1樓：透亮杯兒
利用緩衝溶液公式計算醋酸與醋酸鈉的物質的量比。
ph=pka-lg[hac]/[naac]lg[hac]/[naac]=4.75-4.6=0.15[hac]/[naac]=1.4/1
即當醋酸與醋酸鈉的物質的量比為1.4/1時，配製的緩衝溶液的ph=4.6
2樓：銘心學長
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回答ph=pka-lg[hac]/[ac-] 以上是配製乙酸乙酸鈉緩衝溶液的公式,用它可以計算出乙酸和乙酸鈉的物質的量比,再計算各自的質量. 4.5=4.
76-lg[hac]/[ac-] lg[hac]/[ac-]=4.76-4.5 [hac]/[ac-]=1.
8/1 假設所要配製的溶液的濃度是0.6摩爾/升,要配製的溶液為1升,那麼需要冰醋酸的質量是60×0.6×1.
8/2.8=23.1克需要無水醋酸鈉的質量是82×0.
6×1/2.8=17.6克
親，沒有問題的話可以給個贊，和關注，以後有問題了可以直接向我發起諮詢，我會全心全力幫你解答(*•̀ᴗ•́*)و ̑̑
用醋酸和醋酸鈉怎麼配ph =4.6的緩衝溶液
3樓：匿名使用者
ph=pka-lg（[hac]/[ac-]）4.6=4.76-lg（[hac]/[ac-]）lg（[hac]/[ac-]）=0.16
[hac]/[ac-]=1.4/1
用醋酸和醋酸鈉怎麼配ph =4.6的緩衝溶液
4樓：雲和山的彼端
按緩衝溶液ph=pka+lg[cch3coona/cch3cooh]計算，常溫醋酸ka=1.75x10^-5，pka=-lgka=4.757，cch3coona/cch3cooh=0.
7，簡單說，1mol醋酸與0.7mol醋酸鈉混合
如何配置ph5.6的醋酸醋酸鈉緩衝溶液
5樓：好戰的血
先計算，後配置。
緩衝溶液ph公式=pka-lg(c共軛酸/c共軛鹼）=4.75（查書，書上有）-lg(chac/cnaac)=5.6
lg(chac/cnaac)=-0.85
chac/cnaac=0.14
剩下的只要保證配置的時候nhac:nnaac=0.14就可以了。
希望對你有幫助。
6樓：道楊接曉君
可以直接用分析純的醋酸鈉或冰醋酸配成大概需要的濃度，然後便加醋酸或naoh邊用ph計檢測ph，調至所需ph即可
7樓：莊愛琴
酸性緩衝液的配比計算方法可以參照ph=pka+lgca^-/cha醋酸的pka=4.74，gca^-/cha=5.6-4.74=0.86
ca^-/cka=7.25，醋酸ha以0.5mol為準，冰醋酸17mol/l,需要29.
5ml冰醋酸.3水合醋酸鈉為3.625mol，合3.
625×163=590g.
量取29.5ml冰醋酸，加入590g三水合醋酸鈉，以水稀釋至1l..
怎麼配製ph4.2的醋酸醋酸鈉緩衝液
8樓：怠l十者
36％的醋酸的摩爾濃度(mol/l)，稀釋相應的倍數到0.1mol/l。
一般來說，常溫下溶質是固體的，其溶液的百分比濃度(%)是質量比體積；而常溫下溶質為液體時，其溶液百分比濃度是體積比體積。醋酸常溫下為液態，故36％是體積比體積，100毫升溶液中含36毫升的醋酸。
醋酸的相對密度為1.05，故36毫升醋酸的質量為36×1.05=37.
8克；醋酸的分子式ch3cooh，分子量為60，故36毫升醋酸的摩爾數為37.8÷60=0.63(mol)，故36％的醋酸溶液的摩爾濃度為0.
63÷0.1=6.3(mol/l)。
取1份36％的醋酸溶液，再加62份的水，即成0.1mol/l
然後用ph計測定酸度，
再用冰醋酸調節ph值至4.6（邊用膠頭滴管滴加冰醋酸，邊用ph計測定，防止過酸，過酸可用稀氫氧化鈉溶液來調節）
參考資料：網易部落格
0.1mol/l醋酸緩衝液,ph4.6怎麼配製,
9樓：娛樂圈的體育迷
ph=pka-lg（[hac]/[ac-]）4.5=4.76-lg（[hac]/[ac-]）lg（[hac]/[ac-]）=0.25
[hac]/[ac-]=1.8/1
如果配製溶液1升,那麼
需要冰醋酸的質量是0.1×1.8/2.
8×60=3.86克需要無水醋酸鈉的質量是0.1×1/2.
8×82=2.93克即把3.86克冰醋酸和2.
93克醋酸鈉加入到接近1升的蒸餾水水中,充分攪拌,定容至1升即可.
10樓：房老師
看分析化學書，是一種基本的配製。
應該是醋酸-醋酸鈉 的緩衝溶液
11樓：匿名使用者
36％的醋酸的摩爾濃度(mol/l)，稀釋相應的倍數到0.1mol/l。
一般來說，常溫下溶質是固體的，其溶液的百分比濃度(%)是質量比體積；而常溫下溶質為液體時，其溶液百分比濃度是體積比體積。醋酸常溫下為液態，故36％是體積比體積，100毫升溶液中含36毫升的醋酸。
醋酸的相對密度為1.05，故36毫升醋酸的質量為36×1.05=37.
8克；醋酸的分子式ch3cooh，分子量為60，故36毫升醋酸的摩爾數為37.8÷60=0.63(mol)，故36％的醋酸溶液的摩爾濃度為0.
63÷0.1=6.3(mol/l)。
取1份36％的醋酸溶液，再加62份的水，即成0.1mol/l
然後用ph計測定酸度，
再用冰醋酸調節ph值至4.6（邊用膠頭滴管滴加冰醋酸，邊用ph計測定，防止過酸，過酸可用稀氫氧化鈉溶液來調節）
0.4mol/l醋酸—醋酸鈉緩衝液(ph=4.5)如何配置？（用無水乙酸鈉和冰乙酸） 20
12樓：匿名使用者
[ac-] lg[hac]/.15 [hac]/,加水配製成一升溶液;[ac-] 4;5 再計算醋酸和氫氧化鈉的質量需要冰醋酸的質量是60×0首先需要確定緩衝溶液的濃度,我們採用大多數採用的前者然後計算醋酸與醋酸鈉的物質的量比值 ph=pka-lg[hac]/.2mol/.
3克,是醋酸+氫氧化鈉.2=12克需要氫氧化鈉的質量是40×0.得到到的就是0;[ac-]=0;l的醋酸-醋酸鈉緩衝溶液了;[ac-]=7/：
稱取冰醋酸12克.3克配製方法;l 其次是確定配製溶液的體積.6=4;12=3.
2mol/.75-lg[hac]/,假設是1000毫升還有配製此緩衝溶液的藥品,還是醋酸+醋酸鈉, 是0.2×5/,氫氧化鈉3
寫出醋酸和碳酸鈉反應的方程式和離子方程式！謝謝
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