1樓：驚鴻一瞥彩雲飛
離子積(ion product)表示式是指在水溶液中，兩個或多個離子的乘積與它們的電荷數之比。離子積通常用於計算酸鹼平衡和水的電離程度。離子積表示式可以表示為：蔽餘。
kw = h+][oh-]
其中，kw 是水的離源喊子積常巨集裂滾數，[h+] 表示氫氧根離子(h2o + 2e- →h3o+ +2e-)的濃度，[oh-] 表示氫氧根離子的濃度。
2樓：海綿寶寶的休閒娛樂
水解平衡常數表示式是kh=kw/ka。
以nh4+銨離子水解為例。nh4+ +h2o == + oh-kb =[ nh4+]kb分母橡餘中無水的濃度項（水作為純溶劑不出現，或規定為1）。
氯化銨溶液中水解平衡常數表示式：nh4++h2o==nh3·h2o+h+k=c(nh3·h2o)*c(h+)/c(nh4+)。
溶度積規則：
離子積ip（ion product）：任一條件下離子濃度冪的乘積。ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是ip的乙個特例。
數值分析：ip=ksp表示纖嫌溶液是飽和的。這時溶液中的沉澱與毀如手溶解達到動態平衡，既無沉澱析出又無沉澱溶解。
ip＜ksp 表示溶液是不飽和的。溶液無沉澱析出，若加入難溶電解質，則會繼續溶解。
什麼是離子積 具體什麼是離子積
3樓：黑科技
1、什麼是離子積：離子積就是生成物離子濃度的老型冪之積。
2、如水的離子積為c(h+)*c(oh-)。
3、離子積和平衡常數一樣，只與溫度有關。
4、離子積包括：弱電解質電離的正含啟離子積（又稱弱電解質電離常數）、難溶物的離子積（又稱沉澱溶解平衡常數）、鹽類水解的離子積（又稱水解常數）、配合物電離的離子積（又稱配合物的離解常舉如數）。
什麼是離子積?
4樓：世紀網路
離子積輪陪就是生成物離子濃度的冪之積。
如水的離子積為c(h+)*c(oh-)
離子積和平衡常數一樣，只與消巖溫度有關。
離子積包括：弱電解質電離的臘橋蠢離子積（又稱弱電解質電離常數）、難溶物的離子積（又稱沉澱溶解平衡常數）、鹽類水解的離子積（又稱水解常數）、配合物電離的離子積（又稱配合物的離解常數）
離子積的定義是什麼啊
5樓：匿名使用者
水的離子積 在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水的電離[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]達到平衡後，平衡常數是。
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
達到平衡時，可得水的離解常數ki
或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2
由於水的離解度極小，[ho]數值可以看作是乙個常數，令k1[h2o]2等於另一新常數kw，則。
h3o+][oh-]=kw
kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[h3o+]和[oh-]各為。
通常將水合離子h3o+簡寫為h+，這樣，在常溫時：
表3-1 不同溼度時水的離子積。
溫度/℃kw i溫度/℃
kw 050106020702580309040100k=[h+][oh-]= (3-2)
由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度公升高，水的離解度和kw也相應地增大。
水的離子積原理不僅適用於純水，也適用於一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[h+]和[oh-]怎樣改變，它們的乘積總是小於等於kw。
離子積是什麼?
6樓：狂夜雪碧琦
離子積就是生成物離子濃度的冪之積。
如水的離子積為c(h+)*c(oh-)
離子積和平衡常數一樣，只與溫度有關。
離子積包括：弱電解質電離的離子積（又稱弱電解質電離常數）、難溶物的離子積（又稱沉澱溶解平衡常數）、鹽類水解的離子積（又稱水解常數）、配合物電離的離子積（又稱配合物的離解常數）
7樓：鍾離依霜璩姣
難溶電解質電離出來的離子的濃度的冪（以電離方程式中的係數為冪）的乘積即為離子積。
有人說的答案指的是水的離子積，對於信仰嚴格的形式邏輯的我們來說，這種說法是不對的。
離子積的定義是什麼啊化學中的定義我給忘了
8樓：網友
其中r為溶質，mm+和nn-分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[mm+]n·[nn-]m[1]
離子積的原理是什麼？怎麼推導的…
9樓：吾凝遠
之前已經學過電離平衡常數了吧？
k電離=c（h＋）×c（oh-）
-這是分號） 可轉化為 c（h＋）×c（oh-）搏纖=k電離× c（h2o）
c（h2o）
因為k電離是常數嫌銀碧，c（h2o）也是常數，所芹舉以他們的乘積也是常數。（在一定溫度下）
就叫水的離子積常數，簡稱水的離子積。
希望 又不懂的可以繼續提問。樂意解答~
10樓：網友
h2o===h+ +oh-
kc=[h+][oh-]/h2o]
kw=kc*[h2o]=[h+][oh-]kc,kw與基尺戚溫度無關，是溫搏陵度困仿常數。
銨根離子Ka的表示式和氨水Ka的表示式（夠直接明瞭了吧，過來水答案會被噴）
表示式，一般就是用來說明化學反應的。而且離子表示式只記錄了離子的反應，這樣更加直觀。你問的是酸常數，那自然是ka nh3 h nh4 ka nh2 h nh3 銨根和醋酸的ka哪個大 或者說，氨水和銨根離子一比一混合，醋酸和醋酸根一比一混合，哪個溶液的ph大 nh3.h2o nh4 鹼性強一些 ch...
AE表示式的原理是什麼，Ae裡的表示式是什麼東東啊？
ae的表示式是基於jsp的函式的，有程式設計基礎的人看著會方便。1.引數對應的個數 用ae的人都知道ae中的屬性對應引數的維數是不一樣的。舉個例子 sacle 縮放 的引數是2個，對應x，y的縮放。所以對應的表達 式的引數也應該是2個，少一個的話就會出錯哦。所以大體我們可以這樣寫 20，20 這樣就...
C語言中表示式1表示式2表示式3為什麼不先算表示式2急急急
在c語言中，或 的優先順序低於與 的優先順序，也就是說，無論表 達式1，表示式2，表示式3的值是真或者是假，都是做以下關係運算 表示式1的值 表示式2的值 表示式3的值 和他們的具體值無關。你的說法是不對的，因為此邏輯表示式是先求出 右側的值，然後再與 左側的值作關係或運算，如果想先算前面可以在前兩...