1樓：在斯西
分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der waals force）。分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個**：①極性分子的永久偶極矩之間槐瞎的相互作用。
乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦枯明鏈合產生靜電吸引作用，沒孫這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。[1]
分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性，屬於次級鍵。
氫鍵(hydrogen bond)、弱範德華力、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
2樓：光含巧
指分子之間同時存在相互作磨棗用的吸引力和斥利。指分子之間同時存在相互作用的吸引力和斥利。指分子之間同時寬羨存在相互作用的吸引力和斥利。
指分子之間同時存在相互作用的吸引力和斥利。指分子之間同時存在相互作用的吸引力和斥利。指分子之間同時存在相互作用的慎遊拍吸引力和斥利。
指分子之間同時存在相互作用的吸引力和斥利。指分子之間同時存在相互作用的吸引力和斥利。
分子間作用力包括
3樓：雀無了悅
分子間作用力包括色散力、誘導力、取向力。分子作用力產生於分子或原子之間的靜電相互作用。
定義：範德華力（又稱分子作用力）產生於分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為：u=b/r12-a/r6(對於2個碳原子間，其引數值為b=。
a=；不同原子間a、b有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12次方成反比。圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。
分子間作用力有什麼：
1、誘導力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。
2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在於一切分子之間。任何乙個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，於是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。
這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersionforce）。
3、取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。
什麼是分子間的作用力
4樓：戶如樂
範德華力之一。
範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
範德華力之二。
範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或範德華力。分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
範德華力之三。
在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有遊哪每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱範德華引力或範氏力。它由三部分改磨旦作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。
偶極矩越大，取向力越大。②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。
非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。這種瞬時偶極核擾之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。
當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。範德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用範圍在幾百個皮公尺之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。
分子間作用力包括什麼
5樓：賈賈愛語文
分子間作用力包括色散力、誘導力、取向力。分子作用力產生於分子或原子之間的靜電相互作用。
1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。
瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。
誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。
誘導力存在於極性分子與非極性分子之間；極性分子與極性分子之間。
3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。
取向力只存在於極性分子與極性分子之間。
非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。
分子間力：色散力、誘導力和取向力的總稱。
分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。
三種力的關係：
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極前巖性分子之間，則只存在色散力。
這三種型別的力的比例大慧念御小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性高改越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。
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高中物理有關「分子間的作用力決定因素」都有哪些？
分子間的作用力決定因素。.範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點 沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。.範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作...