1樓：王楓夙飛
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊孝含粗數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合巧鎮價公升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價老改，分清誰的公升高，誰的降低。
2）相同元素之間用線連起，找出並標上公升高的電荷數或降低的電荷數。
3）找最小公倍數，並分別乘在公升高或降低的電荷數後。
4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
2樓：母益庾冰凡
方法有很多：最小公倍數法、顫乎奇偶配平法、觀察法配平、歸一法、利用配平詩集配平（如歧化反應的簡捷配平法：三種價茄碰悉態先標記吵森，兩者相減第三系。
若有約數需約簡，悠然觀察便配齊）等等。
3樓：卑煦藤白竹
最小公倍數法。
kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個敏衝數為2，左邊枝慎是3，則最小公倍數猛拿敬為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑
4樓：可芹薊俐
複雜的氧化還原反應需要根據得失電子數來配平。
初三上學期的化學方程式怎麼配平？
5樓：粘代卉普煦
先要背正負價如：正一氫納鉀銀。正二。。
2h+o2=2h20
伱學會背之後就知道簡單。
h是正一（+1）價o是負二（-2）價。
當h+02就產生h2o
因為2個氫就是2*(+1)1個氧就是-2所以就會h2o左右的元素要相等。
所以h+o2=h2o是不平等的。
因為又o2就是2個氧元素。但h2o只有乙個。所以就要在h20*2就等於2h2o
因為又有h2*2就是4個氫元素。。所以左邊就要h*4=4h所以元整的公式就是4h+o2=2h20
6樓：養傲菡喻顏
不用太理會形式，按我們老師說的：
只要把每個元素原子個數配相同就ok咯"
列如：fe2o3
cofeco2配平：fe203
co=2fe
3co2來個複雜點的。
kmno4k2mno4
mno2o2配平：2kmno4——
k2mno4
mno2+o2
來。看看你會了沒。
這個你做： c2h2
co2h2o
初三化學方程式怎麼配平啊？
7樓：網友
用質量守恆原理，解的時候先配平個數少的元素，等那些配完後，再配次少的元素，最後用最多的元素檢查。
8樓：網友
這個裡面講的挺全的 去看看吧~
9樓：寒柳堂記夢
有氧先配氧，沒氧先配金屬。
10樓：網友
一般先標上化合價，再根據電荷守恆，電子守恆定律，質量守恆定律，有氧氣的（水的）留著最後再配，既可以了。
11樓：網友
多做題~~寫多了就會有感覺。
12樓：joy微
原子個數守恆 如果是氧化還原反應 得失電子數守恆最容易配平。
13樓：匿名使用者
遵循電子守恆，原子守恆等。
初三化學方程式怎麼配平
14樓：我的公文寫作交流
關於化學方程式配平，有很多種辦法，對於初中生來說，我們只要牢牢把握住原子守恆就行了~！一般都是很簡單的方程式~！
原則。左寫反應物，產物放右邊；
寫完分子式，再把係數添；
配平連等號，最後加條件，生成物狀態，箭頭來表現；
沉澱箭（↓）朝下，氣體箭（↑）向天。
方法（觀察法）
有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩，氫氧全無找一價，變單成雙求配平。
調整隻能改係數，原子個等就配平；
配平係數現分數，必乘最小公倍數。
對於氧化還原反應。
氧化——還原同發生，得失電子是根本。
失公升得降價要變，得失電子數相等。
元素價公升被氧化，還原劑就不用問。
價數降低被還原，氧化劑也分得清。
15樓：會會布布痞痞
最簡單的就是數原子，物質守恆嘛。
譬如：1）沒配平前，不能用等號，只能用箭頭：
h2o --h2（氫氣，有兩個h原子）+o2（氧氣，有兩個o原子）2）配平後，剪頭變等號。
2h20 ==2h2 + o2 或者 1/2 h2o ==1/2 h2 + 1/4 o2
只要左邊和右邊的各物質原子數是相同的，就是已經配平了。
但一般選擇整數倍的係數，所以多選擇第一種配法咯。
16樓：網友
要根據質量守恆定律：化學變化中反應前後原子數目和種類必須相等。
例如： h2+o2===h2o
h原子個數：2 2
o原子個數 ： 2 1
原子總個數： 4 3
在這個式子中，等號兩邊的原子數目不相等，就需要在化學式前配上適當的化學計量數。
有兩種方法：
一：奇偶數法。
利用反應前後某元素「一奇一偶」的特點，將奇數變成偶數加以配平。
二：觀察法。
利用較複雜的物質推出其他物質的化學計量數的配平方法。
上式應採用方法一，利用氧原子反應前後個數分別為「2」「1」，在h2o前配上2，再在h2前也配2
17樓：網友
看變價的元素，公升價的公升了幾價，降價的將了幾價，然後找他們的公倍數。例如h2+o2=h2o l兩個氫原子分別公升了一價 於是總共就公升了兩價 兩個氧原子分別降了兩價 於是總共降了四價 公倍數為四 於是h2前配二 緊接著根據元素守恆定律 h2o前配二(有高中的知識在裡面，但你應該讀初三了吧 早一點接觸也沒壞處啊)
18樓：無ˋ名
化學方程式的配平關係到初三的化學計算，也關係到高一的部分知識。
首先確保方程式正確，就是反應物，生成物的化學式要寫對；其次，尋找方程式中存在數目不平的一項，將反應物與生成物存在數目不平的那一項配平；然後，剩下的化合物依次配平，最後劃等號。比如：
2h2+o2=點燃=2h2o
19樓：安小安
有機物的方程式配平時，先配碳元素，然後再配氫元素，最後配氧元素；
普通的一般先配氧元素；
記住：先配化合物再配單質。
20樓：網友
質量守恆定律，就是方程式左右的同種原子的數量一樣。
21樓：卡魯熊
元素守恆 電子轉移 氧化還原。
22樓：匿名使用者
元素守恆 轉移電子數守恆。
麻煩配平化學方程式，配平這個化學方程式用什麼方法
價的mn反應後變為 價，化合價下降了 價的s反應後變為 價，化合價公升高了 由於化合價下降量 化合價公升高量。所以反應的kmno kso 所以是 kmno kso hso kso mnso ho 再根據反應前後k元素守恆，kso前面係數 kmno kso hso kso mnso ho 再根據mn元素守...
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