1樓：小百
定義見下圖，只要知道弱酸離塵輪謹備解常數，以及弱酸派晌信及其共軛鹼的初始濃度即可計算ph值。
2樓：哆啦愛生活
緩衝溶液ph計算公式是：k=[h+]*a-]/ha]。
設某弱酸ha
k=[h+]*a-]/ha]
則1/[h+]=a-]/ha]*k)
取對數，則-lg[h+]=lgk+lg([a-]/ha])因為ph=-lg[h+],pka=-lgk所以ph=pka+lg([a-]/ha])也就是說ph=pka+lg(鹼/酸)或ph=pka-lg(酸/鹼)<>
緩衝溶液作用原理和ph值：當往某些溶液中加入一定亂塵量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的缺陪攔作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac）伏胡，弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗。
緩衝溶液ph怎麼計算
3樓：一蓮愛教育
緩衝溶液ph計算公式：ph=min*b。
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液。
能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度。
的影響，從而保持溶液的ph值。
相對穩定。比如：1mol/l醋酸和1mol/l醋酸鈉。
的緩衝對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制。醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等於溶液的物質的量濃度。
ka=c(氫離子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。兩邊取負對數。
lgka=-lg。
pka=ph-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
ph=pka+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般對於酸和鹽混合溶液有ph= pka+lg[共軛鹼／共軛吵友洞酸］。
一般對於鹼和鹽混合溶液有poh= pkb+lg[共軛酸／共軛鹼］。
對於1mol/l醋酸和1mol/l醋酸鈉的緩衝對。
根據計算公式，加水稀釋公升枯10倍，ph基本不變，仍然約為ph=pka=。
若加入等量的鹽酸溶液ph=pka+。
若加入等量的氫氧化鈉。
溶液ph=pka+。
若純水加入等量鹽酸溶液，那麼ph=，由此可知緩衝作用明顯。
一般的緩衝溶液的濃度越大，酸鹼濃度的比例接近1:1，緩衝效果越好，同時緩衝不是無限的，超過限度上述兩個有利於就被破壞了，緩衝範圍一般在上下1個告高ph單位左右。
緩衝溶液的作用機制是什麼，緩衝溶液的作用機制是什麼？
緩衝溶液的作用原理 現以hoac naoac緩衝溶液為例，說明緩衝溶液之所以能抵抗少量強酸或強 內鹼使ph穩定的容原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以hoac分子形式存在，oac 的濃度很低。醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部離解成na 和oac 緩衝溶液為什麼具有緩衝作用 緩衝溶液具有...
用醋酸和醋酸鈉怎麼配ph 4 6的緩衝溶液
利用緩衝溶液公式計算醋酸與醋酸鈉的物質的量比。ph pka lg hac naac lg hac naac 4.75 4.6 0.15 hac naac 1.4 1 即當醋酸與醋酸鈉的物質的量比為1.4 1時，配製的緩衝溶液的ph 4.6 付費內容限時免費檢視 回答ph pka lg hac ac ...
Ph0是,溶液顯什麼性,pH等於0的是什麼物質
酸,非常強的酸性。ph 7為中性,7為酸性,越小酸性越強,7為鹼性,越大鹼性越強。酸性。ph 0 14,7是分界線。小於7是酸性,值越小,酸性越強 大於7是鹼性,值越大,鹼性越強 7是中性。酸性,說明溶液中的氫離子濃度已經很高了,為1摩爾每升。在高弄得氫離子的情況下,一般不用ph來描述溶液的酸鹼性了...