1樓：甕素蘭撒酉
介紹幾種方法、規律：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊，如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。
如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電。
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。
如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如alcl3）。
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。
希望能幫到你
2樓：奈文玉百珍
離子晶體
構成晶體的微粒:陰離子、陽離子
相互作用:離子鍵
硬度:較大
熔沸點:較高
導電導熱:固體不導電，熔化或溶於水後導電
溶解性:易溶於極性溶劑
分子晶體
構成晶體的微粒:
分子相互作用:分子間作用力
硬度:很小
熔沸點:很低
導電導熱:一般不導電
溶解性:相似相溶 如：（非）極性分子原子晶體
構成晶體的微粒:
原子相互作用:共價鍵
硬度:很大
熔沸點:很高
導電導熱:一般不導電
溶解性:難溶 如：金剛石、二氧化矽
3樓：似興義培
原子晶體：相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。
比如金剛石晶體等。原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體
離子晶體：離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形。比如nacl晶體等
分子晶體：分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
怎麼判斷原子晶體。離子晶體。金屬晶體。分子晶體
原子晶體 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。原子晶體由原子組成。比如sio2，碳化矽，金剛石等。離子晶體 由正 負離子或正 負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體。離子晶體中正 負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，離子間的相互作用以庫侖靜電作用...
石墨是原子晶體還是分子晶體能導電嗎
石墨是混合晶體 具備原子晶體,金屬晶體的性質 可以導電 為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體可不可以再 石墨復其實屬過渡型晶體,即其制既有分子晶體又有原子晶體的特徵 石墨晶體中分為許多層,每一層間存在著範德華力,每一層又是由許多碳原子以共價鍵構成的正六邊形組成,因此它既有分子晶體又有原子晶體的特徵...
ALN晶體是什麼晶體（如離子晶體，分子晶
氮化鋁，共價鍵化合物，是原子晶體，屬類金剛石氮化物 六方晶系，纖鋅礦型的晶體結構，無毒，呈白色或灰白色。理工學科 化學 1 設原溶液中硫酸質量為x.h2so4 ba oh 2 baso4 2h2ox 98 20 17.1 171 1.96所以，原溶液中硫酸質量分數為1.96 20 100 9.8 2...