1樓：平心思若人
傳統定義，將分子間作用力定義為：「分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用」。隨著研究的深入，發現了許多用現有分子間作用力的作用機理無法說明的現象。
比如滷鍵，有機汞鹵化物時觀察到分子內鹵素原子與汞原子之間存在長距離強的共價餘好磨相互作用力，從而引入二級價鍵力(secondary valence forces)的概念。
現在學術上，已經不再用「分子間作用力」來涵蓋全部的弱相互作用，而是用更準確術語「次級鍵」。氫鍵、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都統稱為「次級鍵」。
氫鍵是否屬於分子間作用力取決於對」分子間作用力「的定義。如果「分子間作用力」繼續被狹義指代「分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用」。這樣氫鍵與分子間作用力性質也不完全相同，量子力學計算方法也不完全同……，更像並列關係，氫鍵就不屬於分子間作用力。
而我們目前國內普通化學教材襪宴、百科大辭典等豎鬥，就是這個定義，就是狹義指代範德華力。
2樓：尹朶月
張季爽和申成對於hf量子計算表明，氫鍵的形成至少四種不同型別的相互作用，偶極矩的取向力；分子最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊和電荷轉移作用，即類共價鍵。3,分子間電子雲的排斥作用。4.
分子間的誘導偶極作用，非常微弱。氫鍵的本質也是靜電相互作用，主要是偶極作用能和靜電作用能近似可以用廣義範德華力計算式計算，氫鍵作用是譁御氫鍵力的幾何平均值服從berthelot規律。
由此來看，氫鍵包含分子間作用力「集合所構成的」元素，兩大蘆巖個集合無交集。但是氫鍵還具有它所不具有的特徵軌道重疊與電荷轉移。
超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
很多弱相互作用，既存在於分子內又存在於分子間（從量子化學角度來看）；而且可以向化學鍵轉化。所滾御以筆者建議用更嚴格的詞彙統稱為「次級鍵」，而不再用分子間作用力來涵蓋全部的弱相互作用。
3樓：網友
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義：
分子間作用力定義為：「分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent bond)本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、dna結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，這些友源電磁互作用都統稱為次級鍵。
範德華力（又稱分子作用力）產生於分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為：u =b/r12- a/r6 (對於2 個碳原子間，其引數值為b = ×10-6 kj•nm12/mol ；a= × 10-3 kjnm^6/mol；不同原子間a、b 有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
圖中低點是範德華力維好橘態持的距離作用力最大，稱範德華半伍兄徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。
範德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。
分子存在相互作用的什麼和什麼
4樓：世紀網路
引力和斥力。引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小（分子間距越大，引力和斥力都越小；分子間距越小，引力和斥力都越大）。但斥力的變化比引力快，實際表現出來的是引力和斥力的合力。
合力在0~r時表現為斥力，在r~∞時表現為引力（r為引力等於斥力的臨界點）。
1、鄰近分子間同時存敗鬧舉在相互作用的引力和斥力。
2、實際表現出來的是分子引力和斥力的合力，稱為分子力。
3、分子間的引力和斥力都跟分子間距離有關係。
