1樓：曉熊
首先，我希望你明白什麼叫正四面體空隙。
忽略上面的文字，首先，三個球相切，擺成正三角形；然後上面放第四個球。
這樣圍成的空隙，就叫正四面體空隙。
在面心立方結構中，每個小立方體對應1個四面體空隙，一共有8個正四面體空隙
上圖畫出了其中一個。
所以 晶胞中一共有 8 個 z原子，1+6/2 = 4 個 c60分子
故組成 z8(c60)4，化學式為 z2c60
2樓：無聊的日子在
1什麼是雜交併不平等，以及如何混合形成混合動力和混合動力的範圍？
這樣你就可以明白：雜化軌道用於形成σ鍵或孤對電子，混合雜化軌道形成σ鍵雜交與σ鍵和孤對電子的不平等是混合型，如sp 3雜化，c雜交，n是混合的範圍，銨鹽nh4 +，還包括其他性混合動力，因為作為四個重點。
2.σ鍵形成的雜化軌道的關係是什麼？
不能說什麼雜化軌道形成σ鍵？
上面已經說清楚。
3。確定包含配體鍵的顆粒怎麼沒有？
那裡主要是看**離子太空軌道，用原子/離子有沒有孤對電子，如果有包含。
3樓：紀荷邢訪冬
都算對的。答案的金屬按化合價高低排列的。中學對物質的結構此方面並無高要求。寫出正確的原子最簡個數比即可。
4樓：章晗巫真
是mn，外圍電子排布為3d5
4s2，
3d軌道最多容納10個電子，半充滿就是5個，因為是2價的且3d軌道半滿所以是錳，外圍電子就是價電子，元素週期表上有
高中化學(物質結構與性質)
5樓：匿名使用者
晶體主要分為原子晶體，離子晶體，分子晶體，金屬晶體
原子晶體：熔沸點高，硬度大。熔沸點由共價鍵強弱決定。共價鍵越短，共價鍵越強，熔沸點越高，實際比較原子半徑大小。如：金剛石》sic>晶體矽。
離子晶體：熔沸點較高，硬度較大。熔沸點高低主要由離子鍵強弱決定。離子鍵越短，離子鍵越強，熔沸點越高，實際比較離子半徑大小。如：nacl>kcl>rbcl。
分子晶體：熔沸點較低，硬度小。熔沸點由分子間作用力決定。結構相似的物質，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如鹵素單質：f2,h2s、hf>hcl。
金屬晶體熔沸點差異很大，一般只能比較同主族金屬。從上到下金屬鍵越弱，熔沸點越低。如：li>na>k。
希望對你有幫助。
6樓：花雨流間
物質的性質與結構是有關的，這主要看物質含有哪種型別的化學鍵即可~~~1、影響金屬鍵的因素有：原子半徑和價電子數，半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，原子的原子化能越大，金屬的熔沸點高；（金屬晶體）
2、影響離子鍵的因素有：離子半徑和所帶電荷數，離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，晶格能越大，晶體硬度越大，熔沸點越高；（離子晶體）
3、影響共價鍵的因素有：原子半徑，原子半徑影響鍵長和鍵能，從而影響到物質的一些性質，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強（對於分子晶體，共價鍵越強，分子穩定性越強；對於原子晶體來說，共價鍵越強，原子熔沸點高，硬度大）。
7樓：
原子晶體、離子晶體、金屬晶體的熔沸點，和構成他們的微粒半徑有關係，微粒半徑越大，微粒間的作用力越小，熔沸點越低。
物質的結構,性質與用途之間的關係
8樓：甜甜的小星
結構一性質一用途
性質和用途之間的關係，即性質決定用途，用途反映性質。
性質與結構之間的關係：即物質的結構特點決定著物質的性質，性質是結構特點的反映。
9樓：夜晚哭泣的傻瓜
性質決定用途，用途體現性質，物質的結構就決定了它的性質，也不知對不對，我化學不太好啊
化學物質結構與性質
10樓：匿名使用者
1.苯裡面的每一個碳原子都是sp2雜化啊，苯最外層又有4個電子，現在只用了3個，那還有1個留在p軌道里面，6個碳原子不是剩下6個電子嗎，就形成了離域π鍵了。p軌道是相互垂直的。。
