1樓：清風徐徐
離子鍵和共價鍵是化學中的重要成分，但是很多人都分不清楚哪些是離子鍵哪些是共價鍵，那麼我們就看一看離子鍵和共價鍵如何區分的吧！
1.根據物體的材料進行區分，離子鍵一般是由金屬離子和非金屬離子組成，一般在金屬材料中存在，共價鍵一般是由非金屬離子和非金屬離子組成，一般存在非金屬材料中。
2.根據離子鍵和共價鍵的行程過程進行區分，離子鍵是在原子間得到的，失去電子生成陰陽離子，然後通過靜電作用而形成離子鍵；共價鍵是原子間通過公用電子對而形成的，原子間沒有得到和失去電子，所以不存在陰陽離子。
3.根據離子鍵和共價鍵在成鍵時的方向性進行區分，離子鍵在成鍵時沒有方向性，共價鍵具有方向性，共價鍵的行程是成鍵電子發生疊加形成的，所以在區分離子鍵和共價鍵時可以看是否具有方向性。
4.根據離子鍵和共價鍵的性質進行區分，離子鍵的作用能力強，存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在；共價鍵是由兩個或多個原子共同使用團隊的外層電子，具有比較穩定的化學鍵。
5.根據飽和性進行區分，離子鍵沒有飽和性，但是共價鍵具有飽和性，在空調間寫了個過程中，每個原子所能提供的成對電子數是一定，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子是相互結合的數量關係，我們可以通過飽和性來區分共價鍵和離子鍵。
2樓：網友
可以通過以下三個不同點進行區分：1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2、成鍵時方向性不同：離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵，乙個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固。3、性質不同：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。
此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
怎麼區分共價鍵和離子鍵
3樓：信必鑫服務平臺
多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。
共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
兩者的聯絡：有本質的區別。他們都是靜電力。
只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。
如何區分共價鍵和離子鍵
4樓：天羅網
離子鍵： 定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na+、k+ ；也可以由原子團形成，如 cl- ,no3- 等。
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類。
例如（ kcl csso4 kno3 na2s 等 ）
2 所有銨鹽。
例如（ nh4cl nh4so4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ na2o k2o cao ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ naoh koh ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （cac2 電石）
例如（ na2o2 cao2 ko2 bao4 ）
注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 !
共價鍵 定義： 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s.
3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ alcl3 和 fecl3 ）
3 所有酸類。
區別離子化合物和共價化合物。
看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
高中階段記住這些 已經足夠。
現在 我教你怎麼區分 （最快的方法）
一般來說在高中階段。
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵。
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素。
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式。
離子鍵和共價鍵區分
5樓：拾柒
離子鍵和共價鍵區分：根據物體的材料、根據離子鍵和共價鍵的行程過程、根據離子鍵和共價鍵的性質、根據飽和性進行區分。
1、根據物體的材料進行區分，離子鍵一般是由金屬離子和非薯巨集金屬離子組成，一般在金屬材料中存在顫鄭，共價鍵一般是由非金屬離子和非金屬離子組成，一般存在非金屬材料中。
2、根據離子鍵和共價鍵的行程過程進行區分，離子鍵是在原子間得到的，失去電子生成陰陽離子，然後通過靜電作用而形成離子鍵；共價鍵是原子間通過公用電子對而形成的，原子間沒有得到和失去電子，所以不存在陰陽離子。
3、根據離子鍵和共價鍵在成鍵時的方向性進行區分，離子鍵在成鍵時沒有方向性，共價鍵具有方向性，共價鍵的行程是成鍵電子發生疊加形成的，所以在區分離子鍵和共價鍵時可以看是否具有方向性。
4、根據離子鍵和共價鍵的性質進行區分，離子鍵的作用能力強，存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在；共價鍵是由兩個或多個原子共同使用團隊的外層電子，具有比較穩定的化學鍵。
5、根據飽和性進行區分，離子鍵沒有飽和性，但是共價鍵具有飽和性，在空調間寫了個過程中，每個原子所能提供的成對電子數是一定，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子是相互結合的數量關係，我們可以通過飽和性來區分共價鍵和離子鍵。
形成
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用。
當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵，即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子鍵的結合力很大，因此離子晶體的硬度高，數洞冊強度大，熱膨脹係數小，但脆性大。
共價鍵與離子鍵的區分，怎麼區分共價鍵和離子鍵
1不一定，如氯化銨 2不一定，三氯化鐵，氯化銅，氯化鋁等為共價化合物3共價化合物可由多種元素組成，如乙醇 4稀有氣體以原子形式存在 共價鍵是電子雲重疊或共用電子對而形成的 離子鍵是正負離子通過靜電庫倫力結合的 不一定離子鍵不一定是金和非金，比如氯化鋁就是共價銨鹽都是離子化合物 共用電子就是共價化合物...
怎麼區分離子鍵和共價鍵的化合物，怎麼判斷離子鍵和共價鍵鍵？
如果對於一般的要求，直接根據成鍵元素就可以，一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，但鋁和氯形成共價鍵，非金屬與非金屬元素形成共價鍵。還有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物。如果是在高二理科，根據成鍵元素的電負性差值來判斷。共價鍵和離子鍵有什麼區別 怎麼判斷離子鍵和共價...
兒童微量元素值怎麼看 15
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