1樓：鍾離南軍修
因為飽和的食鹽水中的氯離子已經飽和，當氯氣通入時，就不會和水發生化學反應，因而用飽和食鹽水。
2樓：扶淑貞牢孤
你好，很高興能為你問題：
因為，hcl的溶解度極侍燃大，所以，它能溶解在飽和的食鹽水中，而氯氣，溶解度遠遠小於。
hcl氣體，在飽和食鹽老兆虛水中電離出來的cl-不能繼續溶解，所以，hcl可以溶解與飽和食鹽水中，而氯氣不猜春可以。
祝你進步！
3樓：晁晶晶卿潤
cl2+h20→h+
cl-hclo，飽和食信察鹽水中cl-的濃度較大，使平衡左移，從而抑制了cl2的溶解，雖然hcl中也有冊坦局州讓cl,但hcl可溶於水，會被吸收。
4樓：烏孫天睿歷甜
hcl極易溶解於水，飽和食鹽水中有水，能和殲把它雹尺完全吸收。但是一體積水溶解兩體積的氯氣，如果直接用水吸收，就會使得氯氣有所損失。而氯氣溶解於水的同時有可逆反應：
cl2+h2o=hcl+hclo
飽和食鹽喚肆沖水中有大量氯離子存在，會抑制平衡的正向移動，這樣溶解更不容易所以損失較少。
hcl為什麼要用飽和nacl吸收，什麼原理？
5樓：巧希榮委媼
你是說氯氣通入飽和nacl來除去hcl，首先hcl極易溶於水，通入水極易吸收。
但為何要用nacl呢。
那是因為加入nacl增大了cl-的濃度。
而cl2也會溶於水，並少量發生如下反應：cl2+h2o=hclo+（h+）+cl-
cl-的濃度增大可以使這個反應的平衡往左！從而使減少cl2溶於水的量，減少cl2的損失。
nacl是為cl2來的，跟hcl無關！
6樓：督青芬雀汝
hcl可以大量的溶於水中，而cl2與水反應可逆。當水中氯離子很多（飽和nacl溶液）時，氯氣基本與水不反應，故可除去hcl.
飽和食鹽水為什麼可以除hcl?它會與鹽酸反應嗎?
7樓：黑科技
飽和食鹽水可以除hcl是因為hcl極易緩空答溶於水。
雖然食鹽水中含有擾慧大量cl-,但是因為仍含有大量水，所以hcl仍能全部溶解。
而cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。
所以可虧孫以用飽和食鹽水除去cl2中的hcl氣體。
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