1樓:
n=5,l=0,m=0,ms=±1/2
是上面這樣嗎?ms=+1⁄2,ms=-1⁄2只能取其中一個,不知取哪個
求助,對於氫原子的n l m這三個量子數怎麼理解
2樓:不列顛
中學階段,可以認為n是原子層,l是代表s、p、d、f......的原子亞層,每個亞層分別有1、3、5、7......個軌道,m就是在每個亞層裡區分不同軌道的。要確定電子的狀態,還要一個自旋量子數。量子力學裡面,要求解中心力場下的薛定諤方程,涉及球諧函式、合流超幾何函式這類複雜方程的求解。
基態na原子最外層有一個電子,描述這個電子運動狀態的四個量子數是
3樓:
碳是6號元copy素,碳原子核外共有6個電子。按照泡裡不相容原理,在同一個原子中不可能有兩個運動狀態完全相同的電子存在,所以每一個電子就是一個運動狀態(可以分別用四個量子數來描述)。所以基態碳原子中電子的運動狀態就有六種。