1樓：網友
首先你得知道該鹽類是由什麼樣的酸和鹼反應的 強酸強鹼鹽顯中性 強酸弱鹼鹽顯酸性 強鹼弱酸鹽顯鹼性 弱酸弱鹼鹽顯中性 這主要根據弱電解質的水解來看是顯什麼性的 不需要硬性記憶。
2樓：韶讓莘嫣
以初中知識來看，鹽酸，看化學式hcl，其他有h的，除了水h2o，氫氣外h2。有h可以認為是酸，氫氧化鈉naoh，有oh是鹼性。
初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性？
3樓：網友
很簡單，初中只涉及到四大強鹼而已。要判斷顯什麼姓，要先判斷該化合物是不是離子，然後進行拆開。如nacl，拆開，是乙個na+離子，和乙個cl-離子，然後組成酸鹼，naoh和hcl，很明顯強酸強鹼就是中性。
按你上面的化學式na2co3拆開就是na+和co3 2-,組成酸鹼就是naoh和h2co3，明顯，氫氧化鈉是強鹼，碳酸弱酸，所以是鹼性，如果再不懂，如上面cuso4。拆開就是cu2+和so4 2-，組成酸鹼就是cu（oh）2和h2so4，弱鹼強酸，所以是酸性。 另外ca（oh）2算強鹼，但由於溶解度低。
所以跟強酸在一起，是顯微酸性 不懂繼續追問。
4樓：生活要簡單
金屬活動性順序表中金屬排在前對應的鹼性強，三大強酸是鹽酸，硫酸，硝酸。
因為鈉對應的是氫氧化鈉。鹼性強，而碳酸根離子對應的碳酸是弱酸，所以在乙個化學式中誰強顯誰性。
5樓：基基愛唱歌
看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是乙個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的ph
6樓：網友
一般來說，強酸的陰離子與弱鹼的陽離子組合成的鹽為酸性，弱酸的陰離子與強鹼的陽離子組合成的鹽為鹼性，至於強弱看離子對應的酸或鹼是強是弱就行。比如cu2+，看cu（oh）2的鹼性，而。
cu（oh）2為弱鹼，所以cu2+為弱。
7樓：芬玲蘭唯
這個問題與鹽類的水解有關，就是說乙個鹽中的金屬陽離子和酸根陰離子可能與水發生反應。前提是陽離子和陰離子有乙個是弱的，鹽才會發生水解。至於怎樣判斷陽離子和陰離子的強弱，就得平時的積累了。
常見的k ca na mg zn 會形成強的陽離子，al fe cu 形成弱的陽離子。弱酸對應的酸根就是弱的，常見的有碳酸 醋酸 h2s
化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼
8樓：網友
簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，
9樓：網友
分子式中酸：必須有氫！其它為非金屬或非金屬加氧元素。鹼必須有氫氧根，再加上金屬元素。
初中化學，怎麼通過化學式判斷溶液的酸鹼性
10樓：雲和山的彼端
酸hr，比如hcl，抄hno3，h2so4...一定是酸性，鹼roh，naoh，ba(oh)2，mg(oh)2，，一定是鹼性，然後是鹽，首先清楚強酸弱酸，強鹼弱鹼，強酸弱鹼鹽顯酸性，比如nh4cl，mgso4，等等，弱酸強鹼鹽顯鹼性比如na2co3，na2so3，等等，強酸強鹼鹽中性比如bacl2，k2so4等等，nahco3鹼性，nahso3酸性。
初中化學怎麼判斷乙個物質是酸性還是鹼性
11樓：sunny藍宇
是否能夠在水溶液中電離或者水解產生氫離子或者氫氧根來判斷。
12樓：資源v新
答：強酸弱鹼鹽酸性強鹼弱酸鹽鹼性誰強顯誰性比cuso4應酸h2so4強酸cu（oh）2弱鹼所顯酸性原理完全電離。
知道強酸強鹼判斷追問。
初中化學酸鹼鹽學不會啊，初三化學酸鹼鹽怎麼學才能學好
溶液就是了解題中的不變數,由此來解答,比如溶劑的蒸發和加入就是溶質不變,還有溶液的配製問題要考慮到其他問題.你可以看看書找這類的題找感覺 首先，你要記住酸鹼鹽的沉澱，顏色，與化學反應方程式。其次，你要知道如何物質推斷，做題找感覺吧。最後，記住幾個重要的實驗，加油 至於溶液，主要是概念，什麼溶質，溶劑...
初中化學中哪些物質顯鹼性哪些顯酸性
1 顯酸性的溶液 酸溶液 強酸氫鹽 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀等 強酸 弱鹼生成的鹽 硫酸銅 2 顯鹼性的溶液 鹼溶液 強鹼 弱酸生成的鹽 碳酸氫鈉 碳酸鈉 初中化學中哪些物質顯鹼性 初中來掌握如下的物質,源,到了高中再學很多啦,碳酸鈉 na2co3.是鹽,水溶液顯鹼性,因此俗名叫純鹼 這一類的 k2co3...
初中化學溶液知識，知道的來，初中化學中的所有溶液是什麼顏色的
因為這種溶液中溶質的溶解度隨溫度的升高而降低。溫度降至t2後，溶解度上升，但溶液中溶質的質量未發生改變，所以不會析出晶體。要是不是飽和溶液，不會有晶體。首先你要知這種物質的溶解度隨溫度的變化情況，如果是隨溫度的升高而增大的話，t1溫度時是飽和溶液當降溫就會有晶體析出。要是不是飽和溶液，有可能有晶體析...