1樓：
我們把原子通過共用電子對結合的化學鍵成為共價鍵（covalent bond）。路易斯（g.n.
lewis）曾經提出原子共用電子對成鍵的概念，也就是俗稱的「八隅律」（高中階段也只是停留於此）
然而，我們知道很多現實情況都無法用八隅率解釋，包括：pcl5，scl6分子。更重要的是，八隅率從來沒有本質上說明共價鍵的成因：為什麼帶負電荷的兩個分子不會排斥反而是互相配對？
隨著近代的量子力學（quantum mechanics）的建立，近代形成了兩種現代共價鍵理論，即是：現代價鍵理（valence bond theory）簡稱vb（又叫作電子配對法）以及分子軌道理論（molecular orbital theory）簡稱mo。價鍵理論強調了電子對鍵和成鍵電子的離域，有了明確的鍵的概念。
也成功的給出了一些鍵的性質以及分子結構的直觀影象。但是在解釋h2＋氫分子離子的單電子鍵的存在以及養分子等有順磁性或者大∏鍵的某些分子結構時感到困難。而分子軌道理論可以完美的進行解釋，這裡我就主要闡述mo法的相關理論。
洪特（hund）和密裡肯（r.s mulliken）等人提出了新的化學鍵理論，即是分子軌道理論。這是人們利用量子力學處理氫分子離子而發展起來的。
2樓：咎盈能嘉納
分子中兩個相連的原子可以共有一對或多電子，以便達到惰性氣體原子的電子構型，從而形成穩定分子。這種構想叫做八隅規則。這種具有穩定的惰性氣體原子構型的結構，當時用電子排布在立方體的八個角上，因而叫八隅體（octet）,後來簡化了。
如cl2。
過渡金屬離子是什麼
3樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
看元素週期表，中間那塊族為xxb族還有viii族的都是過渡金屬元素，過渡金屬失去電子就形成過渡金屬離子了。如fe2+,cu2+,cr3+等。
補充:他們最大特點就是絕大多數這些離子不符合八隅律，並且都有多種價態。
4樓：匿名使用者
過渡金屬 週期表第5、6副族金屬
為什麼最外層電子數為2或8是最穩定
5樓：卞束
因為按照化學書的說法，h（氫）最外層是2,8個電子最穩當你應該知道吧，那是飽和狀態，這個是高中還是初中的化學書上面有一節說明了這個問題
原子團形成，包括小問題，高手進??
6樓：匿名使用者
1、「原子團的形成是由於共價鍵」，沒錯；
2、「共享電子後不是應該符合八隅律麼」，反對，不一定非要符合；符合穩定，不符合也可以穩定。負化合價的原子才符合八隅律。
3、nh4(+)和oh(-)都符合八隅律（h符合2電子結構，類似he）；
4、nh4(+)中按照電子式打點和×時，你忘了扣除正電荷了（正電荷表示失去1個電子，也就是減少1個電子，負電荷表示增加電子）
5、按負化合價的原子才符合八隅律規則，再試試，看so4(2-)是不是滿足要求？注意：2個負電荷分給其中的2個o原子。
為什麼最外層有八個電子就是穩定結構
重金屬離子是什麼，什麼是重金屬離子？
重金屬離子 cr6 u6 te3 co3 se6 pu3 hg2 mn4 重金屬，特別是汞 鎘 鉛 鉻等具有顯著和生物毒性。它們在水體中不能被微生物降解，而只能發生各種形態相互轉化和分散 富集過程 即遷移 相對原子質量大於鐵的金屬所形成的離子都可以叫做重金屬離子啊 似乎是這樣的吧,上課講過 對於所有...
哪些金屬離子有顏色，分別是什麼顏色
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焊接熔滴過渡是 短路與斷開 的短暫反覆過程，理論上說，在 短路 瞬間會使電流無限大。使用氬氣或混合氣保護時 co2低於20 焊接電流 電壓都低的時候是短路過渡，電流較低，電壓較高的時候是顆粒過渡，電流較高，電壓較高時是射流過渡。焊接熔滴過渡與電流的關係以co2氣體保護焊為例。一 短路過渡焊接 co2...