1樓：匿名使用者
雙水解。能亂做發生雙水解的離子組，一般來說都是弱酸。
和弱鹼，水解時互相促進。
但只有完全雙水解寫方程中才能寫等號。
如：al3+ 與co32－、hco3－、s2－、hs－、sio32－、alo2－；fe3+ 與co32－、hco3－、sio32－、alo2－；nh4+ 與sio32－、alo2－等。
al3+ +3hco3－==al(oh)3↓+ 3co2↑，al3+水解生成h+，hco3-水解生成oh-，h+和oh-進行中和反應。
後又促進了al3+和hco3-的水解，從而使得al3+ +3hco3－==al(oh)3↓+ 3co2↑反應成立。其實本質是hco3-+h2o=h2co3+oh-，al3+ +h2o===al(oh)3+ h+，兩條方程聯立成al3+ +3hco3－==al(oh)3↓譁爛衡+ 3co2↑（鹽類水解的離子方程式。
中一歷攔般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如nh3·h2oh2co3等）寫成其分解產物的形式nh3，h2o，co2。）
2樓：網友
主要運譁是數悄畝金屬陽離子和碳酸氫根雙水解，常考的鋁離子或者鐵離子和碳酸根碳薯森酸氫根雙水解：
fe3+十3hco3-=fe(oh)3↓十3co2↑al3+十3hco3-=al(oh)3↓十3co2↑2fe3+十3co32-十3h2o=3fe(oh)3↓十3co2↑2al3+十3co32-十3h2o=2al(oh)3↓十3co2↑希望對你有幫助o(∩_o
3樓：網友
可以雙水解的都可以，例如鋁離子和硫離子（-2）
如何寫雙水解方程
4樓：戶如樂
中學化學中常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、簡仔s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度。
非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應。
1、【鋁離子和碳酸氫根。
離子】al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
2、【鋁離子和碳酸根。
離子】2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3、【鋁離子和硫離子】判侍。
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑
4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑
5、【鐵離子。
和四羥基合鋁酸根離子】攔衝汪。
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑
7、【銨根離子。
和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來了）
如何寫雙水解方程
5樓：網友
中學化學中常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應」。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來了）
6樓：匿名使用者
雙水解就是兩種離子的相互促進反應，反應比較徹底，遇到氣體就打氣體符號！有沉澱就打沉澱符號！
雙水解方程式是怎樣相加的啊？
7樓：匿名使用者
雙水解反應簡捷配平法。
誰弱選誰切記清，新增係數電何等。
反應式中常加水，質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為新增係數（配平）的物件。
2、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n�6�1h2o。
舉例：寫出ai2(so4)3和na2co3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
根據水解原理首先寫出水解產物：
ai2(so4)3＋na2co3 ——ai(oh)3↓＋co2↑＋na2so4
因為要「誰弱選誰」，所以應選ai3+和co32-。
新增係數電荷等，因為ai3+帶3個正電荷，而在ai2(so4)3中有2個ai3+，所以有6個正電荷；co32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在co32-前加係數3，於是得到：
ai2(so4)3＋3na2co3 ——2ai(oh)3↓＋3co2↑＋3na2so4
「反應式中常加水」。因為生成物中有6個h，所以應在反應物中加上「3h2o」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
ai2(so4)3＋3na2co3＋3h2o ＝ 2ai(oh)3↓＋3co2↑＋3na2so4
8樓：匿名使用者
這裡有把滾動條拉到三分之一左右，就可看到了。
9樓：匿名使用者
不是很好講，注意各種守恆，仔細考慮條件就行了，我舉個例子，樓主自己悟吧。
向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性。
h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o易忽略量的關係，應注意"至中性"這一限定條件，以h+與oh-的中和反應作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應簡單相加。
正確的離子方程式為：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
如何寫雙水解的方程式？
10樓：網友
舉例，al2s3+3h2o=2al(oh)3+3h2s
生成弱酸與弱鹼，可以看成弱酸弱鹼中和反應的逆反應。
11樓：七樺
把水看成h+ 和oh- 然後你看那個物質和h+反應 那另乙個物質就和oh- 反應 最後注意 是等號 不是可逆符號。
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