1樓：一個教化學的語文老師
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
2樓：睡寶蒜
前提就是不反應的離子才能共存
不反應就是說不生成沉澱 氣體 水
要看題目的具體要求了
比如說在酸性溶液中 就一定要有氫離子 不能有氫氧根 碳酸氫根等鹼性溶液中一定有氫氧根 不能有氫離子 銨根鎂離子 鋁離子 銅離子 鈣離子 鐵離子 碳酸氫根等
特別注意的是雖然銨根呈鹼性 但是可以存在與酸性溶液中另外有強氧化性的離子也要注意
題目經常有提示的 比如什麼能使石蕊變紅（酸性） 酚酞變紅（鹼性） 酸鹼度為多少 是不是無色溶液等等。
3樓：清水悠悠哦
發生氧化還原反應；絡合反應；雙水解反應
這些離子不共存
4樓：匿名使用者
簡單說就是發生化學反應就不能共存。
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