1樓：達雁伯水
要了解溶解特性，所先要了解分子的相關電子結構價鍵特性。
氮的電負性，氫的電負性是。氮和氫之間形成的鍵n-h是極性共價鍵，n帶部分負電荷（partial
negative
charge），h帶部分正電荷（partial
positive
charge），所形成的氨分子是極性分子（polar
molecule）。
氮的電子排列1s2
2s22p3，形成nh3採用的是sp3雜化方式，三個雜化軌道與h成鍵，剩下的乙個軌道上有一對孤對電子（lone-pair
electrons)。
水也是極性分子，根據相似相容的特點，氨氣可以與水分子完全互溶。
從結構上，nh3上n的孤對電子與h2o可以形成氫鍵；反過來，nh3上的氫與h2o的o孤對電子也可以形成氫鍵，這些互相作用加大了氨氣在水中的溶解性，以至於有這個平衡反應存在：
nh3h2o
怠嘗糙妒孬德茬泉長滬。
nh4+oh-
當然，這個動態平衡，在水溶液中，大部分還是於nh3形式存在，小部分以nh4+銨離子形式存在，也就是說nh3在水中是弱鹼。
大體上，就這些內容。
2樓：計興有邱婉
如果是中學奧賽的話，這樣解釋就可以了：
極性分子，相似相溶可知氨氣溶於水；
2.由於氨氣n電負性很小，與水形成氫鍵，易溶於水。
氨氣極易溶於水的主要原因,氨氣易溶於水還是極易溶於水
3樓：清念景辰
1.氨氣極易溶於水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子極性接近，溶解度大。
2.氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。
3.部分氨氣和水反應，降低了氨氣濃度，使溶解能力增大。
4.氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，可電離出氫氧根離子，溶液呈鹼性，化學反應方程式為：一摩爾氨氣和一摩爾水在一條件下反應生成一摩爾一水合氨。
5.一摩爾一水合氨在一定條件下電離生成一摩爾銨根離子和一摩爾氫氧根離子。
氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，水溶液呈鹼性
4樓：網友
nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh32、固體+液體=氣體；
反應要加熱；
生成物溶於水；
選a3、產生噴泉現象，並且溶液變紅；
因為氨氣易溶於水。
您的採納使我繼續努力的動力！
5樓：匿名使用者
您的採納使我繼續努力的動力！
氨氣的溶解性怎麼樣？它的水溶液有什麼特點？請用方程表示在水溶液中
6樓：永順長安
氨氣極易溶備櫻於水。
氨氣的宴滾舉水溶液叫晌碧氨水，氨水呈鹼性。
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