1樓：sergffgd寄回去
反應百活性大，自由基形成容易，離解所需要的能量低，自由基所含的能量低，自由基越穩定。可用σ-p超共軛效應解釋。自由基中有乙個c含有單電子，把單電子看成困叢乙個p軌道，以叔丁基自由基、異丙基自由基、乙基自由基為例度，叔丁基自由基有9個c-hσ鍵，形成了9個σ-p超共軛，而異丙基自由基有6個，乙基有三個，而σ-p超共軛的存在汪餘櫻就是增加穩定性，所以穩定性為3°專自由基》2°自由基》1°自由基》甲基自由基。
活潑性3°h>2°h>1°h，反應活性叔》仲》伯。所以是對應關係，而沒有任何因果關係。 熱力學穩定性有各種因素，大部分是分子屬內取代基軌道和原來somo的相互作用，這些作用在整體改變了分子的能量(熱力學穩定性)的同時，也改變了其somo能級，而有時候碰巧更穩定的反應活性更高了還有一些更復雜的因素毀旦比如成鍵電子之間的四電子排斥，或者叫我們常說的空間位阻等等的影響。
2樓：帳號已登出
位阻效咐碧應越大越轎簡磨容易斷鍵的。其實位阻效應十分簡單，由於電子相斥，且越大（原子數閉斗量）越多的基團電子越多，則越大的基團位阻效應越大。
位阻效應越大穩定性越好對不對？
3樓：網友
反應百活性大，自由基。
形成容易，離解所需要的能量低，自由基所含的能量低，自由基越穩定。可用σ-p超共軛效應解釋。自由基中有乙個c含有單電子，把單電子看成乙個p軌道，以叔丁基自由基、異丙基自由基、乙基自由基為例度，叔丁基自由基有9個c-hσ鍵。
形成了9個σ-p超共軛，而異丙基自由基有6個，乙基有三個，而σ-p超共軛的存在就是增加穩定性，所以穩定性為3°專自由基》2°自由基》1°自由基》甲基自由基。活潑性3°h>2°h>1°h，反應活性叔》仲》伯。所以是對應關正笑系，而沒有任何因果關係。
熱力學穩定性有各種因素，大部分是分子屬內取代基軌道和原來somo的相互作用，這些作用在整體改變了分子的能量(熱力學穩定性)的同時，也改變了其somo能級，而有時候碰巧更穩定的反應活性更高了還有一些更復雜的因素比如成鍵電子之間的四電子排斥，或者叫我們常說的空間位阻等等的影響。
大老師。自由基聚合（free radical polymerization）為用自由基引發，使鏈增長（鏈生長）自由基不斷增長的聚合反應。又稱遊離基。
聚合。加成聚合反應，絕大多數是由含不飽和雙鍵的烯類單體作為原料，通過開啟單體分子中的雙鍵，在分子間進行重複多次的加成反應。
把許多單體連線起來，形成大分子。它主要應用於烯類的加成聚合。最常用的產生自由基讓高的方法是引發劑的受熱分解或二組分引發劑的氧化還原。
分解反應，也可以用加熱、紫外線輻照、高能輻照、電解和等舉滑含離子體引發等方法產生自由基。
陽離子。活性很高，極易發生各種副反應，很難獲得高分子量的聚合物；（cationic polymerization ）由陽離子引發而產生聚合的反應的總稱。
4樓：望正德
因分子中靠近反應中心的原子或基團佔有一定的空間位置，而影響分子反應活性的效應。降低分子反應活性的空間效應稱「空間阻礙」。例如，鄰握彎位雙取代的苯甲酸的酯化反應要比沒有取代的苯甲酸困難得多。
同樣，鄰位雙取代的苯甲酸酯也較難水解。這是由於鄰位上的基團佔據了較大的空間位置，阻礙了試劑（水、醇等）對羧基碳原子的進攻。相反，反應物轉變為活性中間體的過程中，如降低反應物的空間擁擠程度，則能提高反應速度。
這種空間效應稱「空間助效」。例如，叔丁段喚悶基正離子比甲基正離子容易形成，這是因為在形成叔丁基正離子的反應中，空間擁擠程度降低得多一些，而在形成甲基正離子的反應中，空間擁擠程度相對降低得少一些。空間效應是影響有機反應歷程的重要因素。
空間位阻效應又稱立體效應。主要是指分子中某些原子或基團彼此接近而引起的空間阻礙和偏離正常鍵角而引起的分子內的張力。如酶反應中空間位阻會降低其催化活性。
在配位化合物中，當向乙個配體引鏈罩入某些較大基團後，由於產生空間位阻，影響它與中心原子形成配位化合物。如乙二胺(在配位化學中簡寫為en)易生成二乙二胺合銅(ii)離子[cu(en)2]2+，但n，n，n′，n′-四甲基乙二胺(tmen)，由於每個n上有兩個甲基，空間位阻較大，不能生成[cu(tmen)2]2+。
什麼是位阻效應？？
5樓：網友
由於基團將中心原子在空間上的遮蔽，使反應時的基團進攻中心原子時有一定困難，這就叫位阻效應！
6樓：清水無月
有機物分子空間結構對反應物產率有一定的影響，支鏈愈多，愈複雜，則試劑對每個支鏈進攻的幾率各不相同，因而導致各種產物的產率各不相同，這種效應被稱之為空間位阻效應。
7樓：網友
位阻效應。
軌道雜化程度的不同對鍵長會有一定程度的影響，如由sp3、sp2、sp雜化形成的碳-碳軌道中的s成分依次增多，其相應的鍵長也依次縮短，但是這種變化對化學鍵的熱穩定性的影響幾乎不顯示明顯的差別。通常情況下，長鍵比短鍵更為常見，其主要原因是由於原子間斥力的增強比其它一些因素引起的成鍵軌道電子雲密度降低所導致的鍵長增長更明顯。ruchardt和bechhaus[1]對各種取代基對取代乙烷的中心碳碳鍵的效能的影響進行了廣泛的研究。
他們認為，隨著取代基團的增大，位阻效應的增加，首先引起中心碳碳單鍵的形變，如鍵彎曲和轉動等，而使鍵的力常數減小。在只有排斥作用時，要使鍵長超過必須是在取代基團非常擁擠的情況下才會發生。如化合物1的中心碳碳鍵長為。
大學有機化學，環烴位阻大小
8樓：網友
第乙個問題：連兩個甲基鍵的位阻大；
第二個問題：如果連的取代基的數目相同，則哪個分子量大，位阻就打；
第三個問題：連兩個甲基的位阻大；
第四個問題：對於催化加氫是從位阻小的地方斷鍵，對於親電加成是從電子雲。
密度相對較大的鍵斷開。
什麼是位阻?位阻對親核取代有什麼影響?