2。鍵長：兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離 原子半徑越大鍵長當然越了。
3.範德華力裡面包括 色散力，取向力，誘導力，一般說來，極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。
極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。分子間作用力的大小可從作用能反映出來。
相對質量越大的話，你要克服它做的功就越多，那就是相對質量越大，範德華力就約強。
4.氫鍵的本質是強極性鍵(a-h)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。所以電負性越大，半徑越小 則氫鍵就越強。
因為半徑越小就越容易接近原子。
11樓：匿名使用者
1、苯中的碳是sp2雜化，剩下一個未雜化的p軌道，那個軌道就是垂直於平面的p軌道。
2、沒有為什麼，鍵長就是兩個原子核的距離，半徑大鍵長當然大3、相對分子質量越大，帶電荷數就越多，且色散力就越大，而範德華力主要**於色散力。要帶有電荷的離子之間才有吸引，極性越大相當於帶的部分電荷就越多。
4、電負性越大，核對電子的吸引就越強，半徑越小，對電子的吸引也越強。可由庫侖公式推得
12樓：風飛楓過
有點忘了，這都 是大學化學的內容，可以看看書去!
化學物質結構與性質的本質
13樓：天天無價
「但從原子的內部來說週期表中元素不同的只是相差的電子數目的不同」這句話表述有誤。
原子的質量集中在原子核，原子的種類由質子數、中子數和核外電子數共同決定，元素種類由質子數決定。原子的結構，包括電子層的排布決定了原子的性質。
組成物質的粒子包括原子總在不停地做無規則運動。化學反應，是反應物斷開原有的化學鍵，形成高能粒子，這些高能粒子不斷碰撞，碰撞的過程中釋放出能量從而形成新的化學鍵，同時伴隨著熱量的變化。這一過程說明在碰撞時粒子的結構發生變化，故能形成新的化學鍵
有的反應而有的反應不能發生，這說明粒子間的碰撞並不是每一次都能形成新的化學鍵，這也說明有的原子化學性質穩定是因為他在與其他去粒子碰撞時能夠保持其結構穩定（這樣解釋好像不是很合理。）
望採納~
14樓：匿名使用者
化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成 。當物質本身的內部能量允許發生本質的變化，或外界的能量足以迫使物質發生化學變化時，反應就可進行
高中化學選修物質結構與性質
有機化學和物質結構與性質哪個好學
15樓：匿名使用者
高中有機部分和物質結構與性質兩部分,有機較好學.結構理論多,抽象；有機比較系統,細節多點,有機推斷與合成有一定的思維難度,學好有機需要一定的物質結構知識和理論.從高考試卷統計看,結構部分得分率比有機高.
高中化學物質結構試題高中化學物質結構一題
第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。下面是切時的圖...
毒性物質的性質和特徵有哪些，化學物質的性質有什麼
二 毒性物質的臨界限度和致死劑量 化工毒性涉及進入人體某個部位的物質的作用。幾乎所有物質與 直接作用都能造成傷害。化學物質的性質有什麼 物質的毒性是物理性質還是化學性質 物質的毒性是化學性質。毒性是能改變其他物質的內部結構，所以是化學性質。毒性一種是該物質極易與血紅蛋白結合，使紅細胞無法運輸氧氣，導...
求解一道高中物質結構化學題一道高中化學物質結構的題
鑑於高中以學習短週期元素為主，對於xy兩元素，得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構，可以是氧或硫，x放出的能量大即x的電子親和能大，更易得電子，也就是氧化性強，所以x為氧。y為硫。zw兩元素失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構，一般為第一主族元素，w吸收的能量多，就是w不易失去電子，還原...