1樓：休恩漢春姝
水是一種極弱的電解質。
水中存在著下列平衡：
h20=h++oh—
水的電離平衡常數。
可用下式表示：k=[h+][oh—]/h2o]
由於水只能微弱地電離，離解部分可忽略不計，所以可把h2o看作乙個常數。上式可寫成。
h+][oh—]=k[h2o]
令k[h2o]＝kwkw＝叫做水的離子積常數。
由於水的離子積是乙個定值，所以溶液中無論[oh—]多大，[h+]也不會等於零。即水侍拆溶液中h+和oh—是並存的，水溶液顯鹼性或酸性，僅是兩種離子的濃度不同而已。[h+]=oh—
10—7mol／l時溶液顯中性[h+]
10—7mol/l時溶液顯酸性[h+]<10—棗此7mol/l時溶液顯鹼性為方便起見，常用氫離子濃度的負對數。
b表示：ph=
1g[h+]ph=7時，溶液呈中性。ph值來表示溶液的酸鹼度。
即。ph<7時，溶液呈酸性，ph值越小，酸性越強。
ph>7時，溶液呈鹼性。ph值越大，鹼性越強，ph值只適用於[h+]或[oh—]為lmol/l以下的溶液。如果[h+]>lmol／l，則ph<0；如果[oh—]>lmol/l則ph＞l4。
在這種情況時，可直接寫出h+或oh—的濃度，而不用ph值來表示溶液的酸鹼老巖棗性。
溶液的ph,溫度,水的離子積kw,酸鹼性之間的關係
2樓：黑科技
水的離子積kw只取決於溫度，溫度公升高kw增大，反之減小。
熱力學標準狀況。
時，ph=7的水溶液呈中性，ph7者顯鹼性。
溫度公升高，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都會公升高。ph指氫離子的濃度，所以溫度生高ph值。
會降低。ph=-lgc(h+)
水的離子積的含義？
3樓：學習方法與心理疏導
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h+)·c(oh-)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+ +oh-,簡寫為h2o≒h+ +oh-,是乙個吸熱過程。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約個水分子中只有1個水分子發生電離。
實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1l純水的質量為1000g，它的物質的量近似為，電離產生的h+為1×10^(－7)mol，:1×10^(－7)=:
1，所以說個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為1：由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l。
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時，k(w)=1×10^(-12)。
在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。
稀酸溶液中c(h+)酸·c(oh-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(h+)水·c(oh-)鹼=1×10^(-14)。
4樓：網友
在一定溫度下，水中[h
和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積。水的離子積又叫水的自電離常數，即為水的電離 [ h2o（l） ↔h+（aq）＋ oh-（aq）] 達到平衡後平衡常數。
水的離子積可以用來表示水的電離程度，以及水電離出的h+、oh-的數量。
另外，【水的離子積】這個概念引出了乙個化學中乙個非常重要的東西：【ph值】。可以用水的離子積來計算ph值。
5樓：巨蟹座的
水離子積的定義是純水解離出來的氫離子濃度與氫氧根濃度乘積與水濃度的比值。因為純水的濃度可以看作是常數，所以離子積約等於水解離出的氫離子濃度與氫氧根濃度的乘積。一定溫度下可以通過離子積大小判斷溶液中水分子解離程度。
6樓：管迪勵素華
你好。水的離子積kw=c(h+)c(oh-)
它只與溫度有關，溫度一定，為一常數。
謝謝採納。
水的離子積，有什麼意義？
7樓：
水的離子積是水電離出來的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積。實驗證明，溫度一定時純水，或是稀溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度的成績都是乙個常數，稱為該溫度下水的離子積常數。通過水的離子積可以求算溶液中的氫離子或氫氧根離子的濃度。
水的電離程度與溶液酸鹼性有關嗎，化學水的電離和 溶液的酸鹼性
有關，同一溫度下水的電離常數是定值，若溶液酸鹼性是由溶質自身酸鹼性產生，則水的電離程度減小，若溶液酸鹼性是由溶質水解產生，則水的電離程度增大 水的 電離bai程度與溶液是du酸鹼性有關。水的離zhi子積 h oh kw是常數，在常溫下dao h oh 10 7，同時也等於已經電離內的水的濃度。容kw...
求PH順序 各溶液的酸鹼性
ph值 分析 由於醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中仍存在部分chcooh，所以溶液中c h 溶棚此譽液為酸性。醋酸與 naoh等體積混合後，完全反應，生成chcoona為強鹼弱酸鹽，發生水解，此時c h ，溶液呈弱鹼性。醋酸與 naoh 等體積混合後的溶液，剩餘鏈段chcooh濃度為，生成chcoo...
PH值 酸鹼性 與溶液濃度的關係
不一定。如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強 但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。h 的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h 來取值，所以h 的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh 物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越...