1樓：匿名使用者
ph=5的溶液，說明是呈酸性的，酸性溶液肯定氫離子的量要大於氫氧根離子的量，所以才會出現二者的不同。題目的前提是ph=5，這個要注意
2樓：x黃某人
在nh4cl溶液中，h+和oh-均是水電離的。
溶液ph=5，溶液中c（h+）=10^-5 mol/ l c（oh-）=0^-9 mol/ l
因為h2o==h++oh-所以，水電離的c（h+）水=c（oh-）水，
因為nh4cl水解，結合了h2o電離的oh-，使溶液中c（oh-）減少，但是別結合的oh-是由水電離的。
所以有c（h+）水=c（oh-）水10^-5 mol/ l
3樓：匿名使用者
常溫下，ph=5的nh4cl溶液中c（h+）c（oh-）及水電離出的分別是1×10^-5，1×10^-9
這題裡氫氧根和氫離子不就水電離出的，後者和前者不一樣的原因是水中的氫氧根離子被銨根結合成nh3.h2o，使氫離子和氫氧根不再相等。
4樓：刺蝟蝟晒屁屁
是的，都是水電離出來的，不過氫氧根和氨根結合成了一水合氨。所以氫離子肯定是比氫氧根多的，所以呈酸性。所以氫氧根濃度是10的負11次方摩爾每升，氫離子是10的負5次方摩爾每升。
5樓：
h濃度 10^-5
oh濃度 10^-9
水電離的都是10^-5
原因：1.溶質中即不含h，有沒有oh，那麼說明只能從溶劑中來；
2.水電離的大部分oh與nh4+反應生成弱電解質氨水，這也是為什麼溶液顯酸性的原因。
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