求化學計算題 請寫出詳細、正規的解題步驟
1樓：網友
水、co2二氧化碳，o：h2o：co2
1 ：2 故分子個數比為2:1
2.設等質量為x 克的co2和co，則有n（co2）=x/44,n(co)=x/28,所以純飢和氧元素的比為。
32*x/44）/(16 *x/28)=14:113.設有x克氧元素，則m（co2）=(x/32)*44,m(co)=(x/16)*38,所以質量做盯比為。
x/32)*44/((x/肢液16)*28)=11:14故質量分數=（
故質量分數=
求化學計算題 請寫出詳細、正規的解題步驟
2樓：
1、h2o:： co2＝2：1
2、同為氧元素，質量比＝物質的量比。設質量均為1g，則co2中氧元素的物質的量為2*1/44 mol；co中氧元素物質的量為1./28mol；因此兩者所含氧元素的質量比為14/11
3、設氧元素的質量均為1g，則二氧化碳的質量為1*44/32 ；一氧化碳的質量為1*28/16；兩種化合物的質量比為11/28
4、鈉元素在氯化鈉中的質量分數為23/ ，當氯化鈉溶液的大陵質量分數為25%，慶蠢則鈉元素在鹽水中的質滾差戚量分數是 23/
5、原理同4，列式： /23/
急求講解化學計算題
3樓：網友
首先不管其他的，拿到第一步就是，。第二加熱分解的是nahco3這個方程式先寫出來再說。
2nahco3=na2co3+h2o+co2:跑掉的水蒸汽和co2的總質量就是減少的質量。所以。
2x84 (18 + 44)
xg (根據這比例解出x=，nahco3的物質的量就是：。第乙份，混合物中的na2co3就有，那麼na2co3的物質的量就是：。原來的量就是。
所以第乙份混合物中的na+含量就是。因為兩份相等，那麼na+的物質的量濃度就是。
4樓：化學教育學習
解答這個問題，首先看到突破口在：其中乙份加熱，又我們知道，碳酸氫鈉在加熱時候會分解，前後出現質量差，所以，我們知道前後質量差就是碳酸氫鈉分解生成水和二氧化碳的質量，因此我們可以列方程。
混合樣品分成兩份，那麼每份的質量是，設加熱的那份混合物中碳酸氫鈉的質量是xg
再由反應式。
2nahco3---na2co3+h2o+co2
168 62（水和二氧化碳在加熱時均以氣體跑出，因此一起計算）
x168/x=62/ 解得x= 即該份混合物中碳酸氫鈉的質量是。
該份混合物中碳酸鈉的質量是。
所以原樣品證碳酸鈉的質量是。
另乙份配成溶液，先計算鈉離子總的摩爾量：
則可以求出鈉離子的物質的量濃度是。
求解化學計算題，詳細解答過程
5樓：曉熊
設樣品中na2co3的物質的量為x，nahco3的物質的量為y用甲基橙作指示劑，co32-、hco3-被h+滴到co2，2x+y=
用酚酞作指示劑，hco3-被oh-滴到co32-y=
方程聯立解得。
x = mol
y = mol
所以na2co3的質量分數 = × / = %nahco3的質量分數 = × / = %
6樓：手機使用者
14g【鐵粉全部溶於某稀hno3溶液反應中恰好完全反應，放出no氣體標準狀態）後，得到1l溶液，求：
1）所得溶液中，金屬離子的物質的量濃度：
由題設可知： no得到電子數=；完全氧化為fe2+失去電子，所以有被氧化為fe3+；
c（fe2+）= 、c（fe3+）= 。
2）原稀hno3溶液的物質的量濃度（體積變化忽略不計）參加反應的hno3的物質的量=
c（hno3）=
希望對你能有所幫助。
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