用含有na2co3的naoh標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑有什麼影響

2022-09-11 02:06:43 字數 2327 閱讀 2429

1樓:山東王中豪

這個問題需要從兩個方面來討論。

1)配置氫氧化鈉標準溶液的氫氧化鈉固體試劑已經吸收了空氣中的二氧化碳(標定之前氫氧化鈉標準滴定溶液已經吸收了二氧化碳),標定時用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑和酚酞指示劑。

2)配置及標定氫氧化鈉標準溶液過程中沒有二氧化碳的干擾,氫氧化鈉標準滴定溶液在標定後的儲存過程中吸收了二氧化碳。

具體分析如下:

1)如果配置氫氧化鈉標準溶液的氫氧化鈉固體試劑已經吸收了空氣中的二氧化碳(即配置後的溶液中含有部分碳酸鈉),標定時用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑和酚酞指示劑,1摩爾的碳酸鈉和1摩爾的鄰苯二甲酸氫鉀反應;測定某酸時如果用酚酞指示劑,1摩爾的碳酸鈉和某酸反應後生成1摩爾的碳酸氫鈉,結果無影響。

2)如果氫氧化鈉標準滴定溶液在儲存過程中吸收了二氧化碳,2摩爾的氫氧化鈉吸收1摩爾的二氧化碳生成1摩爾的碳酸鈉,以酚酞指示劑測定某酸時,1摩爾的碳酸鈉和某酸反應生成1摩爾的碳酸氫鈉,相當於氧化鈉標準滴定溶液的濃度降低,消耗氧化鈉標準滴定溶液的體積偏高。

2樓:藩頎掌國興

1mol碳酸鈉與2molh+發生反應,所以滴定相同的某酸,標準液用量偏小,測量結果結果偏低

不明白的可以追問^_^

現有naoh和na2co3的混合鹼,先以酚酞為指示劑,用hcl標準溶液滴定,將消耗的v1;繼續以甲基橙為指示劑,

3樓:匿名使用者

4第一步以酚酞為指示劑,將氫氧化鈉滴定為氯化鈉,將碳酸鈉滴定為碳酸氫鈉,消耗的體積v1正比於二者的物質的量之和

第二步一甲基橙為指示劑,將碳酸氫鈉滴定為氯化鈉,消耗的體積v2正比於碳酸氫鈉(碳酸鈉)的物質的量

所以v1>v2

4樓:匿名使用者

(4)v1大於v2

因為以酚酞為指示劑時,滴定終點為,naoh全被消耗完,na2co3全部轉化為nahco3;以甲基橙為指示劑時,nahco3全部變為nacl。

5樓:匿名使用者

不知道,我在做任務,對不起了啊

已標定的naoh溶液在儲存中吸收了co2用它來測定hcl的濃度若以酚酞為指示劑,對結果有何影響?改用甲基橙又如 5

6樓:

首先需要明白的是

滴定 我們不能夠判斷是不是恰好反應完全 所以只能夠依靠指示劑的顏色變化來近似等於滴定終點的 這個就是解題的關鍵點

加入naoh中有的變質形成了na2co3

已知 nahco3的溶液ph等於8左右 而na2co3是 10左右

指示劑 酚酞是滴定到 8~10變色範圍 我們在8的時候認為是滴定完全 恰好反映

所以這個時候只能夠發生的是

naco3+hcl=nacl+nahco3 這個時候酚酞就變色了 我們在 這個時候認為是滴定完全 恰好反映 但是實際沒有反應完

所以我們標定的結果就是 多用了這種變質的氫氧化鈉 計算的時候根據公式標準液體積 增加 就是偏大 誤差

(ps 其實實際反應完全應該是 生成物是nacl 這個不是生成的nacl 所以。。。。)

就是偏大 誤差

甲 基 橙的時候 ph變色範圍是 3.1 ~ 4.4 的時候變顏色 我們在這個時候看到顏色變化就 認為是滴定完全 恰好反映

注意 這個時候得到的 是酸性的溶液

所以2hcl+na2co3=h2co3+2nacl 完全反應(h2co3溶於水的ph是 3.9 左右)

所以的確是完全反應了的 與變質和不變質無關緊要

所以結果是 準確的

7樓:山東王中豪

已經標定好的氫氧化鈉標準溶液,吸收二氧化碳後,消耗2摩爾的氫氧化鈉同時生成1摩爾的碳酸鈉。用於測定hci時,如果用酚酞為指示劑,滴定終點呈弱鹼性,1摩爾碳酸鈉和1摩爾鹽酸反應生成了1摩爾的碳酸氫鈉,將多消耗氫氧化鈉標準溶液,測定結果偏高。如果改用甲基橙指示劑,滴定終點呈弱酸性,1摩爾的碳酸鈉和2摩爾的鹽酸反應,生成了二氧化碳和水,相當於氫氧化鈉標準溶液的濃度沒有變化,對鹽酸濃度的測定結果沒有影響。

問題:如果用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉固體試劑配置氫氧化鈉標準溶液,用鄰苯二甲酸氫鉀以酚酞為指示劑標定其濃度,用此標準溶液,分別用酚酞和甲基橙為指示劑測定鹽酸的濃度,影響又如何?

分析化學:有一鹼液,可能含有naoh,na2co3,nahco3,也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定,以酚酞為

8樓:匿名使用者

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