的氣體除雜 乾燥就不必說了吧 h2 hcl naoh溶液 h2o co2 hcl 飽和nahco3溶液 so2 hcl 飽和nahso3溶液 h2s hcl 飽和nahs 溶液 so2 so3 飽和nahso3溶液 濃的h2so4h2 h2s naoh溶液 cuso4溶液cl2 hcl 飽和n...
高中化學中氣體百分含量怎麼算,化學,百分含量如何算
百分含量是指a在所以氣體中所佔的分數,所以是第二種 比如一粒鹽,放入一杯水中它的含量是x 但要是把這粒鹽投進大海,那基本上可以說稀的不能再稀了。因為大海的體積很大,儘管大海里還含了不少物質。所以選1 需要確定a b c三種氣體不反應的狀態下,第一種計算方法是對的,打比方a 1l,b 1l,c 1l,...