1樓：絕望的生魚片
樓上回答的還行就是不怎麼具體，
首先碳酸鈣粉末與碳酸鈣固體的區別是粉末接觸面積較大，產生的氣泡較多，但是仍屬於少量這一範圍，而碳酸鈉與鹽酸反應是產生大量氣泡（如果鹽酸量過多還會濺出來），而且碳酸鈣是在碳酸鈣表面反應，碳酸鈉則溶於水，在溶液中迅速反應。
呵呵，希望樓主採納哦！！！
2樓：匿名使用者
都有氣泡固體都溶解，但碳酸鈉反應最快，碳酸鈣粉末次之，碳酸鈣固體最慢
碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應現象？
3樓：多拉a夢哈
向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出．反應是這樣的：
na2co3+hcl*****==nahco3+naclnahco3+hcl*****==nacl+h2o+co2解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳．
加熱會加快氣體的放出！！！
碳酸鈣粉末和碳酸鈣塊狀與稀鹽酸反應所需時間哪個更短？
4樓：kingx皇朝
你好是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需的時間要短一些因為一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越小；
所以碳酸鈣粉末反應更快，所用時間更短
希望能幫到你
在兩隻試管中分別裝入碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末，向兩支試管中倒入稀鹽酸，反應後的廢液倒入同一燒杯
5樓：tony羅騰
解：（1）因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以現象應該是有氣版泡產生，且b中的反應權方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣水與二氧化碳，兩者的反應產物結合不會生成沉澱，所以考慮反應中碳酸鈉有剩餘，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉澱，其反應的方程式為：na2co3+cacl2═caco3↓+2nacl；
故答案為：（1）有氣泡產生；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；（2）cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl；
親，給個好評吧
某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，**哪些藥
6樓：__不過九塊錢
因為濃鹽
bai酸易揮發，使製出的co2不純du，所以濃鹽zhi酸不適合用於實驗室制dao取co2，故答案為：濃版
鹽酸易權揮發，使製出的co2不純；
（1）根據實驗現象可知：實驗d ①產生大量氣泡；②反應速率適中，氣體便於收集；
故答案為：產生大量氣泡；反應速率適中，氣體便於收集；
（2）由上述實驗觀察的現象可知：製取二氧化碳的反應原理為：大理石；稀鹽酸；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；
【拓展與遷移】
（1）在確定實驗反應原理時：要從原理是否科學、嚴謹、合理，裝置和操作是否安全、簡便、現象明顯，藥品是否易得、經濟、環保節能等方面進行，故答案為：製得的氣體要純淨（其他合理答案均可）；
（2）根據上述實驗現象可知：用碳酸鈉和濃鹽酸反應能夠迅速產生大量co2是滅火器工作原理，故答案為：能夠迅速產生大量co2．
稀鹽酸能鑑別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末嗎
7樓：匿名使用者
水就行，碳酸鈣不溶，碳酸鈉要溶解，稀鹽酸反而不行，都能觀察到產生氣泡並溶解
8樓：仁俊慎涵暢
先加入水溶解，不溶解的是碳酸鈣caco3
然後溶解後，加入稀鹽酸有氣泡的是碳酸鈉na2co3反之為熟石灰ca(oh)2
希望可以幫到您，謝謝採納
石灰石和碳酸鈉是一種物質嗎？如果不是，他們加入稀鹽酸後的反應有什麼區別？
9樓：快樂小子
石灰石（主要成分是caco3顆粒狀固體）和碳酸鈉(na2co3粉末狀固體)都是碳酸鹽，所以它們跟稀鹽酸反應都有能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體生成，但是，由於na2co3是粉末狀固體，跟稀鹽酸反應速率過快，不利於二氧化碳氣體的收集，所以一般不用它跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。【石灰石（主要成分是caco3顆粒狀固體）跟稀鹽酸反應較慢一些，所以用石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。】
10樓：匿名使用者
不是，石灰石主要成分是碳酸鈣。加入稀鹽酸後，都會生成co2和氯鹽。
因為na2co3的水溶性好，跟稀鹽酸反應比較劇烈；石灰石跟稀鹽酸反應要慢一些。
11樓：匿名使用者
不是一種物質，石灰石一般固體顆粒較大，但是碳酸鈉是粉末狀，加入稀鹽酸後，碳酸鈣表面產生氣體，碳酸鈉會一邊溶解一遍產生氣體
12樓：
不是的 石灰石與鹽酸反應是加入鹽酸就有氣體產生，而碳酸鈉則是先沒有氣體要等加入的鹽酸達到一定的量後才會有氣體產生的。 碳酸鈉與鹽酸先生成碳酸氫鈉，最後才會產生氣體。
13樓：小月嫻
石灰石並不是一種純淨物，它是一種混合物，含有鈣、鎂、矽等多種元素，其主要成分為碳酸鈣。碳酸鈣和碳酸鈉確實不是同一種物質，但由於和稀鹽酸反應是它們共同含有的碳酸根離子的特性，所以它們的反應現象是相似的，都有無色氣體放出。反應的不同點在於由於它們的摩爾質量不同，消耗同樣多的鹽酸所需碳酸鈉的質量更少。
14樓：南久航
不是，他們與稀鹽酸的反應速率不一樣
（2014?大慶）將等質量的caco3（塊狀）和na2co3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生co
15樓：手機使用者
caco3（塊狀）和na2co3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑，
100 73 18 44na2co3+h2so4═na2so4+h2o+co2↑；
106 98 18 44觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，據方程式和物質之間的質量關係可知：生成的水的質量也相等，則d正確，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：
98，b正確；
參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故c錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩餘，則a錯誤；
故選：bd．
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