1樓：喵喵喵啊
石灰石不溶於水，不能計算ph值。
石灰石主要成分碳酸鈣（caco3）。石灰和石灰石是大量用於建築材料、工業的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒製成生石灰。
生石灰cao吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是氫氧化鈣，熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。
石灰石的加熱實驗在石灰生產中有很重要的愈義。在石灰石的分解點以下的800℃時石灰石結晶體內產生膨脹，在高度結晶化的石灰石中會形成裂紋，而那些晶體更大的通過加熱會由破裂而成粉末，對於結晶發育很好、含有許多緻密方解石的石灰石粉化較嚴重。
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石灰石的成因：
石灰岩主要是在淺海的環境下形成的。石灰岩按成因可劃分為粒屑石灰岩；生物骨架石灰岩和化學、生物化學石灰岩。按結構構造可細分為竹葉狀灰巖、狀灰巖、團塊狀灰巖等。
石灰岩的主要化學成分是碳酸鈣易溶蝕，故在石灰岩地區多形成石林和溶洞，稱為喀斯特地形。
石灰岩中一般都含有一些白雲石和黏土礦物，當黏土礦物含量達25%~50%時，稱為泥質岩。白雲石含量達25%~50%時，稱為白雲質灰巖。石灰岩分佈相當廣泛，巖性均一，易於開採加工，是一種用途很廣的建築材料。
石灰岩的主要成分是碳酸鈣，可以溶解在含有二氧化碳的水中。一般情況下一升含二氧化碳的水，可溶解大約50毫克的碳酸鈣。
2樓：匿名使用者
碳酸鈣不溶於水，不能計算ph值。
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：
方解石，化學式是caco₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。
白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。
相對密度2.71。825～896.
6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7mpa下熔點為1289℃。
難溶於水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶於氯化銨溶液。
幾乎不溶於水。
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣用酒精噴燈加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳，這是工業制二氧化碳的方法。
碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，一生成就分解為水和二氧化碳，這是實驗室制二氧化碳的方法。
混有碳酸鈣的水通入過量二氧化碳，會生成酸式鹽——碳酸氫鈣溶液。注意碳酸氫根是-1價的。碳酸鈣和碳酸反應，也生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入二氧化碳，沉澱消失，溶液變澄清。
希望我能幫助你解疑釋惑。
3樓：不長膘的
沒有電離就沒有ph。
如果是20度的碳酸鈣飽和溶液，碳酸根原始濃度為5.3*10^-5
按多元弱鹼算下來，大概ph=9.45
4樓：匿名使用者
碳酸鈣都不溶於水，若有溶液的話，我認為是大於7的，因為它是強鹼弱鹼鹽來的。
5樓：休彗雲
石灰石（鹼性）學學的
發熱的是石灰石，用ph試紙測試過後呈中性的是食鹽
6樓：匿名使用者
這問題好科學哦，深了啊~~~~~~
7樓：水從霜
caco3是中性的鹽
ph=7
8樓：匿名使用者
又不是溶液，哪來ph,先配成溶液再說
9樓：匿名使用者
開什麼玩笑 石灰石是沉澱 你給配置一個溶液來 ? !
10樓：garfield_百
caco3如果是中性的，我就吃一袋下去！
石灰石溼法脫硫的最近溫度和ph值是多少
11樓：匿名使用者
管道堵塞的原因有很多，並不是迴圈水所導致的，如果是用的石灰石粉，漿液的含固量不能太高最好15~30，太高容易容易堵塞管道，漿液泵停運時一定要執行「隔離—放空—沖洗」的程式，石灰石細度和純度要求也很高，細度最好要求達到94%，純度要求達到90%，迴圈水要求ph應該大於7，迴圈水高有利於節約吸收劑，因為吸收so2的漿液ph值較低。
反應生成的副產物最好有氧化風機提供氧化空氣，氧化生成化學性質穩定的石膏，有利於副產品的**，石膏性質穩定，不容易造成管道堵塞，亞硫酸鹽容易造成管道堵塞，迴圈水的ph作用不是關鍵的，造成管道堵塞的原因有很多。
脫硫正常ph值多少
12樓：莊生曉夢
脫硫正常ph值一般在0-14之間。
在常溫下（25℃時），當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
隨著工業的發展和人們生活水平的提高，燃煤煙氣中的so2 已經成為大氣汙染的主要原因。已成為當今大氣環境治理的當務之急。不少煙氣脫硫工藝已經在工業中廣泛應用，其對各類鍋爐和焚燒爐尾氣的治理也具有重要的現實意義。
脫硫方法
1、物理法： 通常用重力分離或磁分離法去除煤分中的硫化鐵(黃鐵礦)，以此形式存在的硫約佔煤中硫分的2/3。
2、化學法：煤經粉碎後與硫酸鐵水溶液混合，在反應器中加熱至100～130℃，硫酸鐵與黃鐵礦反應轉化為硫酸亞鐵和單體硫，前者氧化後迴圈使用，後者作為副產品**。
3、氣化法：煤在1000～1300℃高溫下，通過氣化劑，使之發生不完全氧化，而成為煤氣。煤中硫分在氣化時大部分成為硫化氫進入煤氣，再用液體吸收或固體吸附等方法脫除。
4、液化法： 煤的液化有合成法、直接裂解加氫法和熱溶加氫法等。在液化過程中，硫分與氫反應生成硫化氫逸出，因此得到高熱值、低硫、低灰分燃料。煙道氣脫硫有幹法和溼法之分。
13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
從反應方程來看rightleder，ph處於高值時漿液中石灰石濃度大，二氧化硫的吸收效速率更快。實踐操作中，應該使ph值維持在一個較高的水平，以提高so2的吸收效率。通常可通過新增石灰石漿液來調節吸收ph值，但要把握一個度，並非ph值越高越好。
漿液的ph值高，so2會更快吸收，而漿液的ph值低，則可促進鈣離子析出。另外，適當調高吸收塔漿液的ph值，有助於提高脫硫效率。這是因為，漿液ph值高，說明漿液中石灰石濃度大，有利於快速脫硫;當ph超過5.
8，漿液中氫離子減少，會阻礙ca+析出，以致脫硫效率不升反降;當ph值為5.9時，漿液中所含caco3濃度達到2.98%，caso4·2h2o的濃度也低於90%。
由此可見，此時so2和吸收劑並未充分反應，使得石灰石利用率低下，由此得到的石膏純度也達不到要求。ph處於低值時，碳酸鈣含量減少，當ph值下降到4.5時幾乎不能再吸收二氧化硫。
因此漿液中ph值的控制相當重要，過高或過低都不可取。通常，漿液的ph值宜控制在5.0～5.
8，能使脫硫反應的ca/s保持在1.02左右，這種脫硫效率較為理想。
14樓：承莎莉
ph一般是5.0至5.6之間都ok的!最近溫度是什麼??
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