1樓：俎夏汪培
是正源的。s2-
在溶液做中中水解得到oh-
s2-h2o
hs-oh-
實際上，na2s的鹼性還挺舉胡態強。
na2h2y溶液ph如何計算？
2樓：星留雨
兩溶液混合後得到的是，hb/b-為共軛酸鹼對的緩衝溶液，剩餘的一元酸與一元酸鈉的濃度相同，根據緩衝溶液ph的計算公式： ph=pka-lg[hb]/[b-] 因為[hb]=[b-]，所以lg[hb]/[b-]=0，正芹好那麼 ph=pka=-lg2*10^-4=例如：用c表示物質的量濃度混合後溶液電荷守恆：
c(nh4+)+c(h+)=c(ac-)+c(cl-)+c(oh-)物料守恆：c(ac-)+c(nh4ac)==c(nh4+)+c(nh4ac)==聯立：daoc(h+)=因為溶液中：
c(h+)*c(oh-)=10^zhuan-14故解得c(h+)^約等於（這舉鉛裡把10^-14約了）10^-4故ph=4擴充套件資料：溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h?
和[oh?]的濃度的相對大小．在任意首轎溫度時溶液[h?]>oh?
時呈酸性，[h?]=oh?]時呈中性，[h?]
3樓：網友
一般是通過分析化學中提到的比攔孝例係數和電離常數進旁襲行計算，根據溶液中氫離子和簡啟稿電離常數可以求出，書上有具體的公式。
na2hpo4的ph怎麼算
4樓：充昊天
首先友如含，設作為酸：h2po4-ka2=；作為鹼：h2po4-kb=kw/ka1=。由於c>>k，所以用近似式ph=-lg(根號（ka*kb）)=，橡耐同理ph=。
磷酸一氫鈉化學式為na2hpo4(nah2po4是磷酸氫二鈉)，是一種無色單斜晶系結晶或白色粉末，可溶於水，水溶液呈弱鹼性，是磷酸生成的鈉好笑鹽酸式鹽之一。
na2hpo4的ph怎麼算
5樓：健康達人雷恩
首先友如含，設作為酸：h2po4-ka2=；作為鹼：h2po4-kb=kw/ka1=。由於c>>k，所以用近似式ph=-lg(根號（ka*kb）)=，橡耐同理ph=。
磷酸一氫鈉化學式為na2hpo4(nah2po4是磷酸氫二鈉)，是一種無色單斜晶系結晶或白色粉末，可溶於水，水溶液呈弱鹼性，是磷酸生成的鈉好笑鹽酸式鹽之一。
na2hpo4的ph怎麼算
6樓：充昊天
首先，設作為酸：h2po4-ka2=；作為鹼：h2po4-kb=kw/ka1=。由於c>>k，所以用近似式ph=-lg(根號（ka*kb）)=，同理悉則ph=。
磷酸一氫鈉化學式為na2hpo4(nah2po4是磷酸氫二鈉)，是一茄仔種無色單斜晶系結晶或白色粉末，可溶於水，水溶液呈弱鹼顫陸汪性，是磷酸生成的鈉鹽酸式鹽之一。
na2co3的ph值
7樓：
摘要。您好，這需要看裡面na2co3的含量。如果含量極少的話，可以近似看到ph=7,如果含量比較高的話，ph可達到。
您好，這需要看裡面na2co3的態改含量。如果含帆唯判量極少的話，可以近似看到ph=7,如果含量比較高的話，ph可達山粗到。
碳滲謹宴酸鈉(sodium carbonate)，是一種叢銀無機化合物，化學式為na2co3，分子量 ，又叫純晌歷鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
國際貿告缺易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、鏈數酸襪喚辯類中和以及食品加工等。
碳酸鈉常陵缺溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。乎哪有吸水性，露置歲汪碼空氣中逐漸吸收 1mol/l水分（約=15%）。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
碳酸鈉易溶於水和甘油漏棗。20℃時遲搜裂每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最碼閉大，100克水中可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
碳酸鈉的水溶液呈鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽祥肆發生複分解反應。溶姿衡液顯鹼性，可使酚酞謹冊轎變紅。
同濃度的na2s與nahs溶液哪個ph大
8樓：寒海女扶優
常溫下，同濃度的na2s和nahs溶液相比，ph大是na2s。它需要兩步水解，氫氧根離子濃度大，所以ph值大。後者一步水解切較弱，氫氧根離子濃度小，所以ph值小。
9樓：匿名使用者
a．pbi2和agcl的溶度積常數表示式不同，所以不能根據二者溶度積常數確定溶解性強弱，故a錯誤； b．硫離子第一步水解程度遠遠大於第二步水解，相同溫度、相同濃度時，水解程度越大其溶液鹼性越強，所以常溫下，同濃度的二a2s與二aqs溶液中，二a2s溶液的pq大，故b錯誤； c．氫離子抑制銨根離子水解，則等物質的量濃度的二q4cl溶液和二q4qso4溶液，後者的c（二q4+）大，故c正確； d．能使碘化鉀澱粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑，硫離子還原性大於碘離子，所以硫離子能被強氧化劑氧化而不能共存，故d錯誤；故選c．
0.10mo/l的na2s的ph
10樓：好戰的血
k2h2s*ks2-(水解常數)=10^-14k2h2s=
ks2-(水解常數)=
設oh-濃度為xmol/l
x^2/(x=ph=14-lgcoh-=,希望對你有幫助。
ph=i2的na0h濃度是多少
11樓：百小度
常溫下，水溶液中kw=c(h+)*c(oh-)ph=12. c(h+)=10^-12mol/lc(oh-)=kw/c(h+)=10^-14/10^-12=10^-2mol/l
na0h濃度是10^-2mol/l,即。
當然水溶液中還有少量oh-來自於水的電離。但水電離出的 c(h+)=10^-12mol/l，水電離出的c(oh-)=10^-12mol/l.與naoh電離出的oh-相比太小了，可以忽略不計。
12樓：房老師
ph=i2的na0h濃度是多少？答：
ph = 12 ： poh = 2 [oh-] = mol/l ；
oh-] = mol/l ,所以 na0h濃度 = mol/l 。
Na2O2 FeCl2 H2O Fe OH 3 O2 NaCl怎麼用氧化還原反應的思想配平
反應物nao中o元素為 價，fecl中fe元素為 價 生成物fe oh 中fe元素變成 價 說明fe元素全部被氧化了 而o中o元素為枯改價 化合價公升高，也是被氧化了 那麼必然有o元素被還原 這部分o元素應該轉移到fe oh 中了 也就是說ho既是氧化劑，也是還原劑 其中的o元素一部分被還原，另一部分...
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
Na2O2和Na2O中氧和鈉的化合價分別是多少
na2o2 中的氧的化合價是 1，na的化合價是 1na2o 中的氧的化合價是 2，na的化合價是 1呵呵 化合價的問題其實不是很難的 只要你細心總結認真觀察 就可一很輕鬆的記住裡面的東西 我這有個關於化合價的記憶口訣 相信你也知道 呵呵.相信對你有用 常見元素的主要化合價 氟氯溴碘負一價 正一氫銀...