1樓：匿名使用者
用汽油絕對可以我以前試過希望你能我的意見謝謝。
2樓：匿名使用者
硫酸根，和碳酸根，和什麼沉澱。
如何除去粗鹽中的可溶性雜質
3樓：信必鑫服務平臺
除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：
用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：
1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
3、足量局哪的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。
具體雜質粒子事例：
雜質是 mgcl2，加入naoh溶液：
mgcl2 + 2naoh ==mg(oh)2↓ +2nacl雜質是na2so4，加入bacl2溶液：
na2so4 + bacl2 ==baso4↓+2nacl雜質是 cacl2和bacl2，加入na2co3溶液：
cacl2 + na2co3 ==caco3↓ +2naclbacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl雜質是naoh和na2co3，加入鹽酸：
hcl+naoh = nacl+h2o
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑<>
用化學沉澱法去除粗鹽中的雜質離子
4樓：天天公主最美
用化學沉澱法去除粗鹽中的雜質離子的內容如下：
先溶解粗鹽配成粗鹽水，然後加過量氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉澱通過過濾除去硫酸根離子；再往濾液加過量氫哪芹氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉澱通過過濾除去鎂離子。
再往濾液加過量碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鋇沉澱通過過濾除去鈣離子和過量的鋇離子；再往濾液加過量的鹽酸生成水和二氧化碳除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子。
最後通過蒸發濾液除去過量的鹽酸和水獲得提純的精鹽。可溶性雜質主要有硫酸鹽、氯化鎂、氯化鈣。
沉澱完全判斷標準：
1.可以通過靜置濾液，取上層清液中繼續 反應不出現渾濁為標準， 則表明沉澱完全。
2.過濾的原則要牢記，注意一貼二低三靠。
3. 蒸發銀培最後用餘溫加熱，防止乾燒。
除雜的原則和順序：
除雜原則：1.不增：不增加新雜質。
2.不減：不減少被提純物質。
3.易分：雜質轉化為與被提純物易於分離的狀態。
4.易復原：被提取物（或雜質）發生化學反應，要容易復原回去。
除雜的順序：
因為加入的除雜試劑都是過量的，等於不停地加入了新雜質，所以要除去前一步加入的除雜鋒緩唯試劑，為了不陷入死迴圈，最後一步是不加試劑，加"熱"，加熱能除去什麼？能除去揮發性物質，比如稀鹽酸、稀硝酸。
沉澱1→沉澱2→……沉澱n→過濾→加酸→加熱。
鑑別氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉硫酸鈉的的方法
分別溶於水 1 先分別滴幾滴酚酞試液，變紅的是 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液 不變色的是 氯化鈉和硫酸鈉溶液 2 取變紅的溶液分別滴加稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，顏色只變淺的是氫氧化鈉溶液 3 取1不變色的溶液分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱的是硫酸鈉溶液，沒有明顯現象的是氯化鈉溶液 先取樣，滴加稀鹽酸...
碳酸鈉和鹽酸反應是什麼反應型別，碳酸鈉和鹽酸反應生成什麼 有什麼現象
碳酸鈉與少量鹽酸,反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡 co2 產生na2co3 hcl nahco3 nacl與足量或過量鹽酸反應,生成氯化鈉 二氧化碳和水,有氣泡產生na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o碳酸鈣和鹽酸反應分兩步進行,第一步是反應生成氯化鈣和碳酸,這一步是複分解 第二步是碳...
為什麼碳酸鈉是強電解質，碳酸鈉和碳酸氫鈉是強電解質還是弱電解質？為什麼？
因為碳酸鈉是鹽，不是酸，而鈉鹽會全部電離，成鈉離子和碳酸根離子，所以就是強電解質，望採納 碳酸鈉和碳酸氫鈉是強電解質還是弱電解質？為什麼？都是強電解質，溶於水可以完全電離 強酸 強鹼 大部分鹽都是強電解質 甚至包括一些像硫酸鋇這樣的難溶於水的鹽，因為它們熔融狀態下可以全部電離，所以也是強電解質 你好...