若分子間僅有相互吸引力，則分子會無限靠近而受到壓縮，最後壓縮為乙個幾何點。固體、液體能保持一定體積而很難壓縮，這正說明分子間不僅有吸引力，而且還存在排斥力。
可利用固體的體積、固體中的分子數及固體彎森的微觀結構估計出固體分子的平均間距，這一間距也就是分子引力與斥力達到平衡時的距離。分子經過碰撞而相互遠離也是排斥力的作用。
1）氣體是由分子組成的，分子是很小的粒子，彼此間的距離比分子的直徑(10-10m)大許多，分子體積與氣體體積相比可以略而不計。
2）氣體分子以不同的速度在各個方向上處於永恆的無規則運動之中。典型事例是擴散現象、布朗運動(均為間接體現)。布朗運動表面體現了巨集觀微粒的無規則運動，實際反映出微觀分子的無規則運動。
3）除了在相互碰撞時，氣體分子間相互作用是很微弱的，甚至是可以忽略的。
4）氣體分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是彈性碰撞。
5）分子的平均動能與熱力學溫度成正比。
將分子相互接觸會產生什麼
5樓：尚昂止平
1.物質是由兆櫻分子組成的，分子在做無規律的熱運動，分子之間存在著互相作用的（引）力和（斥）力。
2.物理學中把（兩種物質）相互接觸時差手，會發生(互相滲入）的現象族慶叢，叫做擴散。
如何證明分子之間存在相互作用
6樓：查新景星華
1）固體很難被壓縮說明組成物質的分子間存在相互作用的斥力；
2）「物質由分子組成但不會成為散沙」的事實證明分子之間存在相互作用的引力；
3）50ml水+50ml酒精＜100ml 的事實說明了分子之間有間隙，水與酒精混合時，兩種物質分子彼此進入對方間隙，使總體積減小；
故答案為：斥力；引力；間隙．
離子之間存在著相互作用,分子之間沒有相互作用
7樓：學碧呂語風
a、離子之間存在著相互作用，分子之間也存在相互作用，故a錯誤；
b、原子可以構成分子遲祥，原子和離子之間能夠相互轉化，故碼並搏b正確；
c、構成物質的微粒有分子、原子和離子，故c正確；
d、原子的質量主要集中在原子核。
上，故d正確蔽陵．
故選：a．
由於分子間的這種相互作用是分子間存在什麼能
8樓：劇量薄訪夢
分子由於運動而具有的能量是分子動能；
分子動理論的初步知識：物質是由大量分子組成的；分子都在不停地做無規則運動；分子間存在相互作用的引力和 斥力．
故本題答案為：運動；引力；斥力．
分子間存在的相互作用力
9樓：g流蘇非白
物理上的分子包括分子、離子、原子，是這三個量的統稱。
分子力和萬有引力要分清楚，不是同乙個力。
兩個分子之間存在分子力，當符合分子力的條件的時候，也是符合牛頓第三定律的，作用力與反作用力同時存在，也就是說 分子a-分子b 之間可能有分子力，分子b-分子c之間也可能有分子力，分子a-分子c也可能存在分子力。 有沒有分子力的分界線在於符不符合分子力的條件（查書）。
10樓：網友
凡是有粒子組成的非理想物體分子間都有分子力，其大小。
關鍵取決於距離，距離太大了就沒有了，距離到了分子的數量級（10^-10m)，就很明顯了。有個實驗，把兩個表面光滑的鉛塊用力壓在一起後就不能直接拉開了，這就是例子。
11樓：秒懂百科
分子力：分子間的相互作用。
研究藥物與機體之間相互作用的規律及作用機制的科學稱為什麼學
藥理學藥理學 pharmacology 是研究藥物與機體 含病原體 相互作用及其規律和作用機制的一門學科。一般藥理學與藥效學的區別是什麼？藥理學是一個大的概念，它研究的方向有藥動學和藥效學，藥效學就是研究藥物對機體的作用及其機制，以闡明藥物防治疾病的規律 藥理學是研究藥物與機體 含病原體 相互作用及...
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內容來自使用者 馮春雷57 藥物相互作用概述 1.藥物相互作用的定義 廣義 兩種以上藥物在體外所產生的物理變化和化學變化，以及在體內由這些變化造成的藥理作用改變。藥物體外變化 機體內藥理作用變化。狹義 是指在體內藥物之間所產生的藥物動力學和藥效學的改變，從而使藥物在體內的藥理作用出現增強或減弱的現象...
當兩個分子間距為r0時，恰好分子間相互作用力為零以下說法正
a 當分子間距為r0 時，分子間引力和斥力相等，合力為零，故a錯誤 b 當分子間距從r0增大到10r0時，分子間引力和斥力同時減小，但是斥力減小的更快，整體表現為引力，故b錯誤，c正確 d 分子間的作用力隨分子間的距離增大先減小後增大，再減小，故d錯誤 故選 c 關於分子間的相互作用力的以下說法中，...