1樓：匿名使用者
與沸水反應生成膠體後，含有na個fe(oh)3膠粒錯。鐵離子不是100%水解了。b.
標準狀況下，的hcho所含的原子數是錯。hcho不是氣體。溶液中含有的碳酸根離子數目為錯陵梁判。
碳酸根離子有一部份水解了。過氧化鋇（bao2)固體中陰陽尺改離渣州子總數為對。 離子總數=
2樓：匿名使用者
b吧···溶液中含有的碳酸根離子數目為 碳酸根離子可水解 過氧化鋇（bao2)固體中陰陽離子總數為 存在離子嗎？ 1molfecl3與尺罩頌沸水反應生成膠體後，含有na個fe(oh)3膠粒 （ 膠體是小分悶坦子顆粒物？忘了陵鄭 應該不對）
3樓：匿名使用者
a錯，因為膠體是一定數目離子的結謹洞薯合體顫孫 c中碳祥者酸根離子會水解一部分 d中過氧化鋇裡只有乙個鋇離子乙個過氧根。
高三化學題
4樓：我在天橋上等你
克過氧化鈉，即 mol
克al，即 mol
hcl氣體，即 mol
過程1： mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 mol 、氧氣 mol ；
過程2： mol鋁與 mol氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉 mol 、氫氣 mol ；
此時餘下氫氧化鈉 mol
過程3： mol 氫氧化鈉與 molhcl發生酸鹼中和，生成氯化鈉 mol
偏鋁酸鈉與 hcl 還有水一起反應生成 mol 氫氧化鋁沉澱。
此時餘下偏鋁酸鈉 mol
a：氧氣 mol 、 氫氣 mol ，應 才對。
b：最終得到 氯化鈉 mol、偏鋁酸鈉 mol，根據電荷守恆，易知：錯。
正電荷：鈉離子、氫離子。
負電荷：氯離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子。
c：最終得到沉澱： mol 氫氧化鋁沉澱，即克。 對。
d：根據鈉離子守恆，過氧化鈉 mol 可知鈉離子有，濃度應為2 mol/l 錯。
正確答案：c
針對此題，本人做了詳細分析，希望對你有幫助。
5樓：胡軍廷
c2na2o2---1o2 + 4naoh +4al---4naalo2 + 6h2 + 4hcl---4al(oh)3
過量 (先與過量的naoh反應。
剩餘與反應生成氣體。
6樓：糖番拉
a.b.氫氧根離子算不出。
克。d對。
高三化學題
7樓：小孩吃糖
四個選項乍一看是對的。但是這其中有一些問題。
首先，d選項第乙個排除。因為三氧化二鐵和鹽酸反應出不來三價鐵離子，只有四氧化三鐵和鹽酸反應才可以出來，d錯。
然後，b和c看起來差不多，但是氫氣和氯氣通常在光照條件下就可以反應。如果點燃，只要這裡面有一種氣體不純淨，就會發生**。沒有工廠敢拿這個賭博，b錯。
最後，化學生產過程中要求的是反應要簡便、安全，不引入其他新的雜質或生成汙染物。c選項的過程過於複雜，成本太高，所以選a不選c。
8樓：化學沖沖衝
選a就是因為步驟少。簡單。bcd都花了太多步驟。過程複雜化了。
9樓：推心置腹找人家
bcd第一步都（可能）會**。
高三化學 題
10樓：小良子愛小燕子
根據陰陽離子守恆：鈉離子加h離子=a離子+oh-..因為na+大於a-..
所以h+小於oh...故溶液ph大於7...而h離子是ha水解得 oh是naa水解得 故b對。
c的話是物料守恆。a離子中的a加上ha裡面的a剛好就是全部的a..而a的話剛好等於摩爾+摩爾。
d的話是oh濃度是等於水解的a離子。而n（a-)包括naa水解後剩下的a-和ha電離出來的a-..而oh-加水解後剩下的a-剛好就等於的naa的物質的量。
而氫離子又是ha電離出來的。故餘下的a-=h+..親 懂了嗎。
11樓：忻鴻暉
溶液中只有4種離子：h+ ,na+, a-,oh-根據電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(a-)+c(oh-)題目給出c(na+)>c(a-)，則：
c(h+)h+來自ha的電離，oh-來自鈉鹽的水解。
所以b對。根據物料守恆 c(a-)+c(ha)= mol/l-1 c對。
根據質子守恆 n(a -)n(oh -)mol+n(h+)d對。
12樓：網友
溶液中有oh-,h+,na+,a- ，h2o,ha 幾種粒子，根據電荷守恆原理：n(a -)n(oh -)n(na+)+n(h +)而。
n(na+)=;d 對。
因為c(na+)>c(a-)，c(a -)c(oh -)c(na+)+c(h +)所以c(h +)c(oh -)即ha的酸性很弱，a-水解程度較大。
根據質量守恆，c(a-)+c(ha)= moll-1
13樓：網友
c(na+)>c(a-)，證明是弱酸，就是a有一部分以ha的形式存在。
a離子的總量是來自於ha與naa),在水溶液中以a-和ha的形式存在，所以c(a-)+c(ha)= moll-1 ，這類問題關鍵是抓住某一元素的物質守恆。
高三化學題
14樓：檸檬醬醬醬姜
同種金屬元素應該是鋁。
高三化學題
15樓：yd_淹死的魚
由於ag和hno3反應只有兩個化學方程。
3ag + 4hno3 === 3agno3 + no + 2h2o(稀硝酸)(9:7)
ag + 2hno3 === agno3 + no2 + h2o(濃的) (6:7)
當是第一化學反應時，根據m:n=9:7,且恰好完全反應，此時氧化劑硝酸佔總質量的1/4（只看化合價變n元素即可）即為n/4克；
當是第二個化學反應時，硝酸有剩餘，反應的硝酸為7*m/6克。
此時，氧化劑硝酸佔總質量的1/2（只看化合價變n元素即可）即為7*m/12可。
綜上，可能為n/4克，或7*m/12克。
16樓：勞爾
只知道是稀硝酸，濃度估計20%左右，這樣氧化劑硝酸的質量可能是ng/20%=5ng
17樓：羅納阿多
+ 4hno3 === 3agno3 + no + 2h2o(稀硝酸)
2hno3 === agno3 + no2 + h2o(濃的)3.銀的相對原子質量為108,硝酸的相對分子質量為63.
告訴你以上三條資訊，我想，你一定能算出答案的。
18樓：創作者
我就覺得這個m:n=9:7 沒用，作為氧化劑的硝酸當然=參加反應的硝酸-生成硝酸銀的硝酸。所以是n-(m÷108×63) g
高三化學題急
1全部這道題就是在求原肥料中的硝酸銨和硫酸銨成分各佔多少，難度不大！但需要理解！第一，他說是 中和 15ml0.5mol l的硫酸水溶液，不是 反應 可知產物是硫酸銨而沒有硫酸氫銨。在這，我們得到1.06g樣品中含銨根為 0.015l 0.5mol l 2 0.015mol。重量為 0.015mol...
高三化學求講解，高三化學求講解
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如果你的化學成績很好，我想應該問不出這樣的問題。那麼我只能推定你的化學成績並不太好，或者很不好。那麼，成績不好，又到了高三，有沒有什麼補救的措施呢？弄懂化學最基礎的一些定義。尤其物質的量那一章，也就是必修1開頭那裡。這個是高中化學的基石。高中基本上所有計算都離不開物質的量。包括其在主族位置，質子數 ...