初三化學題關於硫酸和鹽酸的

2022-08-21 08:21:54 字數 1101 閱讀 2664

1樓:黯緋蒼炎鳴虹

濃硫酸和鐵釘反應會鈍化,導致反應非常緩慢

鈍化的定義

使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態,而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

一種活性金屬或合金,其中化學活性大大降低,而成為***狀態的現象,叫鈍化。

金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構,形成了一層薄膜(往往是看不見的),緊密覆蓋在金屬的表面,則改變了金屬的表面狀態,使金屬的電極電位大大向正方向躍變,而成為耐蝕的鈍態。如fe→fe++時標準電位為-0.44v,鈍化後躍變到+0.

5~1v,而顯示出耐腐蝕的***效能,這層薄膜就叫鈍化膜。

金屬的鈍化也可能是自發的過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物,即氧化物膜)。在工業上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理,形成一層保護膜。

2樓:匿名使用者

因為濃硫酸根本就不與鐵反應產生氣泡,使其鈍化,只有稀硫酸才與鐵反應產生氣泡,此過程稀硫酸越來越稀,反應會持續一斷時間的

3樓:匿名使用者

稀的,反應慢,生成鹽脫落,鐵繼續反應。濃的,反應快,鹽會附著在鐵上,阻止反應。

4樓:匿名使用者

濃硫酸與鐵釘產生鈍化現象,無氣體產生。

稀硫酸與鐵釘發生反應生成氫氣。

zn+h2so4===znso4+h2

5樓:匿名使用者

濃硫酸反而不會和鐵產生氫氣的反應的

濃硫酸能使鐵鈍化,使一層緻密的氧化膜附在鐵上,故不繼續反應。

反應方程式:

3fe+4h2so4(濃)=fe3o4+4so2+4h2o

6樓:匿名使用者

這要關係到鈍化現象,產生緻密的保護膜,阻止了進一步反應.而如果是稀硫酸則會有如下化學關係式:fe+h2so4=feso4+h2

7樓:黑白其

總之在初三階段

只要是濃硫酸就不要考慮它和金屬的反應

你到高一就明白了,因為發生了鈍化反應

8樓:匿名使用者

濃硫酸是強氧化性

會在鐵表面形成緻密氧化膜

不再進行反應

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反應前全部的質量 反應後剩餘的質量 生成的co2的質量 25g 200g 216g 9g caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 100 73 111 44 x y z 9g 100 x 44 9g 73 y 44 9g 111 z 44 9g x 20.45g y 14.93g z 22...

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