1樓：手機使用者
等號左右兩邊電荷相加為零。
電荷平衡的條件
2樓：甘如柏
當一帶電系統（可以是乙個帶電導體）中的電荷靜止不動，從而電場分佈不隨時間變化時，我們就說該帶電系統達到豎老了靜電平衡。
如考慮到電荷要作熱運動，那我們可換一說法：導體中（包括表面）沒有電荷作走向運動的狀態叫做導體的靜電平衡狀態．導體的特點是其體記憶體有大量自由電子。
它們在電場作用下可以移動，從而改變電荷分佈悉哪；反過來，電荷分佈的改變又會影響到電場分佈（前節施感導體上的電荷q之所以偏聚左端就是考慮到這種影響）．
導體中（包括表面)沒有電荷的定向移動的狀態，叫做靜電平衡狀態。
處於靜電平衡狀態的導體有以下特徵：睜纖碼。
1、內部的場強。
處處為零。2、此時導體是個等勢體，導體表面為等勢面。
3、導體表面附近的場強方向與導體表面垂直。
4、導體電荷都分佈在導體表面，且與導體表面彎曲程度有關，表面越彎曲，電荷越密集。
怎樣電子守恆配平
3樓：科技二三事
步驟如下：1、標出變化悉汪元素化攔陸則合價的始態和終態，求公升價元素或降價元素變化數；
2、求公升價與降價電子變化的最小最小公倍數，分別作為氧化劑或還原劑的係數；
3、採用先配平電子變價部分，後配平電子非變價部分的方式先後按係數比簡棚進行配平即可。
電荷平衡
4樓：機器
分類： 教育/科學 >>職業教育。
問題描述：3個點電荷均處於平衡狀態，電荷量分別為q1,q2,q3,靜電力常量為k,請推導它們之間的位置關係r12,r23,r13？
解析： 題目有好仿問題啊，沒有外部力場即使兩個也不會平衡啊。只有極端情況，它們位於同一條洞襪罩直線上，並且兩邊同性，中間不同，但不是穩定平衡！
1(-)r12...2(+)r23...3(-)
f12 = k*q1*q2/(r12^2)
f23 = k*q2*q3/(r23^2)
f12 = f23
q1/(r12^2) =q3/(r23^2)
r12 : r23 : r13 = q1 : q3 :(q1 + q3 )
睡醒發現開頭的結論是錯誤的：此平衡是穩定平衡！而且力的分析也錯了！
f12 = k*q1*q2/(r12^2)
f23 = k*q2*q3/(r23^2)
f13 = k*q1*q3/(r13^2)
q1平衡條件：f12 - f13 = 0
q2/(r12^2) =q3/(r13^2) .1)
q2平衡條件：f12 - f23 = 0
q1/(r12^2) =q3/(r23^2) .2)
q3平衡條件：f23 - f13 = 0
q2/(r23^2) =q1/(r13^2) .3)
由三個式子任意兩個均可得到。
q1*r23^2 = q2*r13^2 = q3*r12^2 = c...給個常數易於計算。
所以 r12 = c/q3)、r23 = c/q1)、r13 = c/q2)
r12 : r23 : r13 = 1/√q3 : 1/納鬧√q1 : 1/√q2
用電荷守恆定律怎麼配平方程式
5樓：精品教輔
這個只能舉例說明。
例1：k2cr2o7 + so2 + h2so4 — cr2(so4)3 + k2so4 + h2o
2cr：+6→+3,得6e-
s：+4→+6,失2e-
6和2的最小公倍數為6,6÷6=1,6÷2=3.
所以：2cr：+6→+3,得6e- ×1
s：+4→+6,失2e- ×3
1k2cr2o7 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o
再根據質量守恆定律，配平剩餘係數。
1k2cr2o7 + 3so2 + 1h2so4 = 1cr2(so4)3 + 1k2so4 + 1h2o
例2：如果是：k2cro4 + so2 + h2so4 — cr2(so4)3 + k2so4 + h2o
cr：+6→+3,得3e-
s：+4→+6,失2e- ×3
3和2的最小公倍數為6,6÷3=2,6÷2=3.
所以：cr：+6→+3,得3e- ×2
s：+4→+6,失2e- ×3
2k2cro4 + 3so2 + h2so4 — 1cr2(so4)3 + k2so4 + h2o
再根據質量守恆定律，配平剩餘係數。
2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 1cr2(so4)3 + 2k2so4 + 2h2o
怎樣電子守恆配平
6樓：教授王
得電子數（化合價下降數）與失電子數（化合價公升高）相等即可。
c：化合價上公升4，s：化合價下降2，所以需要配以係數2，是的化合價下降總數是4。
7樓：因為你我會熱愛
轉移電子數。
守恆配平。化學方程式。
要強調的是這個是隻能用於氧化還原反應！
由氧化還原反應的。
本質我們可以知道，氧化劑得到。
的電子和。還原劑失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：kio3+ki+h2so4→k2so4+i2+h2o（沒配平）這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法。
我們可知道，氧化劑是kio3,還原劑是ki，還原產物。
和氧化產物。
都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的最小公倍數。
是5，所以ki的。
係數就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5+1）/2=3,在根據。
鉀離子守恆得k2so4的係數是3，硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3，氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o這種方法是乙個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的。
題目在說吧。
希望你能滿意。
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