1樓：
①是非電解質，質點數0.1摩爾；
②是強電解質，質點數0.3摩爾；
③是強電解質，質點數0.2摩爾；
④是弱電解質，質點數介於0.1和0.2摩爾。
所以選a。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
2樓：區勞私
這些溶質都是難揮發溶質。難揮發溶質會使溶劑的凝固點降低，根據拉烏爾定律，降低的多少與溶劑中溶質的質點數有關，質點數越多，凝固點下降越多。目測這應該是大一無機及分析化學中的題目吧？
所以就看四個溶劑中的溶質質點數的多少，①是非電解質，質點數0.1摩爾；②是強電解質，質點數0.3摩爾；③是強電解質，質點數0.
2摩爾，④是弱電解質，質點數介於0.1和0.2摩爾。
所以選a。
3樓：匿名使用者
凝固點是固有屬性，沒有公式的吧。
如何比較凝固點
4樓：
可以通過比較溶液中實際粒子的質量摩爾數來計算。
如:氯化鉀完全電離，所以m等於2mol / kg;
乙酸部分電離，m=1~2mol/kg;
葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg;
所以，根據稀溶液的依數性，
氯化鉀溶液的冰點最低，醋酸溶液其次，葡萄糖溶液最高。
拓展資料凝固點是晶體物質凝固的溫度，它是液體的蒸氣壓等於固體的溫度。不同的晶體有不同的冰點。在一定的壓力下，任何晶體的冰點都等於它的熔點。
在同一晶體中，冰點與壓強有關。凝固點隨壓力的增大而減小。隨著壓力的增加，體積小晶體的凝固點增加。
在凝固過程中，液體變成固體並散發熱量。所以當溫度高於熔點時，它就是液體;在熔點以下，處於固態。非晶態物質沒有冰點。
晶體凝固特點:
達到一定溫度才開始凝固;
凝固時溫度保持不變;
凝固時固液並存;
凝固一定放熱。
非晶體凝固特點:
凝固時溫度持續下降;
凝固時放熱
5樓：
比較凝固點就是比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。
比如說，氯化鉀是完全電離的,所以實際上m=2 mol/kg；醋酸部分電離,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不電離,m=1 mol/kg。所以,根據稀溶液的依數性，氯化鉀溶液凝固點最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，是液體的蒸氣壓與其固體的蒸氣壓相等時的溫度 ，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。
同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低;凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。
所以物質的溫度高於熔點時將處於液態;低於熔點時，就處於固態。非晶體物質則無凝固點。
6樓：匿名使用者
比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度
比如說氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg醋酸部分電離，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg
所以，根據稀溶液的依數性
氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
7樓：匿名使用者
祝你提問的，這是一個什麼問題？什麼凝固點啊？都沒有看明白，希望你下次算的時候巴德問題說的明白一些，具體一些
比較各稀溶液的凝固點大小如何比較
8樓：
與其濃度無關 凝固點根據定義由蒸汽壓的大小決定，蒸汽壓越大凝固點越高 你試試排一下
9樓：裴河賴又琴
若是質量摩爾濃度相等，則可以根據依數性判斷其順序是氯化鈉、氯化鈣、乙酸、葡萄糖凝固點依次增大。
溶液的凝固點怎麼比較
10樓：孫永峰的老巢
比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。氯化鉀是完全電離的，所以實際上m＝2mol／kg。醋酸部分電離，m＝1～2mol／kg。
葡萄糖完全不電離，m＝1mol／kg。所以，根據稀溶液的依數性。氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
從實驗**的最後一列可以看出，水和酒精剛開始沒有凝固，而當體積比達到一定值時，混合液可以凝固，但是並沒有將水和酒精分離開，所以用張小同學的方案不能將水和酒精從混合液中分開。
通常情況下水的凝固點是0℃，從**的最後一列不難看出，在水中新增酒精後，凝固點低於0℃，所以新增酒精後會導致水的凝固點降低。
11樓：gaby婷
比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度
比如說氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg醋酸部分電離，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg
所以，根據稀溶液的依數性
氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
大學化學，凝固點如何比較？
12樓：透亮杯兒
弱電解質與強電解質比較凝固點的高低，要看兩者微粒的質量摩爾濃度。
醋酸為弱電解質。為部分電離；而氯化鉀為強電解質，是全部電離。當兩者的質量摩爾濃度相同時，氯化鉀溶液的鉀離子和氯離子濃度之和，大於醋酸溶液氫離子和醋酸根濃度之和。
所以磷化加的凝固點要比同濃度的醋酸的凝固點要低。
13樓：芸汐
通過兩者微粒的質量摩爾濃度來比較凝固點。
凝固點：
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
質量摩爾濃度：