9樓：樸杉佼俊雅
空間位阻是指分子中某些原子或基團彼此接近而引起的空間阻礙和偏離正常鍵角而引起的分子內的張力。
空間位阻越大，親核試劑。
向碳原子靠近就較困難，因而不利於親核取代。
空間位阻效應對親核取代反應有多大影響
10樓：匿名使用者
如果被親核體的位阻太大，親核反應會很慢，甚至無法進行。比如異亮氨酸。
高隱是公認的比較難辦的氨基酸。
之一。此時，被親核體，可以採用不同的機理髮生反應（主要是單分子的sn1反應，從而避免雙分子sn2反應，比如叔丁基滷代物可以形成叔丁基碳正離子。
如果親核體凱賣位阻太大，反應戚孫廳幾乎不能發生，比如2,2,6,6,-四甲基哌啶，幾乎沒有任何親核性。
怎麼比較不同官能團空間位阻大小？
11樓：哎喲帶你看娛樂
由於空間位阻影響了分子內的張力，所以比較其分子內張力即可比較其位阻大小。
空間位阻效應主要為分子中某些原子或基團彼此接近而引起的空間阻礙和偏離正常鍵角而引起的分子內的張力。空間位阻效應為分子中某些原子或基團彼此接近而引起的空間阻礙作用。如酶反應中空間位阻會降低其催化活性。
在配位化合物中，當向乙個配體引入某些較大基團後，由於產生空間位阻，影響它與中心原子形成配位化合物。空間產生影響的事實，每個原子在分子中佔有一定的空間。如果原子是太接近了，兩個相鄰的原子就會形成重疊的電子雲。
12樓：八哥說科技
通過比較不同官能團（基團）佔據空間位置的擁擠程度來比較，因分子中靠近反應中心的原子或基團佔有一定的空間位置，而影響分子反應活性的效應，降低分子反應活性的空間效應就是「空間阻礙」。
例如：鄰位雙取代的苯甲酸的酯化反應比沒有取代的苯甲酸困難得多。鄰位雙取代的苯甲酸酯也較難水解。
由於鄰位上的基團佔據了較大的空間位置，阻礙了試劑（水、醇等）對羧基碳原子的進攻。相反，反應物轉變為活性中間體的過程中，降低反應物的空間擁擠程度，則能提高反應速度。
基團通常是指原子團，它包含有機物結構中所有的「官能團」。一般是指組成分子的原子集團，包括各種官能團和以遊離狀態存在的遊離基（或稱自由基）。
13樓：神湖大俠
最近也在研究這方面的問題，我覺得通過間接的方法可以判斷出來：
空間位阻的大小反映其作為分散劑用在懸浮液中懸浮液的穩定性，懸浮液越穩定，空間位阻越大。
操作方法是，配置懸浮液，如batio3奈米粉分散在乙醇/乙醯丙酮（1：1）中，濃度為20g/l，分兩份，分別加入等物質的量的官能團苯和甲酸甲酯，比較懸浮液的穩定性。
14樓：柔情指間繞
看構型，直線型的空間位阻比帶支鏈的位阻小。這個只能憑一般規律來看。
15樓：網友
位阻大小主要是空間結構以及官能團體積大小決定，結構，如基團緊挨在一起的位置位阻就大 基團分散的位置位阻小，大基團（如苯）位阻就大而小基團如h氫位阻小 而吸斥電子的能力不是100字能說清楚的要分很多種情況討論4
16樓：喜歡看化學
應該苯大吧。
畢竟甲酸甲酯是鏈狀，甲酸、甲醇（沒有與溶劑形成氫鍵的情況哈）位阻都比直鏈烷烴小些。
苯只比叔丁基的位阻小些。個人推理的話。
影響離子鍵強弱的因素有哪些
17樓：華源網路
1、溫度：溫度越大，離子鍵。
相對亂臘遊越弱，結合力越小；
2、離子鍵兩端原子的大小：相差越大局差，離子鍵越穩定；
3、這兩個原子所對應的化合價。
的大小：相差越大，離子鍵越穩定；
4、如果為有機離子，那就麻煩了，要考慮相鄰基團的譁銷影響：比如共軛效應。
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