1樓:鋰鈹石
別聽樓上胡扯
可以反應
oh-+h2o2可逆hoo-+h2o
naoh與h2o2的化學反應方程式!
2樓:好的多的他
h2o2具有弱酸性。 假設復
,h2o2與naoh反應,則離子反制應方程式如下: 2na++2oh-==na2o2+2h2o na2o2與水反應,且有水的
情況下不會有na2o2存在,故反應不成立 所以不反應
cr3-與h2o2在氫氧化鈉中的反應方程式
3樓:匿名使用者
cr3+ +3oh- ==cr(oh)3 灰綠bai色du沉澱cr(oh)3 +oh- ==cro2- +2h2o cro2- 亮綠色
2cro2- +3h2o2 +2oh-===2cro42- +4h2o 再加入zhi
過氧化氫dao,水浴加熱使內溶液變為容黃色
過氧化氫和氫氧化鈉的反應情況
4樓:
對於bai
酸性很弱或難溶的酸(如矽酸,du硬脂酸zhi)的酸性檢驗dao有一個最好方法,就是內與加有酚酞的鹼容反應看是否褪色。所以我認為要驗證雙氧水的酸性應向2mlnaoh溶液中先滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色。再向溶液中滴入雙氧水,如果紅色褪去,則證明雙氧水消耗了鹼具有酸性。
請採納加分!
加有酚酞的鹼中加入雙氧水確實褪色,但有兩種可能
觀點1. 由於h2o2有弱酸性,中和了oh-而使溶液褪色。
觀點2. 由於h2o2具有漂白作用,因此溶液褪色。
兩種觀點都有道理,可通過實驗證明哪種觀點正確。
實驗方案:向已褪色的溶液中加入naoh溶液,若溶液又變紅色,則證明觀點1正確;
若溶液仍呈無色,則證明觀點2正確。
更好的方法是加入可能比雙氧水弱的酸所對應的鹽,例如偏鋁酸鈉中加入雙氧水,如有沉澱可證明雙氧水可電離出氫離子,可看做酸,
利用這個性質,我們還可以及強酸與過氧化物製備過氧化氫。例如硫酸和過氧化鋇反應制過氧化氫
5樓:
答案是肯定沒有 跟一般的h2o2催化分解反應方程式一樣
2h2o2==o2+2h2o 氫氧化鈉作為催化劑
實際上是反應過程中吃進去相當於2倍h2o2物質的量的naoh,然後又吐出來等量的,總量不變
6樓:吳新
h2o2+naoh=naho2+h2o
naho2+naoh=na2o2+h2o
h2o2的酸性比水要強,它的水溶液是一種弱酸,因此會與naoh發生中和反應
naoh和h2o2反應生成的是什麼?
7樓:裁決小男
h2o2具有弱酸性。 假設,h2o2與naoh反應,則離子反應方程式如下: 2na++2oh-==na2o2+2h2o na2o2與水反應,且有水的情況下不會有na2o2存在,故反應不成立 所以不反應
Fe2與H2O2反應的離子方程式謝謝
與足量的h2o2溶液反應的離子方程式 6fe2 3h2o2 2fe oh 3 4fe3 這是在鹼性條件下 h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2o 這 分兩種情況 1.在酸性條件下 h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2o 2.在鹼性條件下6fe2 3h2o2 2fe oh 3 4fe3 不...
為什麼H2 O2 H2O而不是H2O2？兩者有區別嗎？謝謝了，大神幫忙啊
h2o和h2o2兩者的區別是h2o2有強氧化性 麻煩採納，謝謝 h2o是指水這種物質 h2o2是指過氧化氫這種物質 是兩種不同的物質，他們的結構是不同的 同種元素可以組成不同的物質 在化學中還有很多類似的 h2o 通電 2h2 o2 水電解成氫氣和氧氣的化學式 h2o 水。氫和氧的化合物,化學式為h...
在H2O和H2O2中含有相同的A原子個數B元素種
a 1個水分子來中含有3個原子,1個過源氧化氫bai分子中含有4個原子,故du選項說法錯誤.zhib h2o和h2o2均是由氫元素和氧元素組dao成的,故選項說法正確.c 由化學式可知,水中氫氧元素質量比為 1 2 16 1 8,過氧化氫中氫氧元素質量比為 1 2 16 2 1 16,故選項說法錯誤...