1樓：考彩榮汲寅
cl的電離不是化學反應，但高中化學一般將此過程認為是物理變化。典型的例子是濃硫酸溶於水放熱，老師告訴過你應該是物理變化，其實道理和過程是一樣的，在濃硫酸溶於水也發生了類似變化，因為沒有新物質的生成。雖然h+和。
h2o之間存在配位鍵。
2樓：紫雙影
那是離子方程式，物質可能有電子式，你要寫那個的電子式？
配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在於共用的一對電子出自同一原子，如nh4＋，h3o＋（寫電子式分 析）。形成配位鍵的條件是，乙個原子有孤電子對，而另乙個原子有空軌道。
孤電子對（英語：lone pair）或稱孤對電子，是不與其他原子結合或共享的成對價電子。
如nh3中n有一對未成鍵電子，h+(質子）有空軌道，兩者配合成為nh4+。
化學的水合氫離子h3o+
3樓：0飛鳥各投林
不行 我也考慮過 最主要的問題是空間位阻 氧原子的半徑不夠。
h3o+的鍵角120度左右比甲烷的還大 可是照理h3o+比水少了對孤對電子 對鍵角的壓縮應該減小。
也就是接近於109゜28'-正四面體構型但是不超過109゜28'才對。
造成這個的原因就是因為氧原子半徑太小 3個氫原子上去已經有點擁擠了 相互之間斥力太大造成鍵角反常擴大。
更何況是四個。
除卻這點理論上是可行的。
ls說水和氫離子帶正電荷的話 我認為正電荷分佈不是很平均 還有個sp3軌道的孤堆電子呢。
4樓：洋洋
不可能！！
h3o+可以理解為 h3o+=h2o+ h+
5樓：網友
o原子最外層6電子，與2個h原子形成2對共用電子對，已經達到8電子穩定結構。
水合氫離子不是水分子與氫原子形成的，而是與核外沒有電子的h+離子形成的。
因水分子中o原子還有2對孤對電子，可以用其中一對與h+形成配位鍵結合成h3o+離子。
而h3o+離子已經帶有1個單位的正電荷，因同性相斥就不容易再結合另外的h+離子了。
6樓：心無旁騖
基本上不能，因為這樣的話h與o間的作用就很弱可認為不存在。
7樓：網友
沒有那種形式 o的最外層只有6個電子 能形成兩個共價鍵 形成水 水和氫原子的形成兩個共價鍵成水合氫離子 額 一下不知道怎麼說了 你學過化學沒有啊。
水合氫離子的電子式怎麼寫
8樓：厙飛龍
銨根離子和水合氫離子。
9樓：網友
它表示的是乙個氫離子結合乙個水分子，所以就相當於乙個h++乙個h2o=h3o+，所以。
h ..h：o：h]+，並不好表示，反正是要用把h，o括起來，把電子表示出來，帶上「+」和nh4+差不多。
10樓：老虎人人怕
h :
h:o:h]+
電子橫不過來，湊合看吧。
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