1樓:提拉米酥
x指的是溶液中所求組分的摩爾分數,與體積沒有關係啊
2樓:匿名使用者
亨利定律(henry's law),物理化copy學的基本定律之一,是英國的henry(亨利)在2023年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的,可表述為:「在等溫等壓下,某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。」這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
只有d恰好說反了。
對於a,如果氣體分子溶於液體發生了反應,就還有反應平衡常數的問題,所以a是對的。b、c都是亨利定律的內容。
亨利常數和亨利係數一樣嗎?二氧化碳29.2攝氏度下的亨利常數是多少啊
3樓:羊xsz毛出羊身
co2在氣相中的平
bai衡分壓du/在水中的摩爾分數。如果沒有給zhi出,相dao關性質需要查表。25°C時內二氧化碳在容水中的亨利係數為0.166。
亨利係數是英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時,總結出一條經驗規律,「在一定的溫度和壓強下,一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。
關於亨利定律
4樓:匿名使用者
亨利定律henry's law
在一定溫度下,氣體在液體中的飽和濃度與液麵上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明,只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的,此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質,氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為:在一定溫度下,稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比:
pb=kxb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓;xb是溶質的物質的量分數; k為亨利常數,其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比,所以上式中的xb還可以是mb(質量摩爾濃度)或cb(物質的量濃度)等,此時的k值將隨之變化。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時,亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等,則上式中的xb(或mb、cb等)應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量;在總壓力不大時,若多種氣體同時溶於同一個液體中,亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體;一般來說,溶液越稀,亨利定律愈準確,在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
亨利定律有哪幾種表示式,他們只適合於什麼場合
5樓:白痴的姜
(1)亨利定律的數學表示式可有下列幾種形式:
pb=kb(x)xb
pb=kb(m)mb
pb=kb(c)cb
式中xb是溶質b的摩爾分數,mb是溶質b的質量摩爾濃度,單位為mol·kg-1,cb是為溶質b的物質的量濃度,單位為mol·dm-3,kb(x),kb(m),kb(c)均稱為亨利常數。
(2)適用場合:
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時,亨利定律才能適用。
若溶質分子在溶液中有離解、締合等,則上式中的xb( 或mb、cb等)應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量;
在總壓力不大時,若多種氣體同時溶於同一個液體中,亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體;
一般來說,溶液越稀,亨利定律愈準確,在 xb→0時溶質能嚴格服從定律。
2023年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時,總結出一條經驗規律,「在一定的溫度和壓強下,一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比」。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大,氣體在溶液中不與溶劑起作用,(或起一些反應,但極少電離)。
被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示。
在一定溫度下,氣體在液體中的飽和濃度與液麵上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利於2023年在實驗基礎上發現的經驗規律。
實驗表明,只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的,此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質,氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為:在一定溫度下,稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比:
pb=kxb,式中 pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓;xb是溶質的物質的量分數; k 為亨利常數,其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比,所以上式中的xb 還可以是mb( 質量摩爾濃度 )或cb( 物質的量濃度)等,此時的k值將隨之變化。
6樓:匿名使用者
在等溫等壓下,某種揮發性溶質(一般為氣體)在溶液中的溶解度與液麵上該溶質的平衡壓力成正比。即:pg=hx。
其中,h為henry常數,x為氣體摩爾分數溶解度,pg為氣體的分壓。但是要注意的是:henry定律只適用於溶解度很小的體系,且henry常數只是溫度的函式,與壓力無關。
一般來說,氣體在溶劑中的溶解度很小,所形成的溶液屬於稀溶液範圍。氣體b在溶劑a中溶液的組成無論是由b的摩爾分數xb,質量摩爾濃度bb,濃度cb等表示時,均與氣體溶質b的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。
如:pb=kx,b·xb
pb=kb,b·bb
pb=kc,b·cb
式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓;xb是溶質的物質的量分數; k為亨利常數,其值與溫度,溶質和溶劑的本性有關,亨利係數基本不受壓力影響。由於亨利定律中溶液組成標度的不同,亨利係數的單位不同,一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣,上式中的xb(溶質b的摩爾分數)、bb(質量摩爾濃度)或cb(物質的量濃度)等表示時k值將隨之變化。kx,kb,kc的單位分別為pa,pa·mol^-1·kg,pa·mo^l-1·dm^3 。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時,亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等,則上式中的xb(或mb、cb等)應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量;在總壓力不大時,若多種氣體同時溶於同一個液體中,亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體;一般來說,溶液越稀,亨利定律愈準確,在xb→0時溶質能嚴格服從定律。
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