1樓：匿名使用者
k電子層最多2個電子，l層最多8個電子，m層最多18個電子，n電子層可以排布32個電子，由於最多7個電子層，最外層不超過8個電子，次外層不超過18電子，倒數第三層不超過32個電子，所以當有7個電子層時，n層最多排32個電子，但沒有超過32。
2樓：
題目化學課老師說每一電子層最多容納電子數是2n∧2 但又說原子核外次外層電子數不超過18個,倒數第三層不超過32個 為什麼
作業幫使用者 化學 2017-09-27
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優質解答
因為每一個電子層裡面還有亞層,每一個亞層的能量都不同,越靠後的電子層其亞層就越多.電子層一般分類是k,l,m,n（就是一至四層）,亞層分為s,p,d,f.一般認為前面的電子層所帶能量小於後面的電子層,但是這一規則在亞層就不一定成立（例如：
m層的d亞層能量就大於n層的s亞層）.你的困惑就是來自這個,這是一個非常複雜的過程.有興趣可搜尋洪特規則,泡利原理
作業幫使用者 2017-09-27
3樓：
電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。
電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。
電子數是怎麼計算?
4樓：諾諾百科
原子的電子數等於其核電荷數，即在元素週期表中的序數。陽離子則是核電荷數減帶電量，陰離子則是加。
在原子中，核外電子數等於核內質子數等於核電荷數等於原子序數。
在分子中，電子數是各原子所帶電子數總和。
在離子中，根據陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。
排布規律各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
轉移電子數怎麼算
5樓：angela韓雪倩
轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數
2al+6hcl====2alcl₃+3h₂
比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=h+得電子數
鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6
h+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，h+得電子數=6
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
擴充套件資料：
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
排布規律：
1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。
2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。
3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4、電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裡，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。
電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則裡，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。
將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。
該研究小組利用微波射擊這個**獲的原子，導致電子自旋上下翻轉。通過將原子旋轉運動的頻率與自旋翻轉的微波的頻率進行對比，研究人員使用量子電動力學方程得到了電子的質量。
6樓：藏凌蘭崔婕
氧化還原反應中得到的電子總數或是去的電子總數，只能算一個，不能將二者加在一起，也就是元素降低的價數乘以降低的原子個數或者升高的價數乘以升高的原子個數
高中化學，元素週期律的核外電子排布規律中次外層電子數不能超過18個，倒數第三層不能超過32個，怎麼
7樓：
第n層最多電子數=n*n*2 所以第1層為2個,第2層為8個，第3層為18個,第4層為32個…… 而電子數有限,以上的是最多可容納的. 舉例:如果一種元素的核電荷數是60,它的排列為2,8,18,18,8,6.
如果一種元素的核電荷數是80,它的排列為2,8,18,32,18,2 20號以後的元素出現了副族了, 也就是說,每層可以有不止8個電子了 (1層2電子 2,8 3,18 4,32 5,32 6,18 7,...未充滿) 老師教的方法只適合前20號 比較麻煩拉 排滿時 第一層2電子 2,8 3,18 4,32 .... 最外層8 次外層18, 倒第三層32 選較小的電子數作為該層排滿時的電子數 如果一種元素的核電荷數是80,它的排列為2,8,18,32,18,2
8樓：冰潔翼天使
電子層還可分為電子亞層，各亞層間能量不同。
原子的核外電子排布是按照能量從低到高的順序填入各電子亞層中。
18和32就是因為超過這個數，再繼續向這個電子層填入電子的話，填入的亞層能量比更靠外的電子層高，因此填入靠外的一層而非本層。
9樓：匿名使用者
還有最外層不得超過8個，k層不得超過2個，每層最多2n2個電子，這幾條綜合來看，必須全部符合
若是k，則為2，8，8，1，19號元素，其中第四層就是最外層，最外層不得超過8個，次外層電子數不能超過18個，第三層最多容納18個電子，可若是第三層排9個雖說符合2n2個電子，可不符合最外層不得超過8個，所以是2，8，8，1
若是cu，則為2 ，8，18， 1 ，為29號元素，第三層容納18個電子後，剩餘1個排在第四層，符合最外層不得超過8個
至於倒數第三層不能超過32個，高一不會接觸到，要排滿32個是最後幾個週期的原子，排列原理是一樣的，都是符合上述原則
怎樣求電子數，什麼是電子數
10樓：體啊家裡來看看
求電子數的原則：各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：1.最外層的電子數決定元素的化學性質。
如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。2.
最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。3.
核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。
如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。
11樓：加油奮鬥再加油
方法是：
在原子中，核外電子數等於核內質子數等於核電荷數等於原子序數。
在分子中，電子數是各原子所帶電子數總和。
在離子中，根據陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
12樓：匿名使用者
電子數一般等於質子數，每一個質子都有一個正電荷，也就是說電子數和正電荷數是一樣的，所以原子不顯電性。電子數等於元素的序列數
13樓：匿名使用者
原子電子數等於核電荷數，離子的電子數等於原子序數減去所帶電荷數，如氫，有一個電子，氫離子沒有電子
14樓：律己律人揚公正
電子數，就是電子的數量。 電子是一種基本粒子
在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
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