1樓：爛情緒
知道。氣體常數與溫度有關嗎。
共咐搏2個。
預設。答題。
提問。love就是不明白。
ta獲得超過萬個贊。
答案：氣體常數與溫度無關。
氣體常數，物理名詞之一。與氣體的分子量有關。r=rm*m,為每kg理想氣體的氣禪簡春體常數，隨氣體的分子量變化而變化，m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。
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2樓：網友
答案】b解析】
a．化學反應的平衡常數與溫度有關，故a不符合敬談題意；
b．醋酸鈉的濃度與溶質的物質的量和溶液的體積有關，與溫度無關，故b符合題意；
c．水的離子積常數只與溫度有關，亮遲碰故c不符合題意；
d．co2在水中溶解度與溫度壓強都有關係，故d不符合旦基題意；
答案選b。
為何化學平衡常數只與溫度有關
3樓：花花的教育資料
增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變的。
舉乙個例子，你就明白了。
假設1l的容器，達到平衡時，so2，so3，o2，的濃度分別為1mol/l,2mol/l,1mol/l,計算可知，k=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/l）
2so2 + o2 = 2so3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2x x 2x
平衡濃度 2-2x 2-x 4+2x
k=(4+2x)^2 /（2-2x )^2*(2-x ) 4解得，x= >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變。
理論支援：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹。
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標，表示熱力學標態） k是平衡常數。
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
希望對你有幫助！！！
4樓：網友
對於一般可逆反應。
aa + b b ==可逆===gg + hh平衡時 k=( g)＾g * h)＾h )/a)＾a * b)＾b )
其中 (g)(h)等表示 物質g、h的濃度k是平衡常數。
上述： 在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數。
改變溫度，k的值會發生變化。
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
5樓：黎明西
一定溫度下的平衡常數是個定值是吧 那麼你加壓的時候平衡就會向體積減小的方向反應了（保證係數不變嘛） 所以啦 你就記住與溫度有關嘍 不信你用k的公式多算算吧。
6樓：網友
增大壓強必須是體積減小。
c增加。k不變。
為什麼化學平衡常數只和溫度有關
7樓：網友
平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd 平衡時k=( (c)^p * d)^q )/( (a)^m * b)^n )其中(c)(d)等表示 物質c、d的濃度k是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關。
你說的那兩種情況的平衡常數是不變的。
8樓：化學氧吧
加壓一般的措施是減小容器的體積，平衡右移，達到新平衡後，氮氣氫氣氨氣的濃度都比原平衡的大，如果將新平衡的各組分濃度數值代入平衡常數表示式，可以看到結果是平衡常數不變。人教版教材中列出氫氣與碘生成碘化氫平衡的有關資料，可以得出k只與溫度有關的結論。
9樓：楓舞雪揚
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
10樓：網友
壓力變化，平衡是改變了，但平衡常數沒變。因為壓力變化造成濃度變化，而平衡常數分子是2次方，分母是7次方，如果反應物和生成物濃度變化一樣多的話平衡常數就變了。正是為了讓平衡常數不變，所以平衡才要移動。
學了物理化學你就會知道平衡常數是有微觀的物理基礎的，確實是個常數。
11樓：網友
這個點高中不要求……樓上有詳解……樓主對這方面感興趣可以買專業書。
為什麼最適溫度不是乙個物理常數
12樓：李曉馨
原因是受到多種因素的影響。
最適溫度是指某個生物體或化學反應在發生時掘返所需的最適溫度，通常是一定範圍內的最佳溫度。最適溫度不是乙個物理常數，原因是它受到多種因素判拆飢的影響，包括生物體或化學反應的種類、環境條件、壓力、溼度等。
此外，最適溫度還受到環境條件的影響，例如光照、氧氣濃御渣度等。
怎麼判斷乙個化學式在常溫是什麼狀態
13樓：新科技
1掌握一般規律和特殊情況：御爛1、例金屬單質一般是固態（汞是液態）；非金屬單質帶碼拆渣氣字頭的（元素符號）是氣態例如氯（其單質是氣體，石字旁的是固態例如磷遲悄（其單質為固態）三點水的是液態（例如是溴單質）是液態。
2、化合物：非金屬氧化物一般是氣態，co\co2\so2\no\no2是氣態（so3是固態）
非金屬氫化物中除水外多數是氣態。離子化合物都是固態。
不知道你為什麼這麼問，感覺中學化學用不上，你的問題再確切一些，比如用在離子方程式書寫，還是哪部分，這樣側重點不同，我可以幫你。
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
14樓：宗政白玉臧雰
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
15樓：登鶴過凝琴
不知道你是初中高中還是大學的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，k值在計算時確實是用平衡時各物質的濃度來計算的，但是實際上k值是與物質反應的。
活化能有關的，而活化能是與溫度有關的，所以在指定溫度下，化學平衡常數。
是不會變的，不知道你有沒有學過。
阿倫尼烏斯公式。
可以根據這個公式推出來。
16樓：竹幹雪凱捷
溫度改變，k值發生改變。但是保持溫度不變，只改變濃度，或壓強，雖然平衡移動，但是k不變。
化學中幾種常見的常數K及含義，化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義？公式分別是什麼？
離子積bai 常數 kw du 是化學平衡常數的一zhi種形式，多用dao於純液體和難溶電回解質的電離。kw h oh 答25度時，kw 1 10 14。溫度升高時，水的電離程度加大，k.值也隨著上升。電離常數 ki 描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作ki i為腳標 或ka kb。若電離方程式...
溫度改變，化學平衡常數一定改變麼？
當然要變了。k的取值，就是生成物的濃度冪的乘積比反應伍裂悶物的濃度冪的乘積，公升高溫度源滾，反應向吸熱方向移動，濃度變了，k值。當然也腔彎要變了。溫度改變，k 值也將改變，姿祥戚具體關係如下 化學平衡常數 k k rhmt 跡陵t 宴者r tt 可知平衡常數是溫度的函式，溫度改變，化學平衡常數一定改變...
化學中的阿夫加德羅常數是多少
阿伏加德羅常數 0.012kg12c中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為 6.023 10 23 mol。符號 na或n0 0在下 含義 1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。化 指摩爾微粒 可以是分子 原子 離子 電子等 所含的微粒的...