1樓：雲和山的彼端
實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。
cu+2h2so4（濃）（加熱）=cuso4+2h2o+so2↑
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑ 不需加熱
2樓：匿名使用者
na2so3+h2so4（濃）=加熱== na2so4+so2↑+h2o，還有就硫單質的燃燒：s+o2==點燃==so2，會有藍紫色火焰（純氧），還有淡藍色火焰（空氣）。
3樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
實驗室中吸收二氧化硫的方法？
4樓：雲南萬通汽車學校
so2不與空氣反應，bai
其密度大於空氣du，故可用向上排zhi空氣法。
1體積水dao可以溶解40體積so2，一專般不用排水法收屬集so2。
故本題選a。
另：so2可用排飽和nahso3溶液收集。且不管什麼方法收集，最後都需要對尾氣進行一定的處理，防止汙染大氣造成汙染（酸雨），實驗室常用naoh溶液吸收
5樓：虃西廬帕邦星
so2不與空氣反應，其密度大於空氣，故可用向上排空氣法。
1體積水可以溶解40體積so2，一般不版用排水法收集權so2。
故本題選a。
另：so2可用排飽和nahso3溶液收集。且不管什麼方法收集，最後都需要對尾氣進行一定的處理，防止汙染大氣造成汙染（酸雨），實驗室常用naoh溶液吸收。
6樓：守一以止也
實驗室製取氧氣的三種方法
有幾種製取so2的方法
7樓：河傳楊穎
主要有3種方法。
1、體現濃硫酸的強氧化性的方程均有so2生成。
cu+2h2so4（濃）= cuso4+h2o+so2↑
zn+2h2so4（濃）= znso4+h2o+so2↑
2fe + 6h2so4（濃）= fe2(so4)3+ 3h2o + 3so2↑
2、體現強酸制弱酸。
na2so3 + 2hcl = nacl + so2↑ + h2o(實驗室製法)
na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o(實驗室製法)
ba2so3 + h2so4 =ba2so4↓ + so2↑ + h2o
3、體現硫元素還原性。
s + o2 = so2
二氧化硫應用領域
1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。
2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.
25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。
4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。
5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。
6、按照claude ribbe在《拿破崙的罪行》一書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒藥來鎮壓奴隸的反抗。
8樓：結果是已收到
1，通入氫氧化鈉溶液
2naoh+so2=na2so3+h2o
2，銅與濃硫酸加熱反應
cu+2h2so4=cuso4+h2o+so2↑3，硫與氧氣反應
s+o2=so2
4，亞硫酸鈉與濃鹽酸反應制取二氧化硫
na2s2o3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑+s↓5，用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：
h2so4 +na2so3 =so2 ↑+h2o+na2so4
9樓：薔祀
有以下幾種方法可以嘗試：
①二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成：
②硫化氫可以燃燒生成二氧化硫：
③加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4fes2（s） + 11o2（g） === 2fe2o3（s） + 8so2（g）
2zns（s） + 3o2（g） === 2zno（s） + 2so2（g）
hgs（s） + o2（g） === hg（l） + so2（g）
擴充套件資料：
二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。
這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，並有致癌作用。
此外二氧化硫還能夠抑制黴菌和細菌的滋生，可以用作食物和乾果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關範圍和標準使用。
10樓：匿名使用者
so2的實驗室製法
（1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
（2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由於so2易溶於水,所以應選用濃h2so4和na2so3（s）反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀,為控制反應速率,濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水（常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
③18.0 mol·l－1的濃h2so4（即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
④na2so3（aq）不宜採用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成hso