溶液中某溶質的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol/kg。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。但對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/l）=b（mol/kg），這種近似常用於計算中。
怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低？
14樓：禾鳥
利用稀溶液的依數性判斷。
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。
依數性與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液依數性。
1、非電解質溶液中的溶質是以分子形式進入溶劑的,故其依數性很有規律，與溶液中所含溶質的粒子數（即分子數）密切相關。
（1）蒸汽壓降低
從分子運動論的角度分析可知,液體的蒸氣壓就是液體和蒸氣建立平衡時的蒸氣壓力,它與單位時間裡由液麵蒸發的分子數有關。由於加入少量難揮發的非電解質溶質,必然降低了單位體積溶液內所含可揮發溶劑分子的數目,溶液表面也會被部分難揮發的溶質所佔據。
因此單位時間內逸出液麵的溶劑分子數相應減少,這樣蒸氣中含有較少的溶劑分子（氣相）即可與溶液（液相）處於平衡狀態,即形成了溶液蒸氣壓低於純溶劑蒸氣壓的狀態。同一溫下，純溶劑蒸氣壓與溶液蒸氣壓之差稱作溶液的蒸氣壓下降。
（2）沸點上升
液體的沸點是液體的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度。溶液由於蒸氣壓低於純水蒸氣壓，故在100℃時溶液蒸氣壓小於外界壓力，要想使溶液的蒸氣壓達到101. 3kpa，必須升高溫度，因而溶液的沸點高於純溶劑。
溶液的沸點上升(△ tb ) 與溶液的質量摩爾濃度m（1kg溶液中所含溶質的物質的量）成正比。
（3）凝固點下降
物質的凝固點是其固態蒸氣壓等於液態蒸氣壓時的溫度，純水在0℃ 時結冰，冰的蒸氣壓等於水的蒸氣壓。 當難揮發性溶質溶於水形成溶液時，溶液的凝固點就是溶液中溶劑與純固態溶劑具有相同蒸氣壓時的溫度。
因為溶液蒸氣壓下降，使得冰的蒸氣壓大於溶液蒸氣壓，冰、液不能共存。冰溶解,故溶液在0℃ 時不能結冰。 當溫度繼續降低時，由於冰隨溫度降低蒸氣壓下降的程度大， 溶液蒸氣壓下降的程度小， 在0℃ 以下的某溫度時，它們二者可達到相等。
此時即為冰、液共存點，也就是此溶液的凝固點。它要比純溶劑(如水) 的凝固點低。溶液的凝固點下降(△ tf ) 與溶液的質量摩爾濃度同樣是成正比關係。
（4）溶液的滲透壓
半透膜具有選擇性的允許水或某些小分子透過，而不允許其他分子透過的性質。稀溶液在半透膜表面擴散速率大，濃溶液因為單位體積內溶劑分子數相應減少，溶劑分子在其表高擴散速率小， 結果是稀溶液中的水向濃溶液中滲透，使得濃溶液體積增大。
當滲透作用達到平衡時，即半透膜兩邊溶液濃度相等時，半透膜兩邊的靜壓力差稱為滲透壓。一定溫度時，溶液越濃，產生的滲透壓越大。
2、電解質溶液的依數性
電解質溶液與非電解質溶液有所不同,它要複雜的多。因為當電解質物質溶於水時，由於電解質的種類不同，有可以全部電離成離子的強電解質，也有隻能部分電離成離子的弱電解質，它們在溶液中的粒子數、質量摩爾濃度等就不可能有一個統一的規律。
電解質溶液的依數性，與非電解質溶液依數性的數學表示式大體相同，但考慮到上述原因，通常要加上一個係數i (範特荷夫係數)。
擴充套件資料
1、晶體凝固特點：
達到一定溫度才開始凝固；
凝固時溫度保持不變；
凝固時固液並存；
凝固一定放熱。
2、非晶體凝固特點：
凝固時溫度持續下降；
凝固時放熱。
3、凝固點和熔點的區別：
熔點是指晶體由固態轉為液態的臨界溫度，凝固點是晶體由液態變成固態的臨界溫度。所以，這兩個點都是晶體在統一臨界狀態下的溫度。
同一種物質的熔點和凝固點是同一個溫度，只不過是考慮的物態變化方向不同，從而叫出了不同的名字，當物質從固態變化為液態時，叫熔點；當物質從液態變化為固態時，這個溫度叫凝固點。
15樓：匿名使用者
溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）.如果溶液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大.
對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。
如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.
2mol/kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高。
如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升係數進行計算。
離子半徑大小怎麼比較，離子半徑 如何比較大小
首先，從同一週期來看，他們的核外電子層數是相同的，所以就看他的核電荷數，核電荷數越多，離子半徑越小，反之則越大 所以離子半徑從同一週期來看是從左往右依次減小的。其次，對於同一族的元素來說，離子半徑是從上往下依次增大的。且越處於上面素離子半徑越小。越處於下面的離子半徑越大。所以就你提出的問題 碳處於上...
加速度的大小怎麼比較,速度的大小怎麼比較
加速度和速度都應該是有方向的,也就是有正負,你提到的例子中都顯然是正數比負數的大,3大於 5。速率才是沒有方向的,比較絕對值。物理中大小的意思是該值的標量的絕對值,這個 號和 號是用來表示速度和加速度內的方向的,比大容小事只要考慮值的大小而不要考慮方向,就像你比人的身高不要去管他是正立著還是倒立著還...
怎麼比較不一樣分數的大小,分數怎麼比較大小
先把它們的公分母找bai 到。然後du以這個公分母當它們zhi的分母,各dao自的分之當然相應的乘以某回個數啦 再用分子答減去另一個分子,就能看出誰大誰小啦。例如 比較3 7與2 5的大小。公分母是5 7 35,3 7 3 5 35,2 5 2x7 35,15 14 1 0,所以自己可以看看大的是誰...