1樓：匿名使用者
錯的！s+6價擁有更強的氧化性，同時+2價的fe顯然更易氧化。還有，0價的o氧化性是很強的，本題不存在任何氧化性比o還強的東西，所以o2被還原出來簡直是開國際玩笑。
實際生成物是氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫和水。
完整的反應是2feso4·7h2o=高溫=fe2o3+so2↑+so3↑+7h2o↑
2樓：翰林學庫
硫酸亞鐵晶體（ feso4•7h2o）俗稱綠礬，加熱至高溫會發生分解，為確定綠礬分解產生的非金屬氧化物，進行如下**．
（1）假設1：非金屬氧化物為so2；
假設2：非金屬氧化物為so3；
假設3． ．
（2）現設計如下所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產物．
按上述裝置進行實驗，同學們觀察到如下現象：
裝置 現象 結論
a 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
b 無水硫酸銅變藍
c 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結合實驗現象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質so3．其理論依據是 ．
（4）為證明反應產生了so3，應在b、c之間補充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），註明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/l naoh溶液、0.5mol/l bacl2溶液、0.
5mol/l ba（ n03）2溶液]．
裝置示意圖 現象及結論
說明分解產物so3
（5）根據上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學方程式 ．
剛看了'宮',提問：用綠礬加水加熱怎麼能制硫酸？要原理及簡單化學方程式
3樓：匿名使用者
綠礬主要含硫酸亞鐵(feso4·7h2o)，性質不穩定，強熱能分解（需直接加熱硫酸亞鐵不能將其溶於水在加熱，因為水的沸點才100℃）。 綠礬加強熱達到500℃以上就能分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水三氧化硫與水反應就能生成硫酸。化學方程式：
2feso4·7h2o=(高溫)fe2o3+so2+so3+14h2o，so3+h2o=h2so4 其實我也在看「宮」，我覺得這個方法在這裡面出現太假了。第
一、光靠蠟燭加熱溫度達不到那麼高；第
二、二氧化硫有毒，那個地方不通風，提煉的人早被毒死了；所以，一點不科學。
氮氣，氧氣，二氧化碳，稀有氣體，二氧化硫，二氧化氮分別的作用
二氧化碳 1.用途 氣體二氧化碳用於制鹼工業 製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。二氧化碳在焊接領域應用廣泛。如 二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法 2.危害 濃度過高使人中毒。3.原因和性質 碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成...
氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式，氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下 so 2naoh na so h o 當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法 電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。由於煤和石油通常都含有硫元素...
已知硫化氫和二氧化硫能夠發生如下反應 2H2S SO2 3S 2H2O
1 2h2s s化合價為 2 2s 0價 化合價升高,被氧化,so2 s化合價為 4 s 0價 化合價降低,被還原,所以s既是氧化產物又是還原產物,每2mols氧化產物就有1mols被還原,所以氧化產物與還原的物的的物質的量之比為2 1 2 若使反應後容器內密度最小,兩種氣體恰好完全反應,生成物中沒...