11樓：匿名使用者
哦，好激動，方法可以分解用硫酸加硝酸，或者是分解亞硫酸
12樓：匿名使用者
用硫酸鈉和濃硫酸。
na2so4+h2so3=2so2↗↘+na2o2+h2o
用向上排空氣法收集二氧化硫，不能用排水集氣法。
13樓：匿名使用者
1.加熱分解硫酸鈉固體na2so4=△=na2o2↓+so2↗↘
2.氫氰酸和硫酸鈣不加熱反應hcn+caso4=cahcn↓+so2↗↘+o2↗↘（需要氫氧化鈉溶液吸收氧氣，當氫氧化鈉溶液冒氣泡說明二氧化硫已收滿）
3.濃硫酸鈉和濃硫酸加熱反應na2so3+h2so3=△=2so2↗↘+2naoh
實驗室製取二氧化硫方法
14樓：瀧陽榮潛苓
實驗室裡一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。
cu+2h2so4（濃）（加熱）=cuso4+2h2o+so2↑na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑不需加熱
15樓：微生瑋類俠
化合價相鄰。
有什麼問題，一個+6價，因為hcl會揮發，那麼so2裡會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性，所以也不用，硫酸的濃稀影響不大，so2不會與濃硫酸反應的最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫，一個+4價？樓主hi我，不可能反應：
h2so4
+na2so3
====so2
↑+h2o+na2so4
不用鹽酸
16樓：匿名使用者
h2so4+na2so3==加熱==na2so4+h2o+so2氣體
17樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
實驗室製取二氧化硫的方程式
18樓：初中化學大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
19樓：匿名使用者
實驗室製取二氧化硫的方程式：h2so4 + na2so3 == na2so4 + so2↑ + h2o
一般用較濃的硫酸製取，因為濃硫酸中水含量少，so2溶解的量較少，收集到的so2較多。另外濃硫酸還能吸水，這樣能得到更多的so2。
20樓：匿名使用者
na2so3+h2so4（濃）=nahso4+h2o+so2↑
怎麼各位都沒注意到通常使用濃硫酸的時候，都產生的是硫酸氫鹽！
因為濃硫酸濃度高，通常會相對過量一些而只產生硫酸氫根。要利用硫酸氫根的氫通常需要加熱條件。
21樓：瀟灑哥之風
na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
22樓：翔你在枔
na2so3+h2so4（濃）=na2so4+h2o+so2↑
硫酸氫鹽！
二氧化硫的實驗室製備
23樓：好戰的血
在實驗室裡,常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應制取二氧化硫.化學方程式是：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑
24樓：類嘉容芒琪
用氫氧化鈉效果最好。
用飽和碳酸鈉吸收可以得到亞硫酸氫鈉溶液，可以得到34%的亞硫酸氫鈉溶液。
用水效果最差。
實驗室製取so2，就是用氫氧化鈉溶液來處理尾氣的。
25樓：酒光磨本
處理過量的二氧化硫是氫氧化鈉溶液最好
吸收快，反應徹底
so2+2naoh=na2so3+h2o
26樓：環硼氮烷
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解②製取方程式——na2so3+h2so4=== na2so4+so2↑+h2o
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃h2so4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣**——so2+2naoh=== na2so3+h2o（選自作業幫）
實驗室製取二氧化硫
27樓：匿名使用者
最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：
h2so4 +na2so3 ====so2 ↑+h2o+na2so4不用鹽酸，因為hcl會揮發，那麼so2裡會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性，所以也不用，硫酸的濃稀影響不大，so2不會與濃硫酸反應的，一個+4價，一個+6價，化合價相鄰，不可能反應。
有什麼問題？樓主hi我！
28樓：匿名使用者
中等濃度的硫酸既可以吸水，避免二氧化硫溶於水，又可以電離出氫離子，體現出酸性，
29樓：匿名使用者
用濃硫酸。cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
30樓：茂甜利谷之
實驗室製法：用濃硫酸與銅反應，工業製法：1、原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理：〔1〕沸騰爐：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2〔條件是煅燒〕
〔2〕接觸室：2so2+o2=2so3(在500攝氏度的條件下v2o5作催化劑)
〔3〕吸收塔：so3+h2o=h2so4
31樓：段吉昔佳妍
1.濃硫酸
60-80%的都可以，
亞硫酸鈉
分析純，或者市售的就可以，亞硫酸的質量是看你需要製備多少，一般有5-10g左右即可
2，反應容器
是用大的錐形瓶即可，配雙孔塞子，一個加
硫酸用，一個導氣。
3，錐形瓶先放入亞硫酸鈉
粉末，緩慢加入濃硫酸，一定要緩慢，因為反應比較劇烈不懂問
二氧化硫用什麼檢測,二氧化硫的檢測方法
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