1樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液加水稀釋，雖然水解程度增大，但[oh-]的離子濃度在下降，即鹼性減小，ph減小
因此：1mol/l的碳酸鈉溶液ph大
2樓：房老師
【】答案：1mol/l的碳酸鈉溶液的 ph值大
【】依據：[oh-] = (ckb)^ ½ ：濃度c 大，kb值相同，[oh-] 值就大；poh值就小，所以ph值就大
【】計算1mol/l的碳酸鈉溶液： kb1= 1.8x10^-4
[oh-] = (ckb)^ 0.5 = (1x1.8x10^-4)^ 0.5 = 1.33x10^-2 poh = 1.88; ph = 12.12
【】計算0.1mol/l的碳酸鈉溶液： kb1= 1.8x10^-4
[oh-] = (ckb)^ 0.5 = (0.1x1.8x10^-4)^ 0.5 = 4.2x10^-3 poh = 2.38; ph = 11.62
【】計算結論：1mol/l的碳酸鈉溶液 ph = 12.12
比0.1mol/l的碳酸鈉溶液 ph = 11.62， 要大，鹼性強。
3樓：小傻呆呆
1mol/l的碳酸鈉溶液ph大，因為溶液濃度越大鹼性越強ph越大
4樓：上海微譜化工技術服務
應該是後者的ph大，溶液中氫氧根離子越多，ph越大。
5樓：慕桖昌翰
1mol/l的碳酸鈉溶液ph高
6樓：匿名使用者
1mol/l碳酸鈉濃度高一些
7樓：
當然是0.1mol/l
初中化學有什麼鹽的水溶液顯鹼性?
8樓：練覓丹狂浩
關於鹽類的水解問題，有規律：
有弱才水解，誰強顯誰性。。
常見的強酸
：hcl。hbr，hi。h2so4。hno3.hclo4常見的強鹼
koh，naoh
,ba(oh)2
ca(oh)2
這些強酸強鹼鹽
不會水解，可溶的
水溶液顯中性，
只要是鹽的成分中有弱的，
弱酸酸根或者弱鹼的陽離子，就會水解
9樓：抄小夏昌行
強鹼與弱酸生成的鹽溶液呈鹼性。鹽溶液的酸鹼性是由於鹽類水解造成的，初中不涉及原理。
10樓：仁碧玉肖荷
很多，只要是強鹼和弱酸生成鹽的水溶液均呈鹼性。如nahco3、na2co3、na2so3及醋酸鈉溶液等。
有哪些常見化學無機鹽的水溶液呈酸性？哪些呈鹼性？哪些為中性？
11樓：襲陽陽美曼
強鹼弱酸鹽
的水溶液呈酸性
eg::(na)2co3
強酸弱鹼鹽
的水溶液呈鹼性
eg:(nh4)2so4
強酸強鹼鹽
的水溶液呈中性
eg:(na)2so4
12樓：虢尚經詩柳
太多了，不需要一一列舉把！強酸強鹼鹽呈中性，弱酸強鹼鹽呈鹼性，弱鹼強酸鹽呈酸性，你要分析鹽的呈現的酸鹼性應該判斷它的水溶液的水解情況即可。
13樓：屠暉終蕭曼
常見的強酸:硫酸\鹽酸(氯)\硝酸
常見的弱酸
:碳酸\醋酸
常見的強鹼:鈉\鉀
常見的弱鹼:鈣
然後你自行配對出來，
強酸弱鹼鹽
：酸性強鹼弱酸鹽
：鹼性強酸強鹼
和弱酸弱鹼：中性
通常情況下可以以這個方法來簡單的判斷
中學化學：在水溶液中顯示顏色的金屬離子有什麼？各顯什麼顏色？
14樓：曉熊
cu2+ 藍
fe2+ 淺綠
fe3+ 黃
mno4- 紫
mn2+ 肉色或無色
cr2o72- 橙色
cro42- 黃色
其它大多為無色
15樓：匿名使用者
fe2+離子淺綠色，fe3+離子黃褐色 ，cu2+離子藍色，
16樓：第十頂帽子
mno4- 紫，mn2+ 肉色，fe2+ 淺綠，fe3+ 黃，cu2+ 藍 ，cr2o72- 橙色 ，cro42- 黃色
初中化學中有色的溶液，初中化學中有色溶液和有色固體有哪些
溶液中含銅離子溶液顯藍色，亞鐵離子顯淺綠色，鐵離子顯黃色。據此，鹽類 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅溶液顯藍色 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵溶液顯黃色 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵溶液顯淺綠色 鹼類 氫氧化銅 氫氧化鐵都難溶於水，但它們分別是藍色 紅褐色沉澱酸類 工業用的濃鹽酸含鐵離子雜質，所以略帶黃色 藍色 含...
初中化學中有哪些溶液的顏色，初中化學常見溶液的顏色有哪些
cuso4溶液藍色 fecl2溶液淺綠色 fecl3溶液黃色 kmno4溶液紫色 指示劑酚酞遇鹼顯紅色 石蕊遇酸變紅遇鹼變藍 最常見到的就是這些 其它溶液 cu的鹽溶液一般顯藍色,但cu no3 2是綠色的fe2 的溶液 如fecl2 feso4 fe no3 2 淺綠色fe3 的鹽溶液 如fecl...
初中化學溶液知識，知道的來，初中化學中的所有溶液是什麼顏色的
因為這種溶液中溶質的溶解度隨溫度的升高而降低。溫度降至t2後，溶解度上升，但溶液中溶質的質量未發生改變，所以不會析出晶體。要是不是飽和溶液，不會有晶體。首先你要知這種物質的溶解度隨溫度的變化情況，如果是隨溫度的升高而增大的話，t1溫度時是飽和溶液當降溫就會有晶體析出。要是不是飽和溶液，有可能有晶體析...