1樓：快樂小子
酸的通性：
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽 h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水 2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
鹼的通性：
1、與酸鹼指示劑反應： 紫色石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色；
2、與非金屬氧化物反應：co2+2naoh=na2co3+h2o
酸性氧化物
（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
3、與酸發生中和反應：naoh+hcl=nacl+h2o
4、與某些鹽反應：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
2樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
3樓：哥只吃**蟹鬥
廣義上的酸是布倫斯特酸，就是電離出h+的就算酸，其特性當然是顯酸性~
酸的化學性質？
4樓：nm牛虻
酸的化學性質有：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ + cao == caso₄ + h₂o
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ + bacl₂ === baso₄↓+ 2hcl
5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o
擴充套件資料
一、酸的分類
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。含氧酸如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等，無氧酸如鹽酸hcl、氫氟酸hf等。
3、根據酸性強弱分為強酸，中強酸，弱酸。強酸有hcl等，中強酸有h₃po₄等， 弱酸有h₂co₃等。
二、酸的用途
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸。常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行ph值很重要。如將二氧化碳通入含ca2+的溶液能否得到碳酸鈣沉澱取決於溶液的ph值。
某些反應須在恆定的ph值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液ph≈7.4（其中含有hco和hco﹑hpo和hpo），稍微變動就會影響健康。
5樓：我是冉召
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑現象：有可燃燒的氣體生成
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣+ hg
（2）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液氧化鐵和硝酸反應fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現象：
紅色固體溶解，生成黃色溶液
（3）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
h2o（4）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o現象：不明顯
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
（5）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
指示劑：石蕊溶液
6樓：曉熊
指示劑：酸能使紫色石蕊試液變紅，遇到酚酞不變色
活潑金屬：酸與活潑金屬反應產生氫氣和鹽。比如 fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鹼：酸與鹼反應得到鹽和水。比如naoh + hcl = nacl + h2o
鹽：酸與鹽反應，得到新酸、新鹽。比如caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2↑ + h2o
金屬氧化物：酸與金屬氧化物反應得到鹽和水。比如cuo + h2so4 = h2o + cuso4
7樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
8樓：義建中
酸的化學性質？寫回答有獎勵
指示劑：
活潑金屬：
鹼：鹽：
金屬氧化物：
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nm牛虻24
lv.8
關注酸的化學性質有：
1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h₂so₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h₂so₄ + cao == caso₄ + h₂o
4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h₂so₄ + bacl₂ === baso₄↓+ 2hcl
5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h₂so₄＋ba(oh)₂ === baso₄↓（白色沉澱）＋2h₂o
酸的化學通性是什麼?
9樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質
10樓：高手好高
所有電離出的正離子都是h+
酸與鹼反應生成鹽和水.hcl+naoh=nacl+h2o酸與鹽生成另一酸,另一鹽.hcl+agno3=agcl+hno3酸與酸鹼指示劑混合,液體變紅色
11樓：匿名使用者
在溶液中電離,其正離子只有h+
酸可是和oh-、鹼性物質、活潑金屬反應，但只是酸的性質，不能判定是酸
像nahso4就不是酸，雖然它也能電離出h+，也能和鹼反應
12樓：修雅
能電離出氫正離子啊，還有跟鹼或者鹼性物質發生中和
和活潑金屬反映，和碳酸跟反應
13樓：
能電離出氫正離子啊，還有跟鹼或者鹼性物質發生中和啊
14樓：
酸的理論有多種，每一種理論都有自己所定義的酸的通性，現在主要通行的有三種理論：
1阿倫尼烏斯酸鹼理論：酸是一種電解質，它在水溶液中會離解，能離解出氫離子的物質是酸
2酸鹼質子理論：凡是能夠釋放出質子(h+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸
3路易斯酸鹼理論：酸是能接受電子對的物質，它利用鹼所具有的孤對電子使其本身的原子達到穩定的電子層結構。
一般認為路易斯酸鹼理論能解釋較多的現象
酸的化學通性（以hcl為例，寫4個化學方程式）
15樓：完逸真珂
fe+2hcl==fecl2+h2（與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣）fe（oh）3+3hcl==fecl3+3h2o（與鹼反應，生成鹽和水）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸）
cuo+2hcl==cucl2+h2o（與金屬氧化物反應生成鹽和水）
化學酸鹼通性
16樓：牽奕聲梅妍
酸的通性
1，遇到酸鹼指示劑變色。遇到酚酞不變色，遇到紫色石蕊變紅色。
2，和活潑金屬反應生成鹽酸和氫氣。
3，和鹼反應生成鹽和水
4，和鹼性氧化物反應生成鹽和水
5，和鹽反應生成新鹽和新酸
鹼的通性
1，遇到酸鹼指示劑變色，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊變藍色。
2，和酸反應生成鹽和水
3，和酸性氧化物反應生成鹽和水
4，和鹽反應生成新鹽和新鹼
5，和某些非金屬單質反應（這個高中階段才會涉及）
17樓：譚秀梅洛媼
酸的通性（原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）①與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色②金屬+酸→
鹽+氫氣③鹼性氧化物+酸
→鹽+水
④鹼+酸→
鹽+水⑤鹽
+酸→另一種鹽
+另一種酸（產物符合複分解條件）
鹼的通性（原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+鹼
→鹽+水
（3）酸+鹼
→鹽+水
（4）鹽+鹼
→另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶於水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽
碳酸鹽＋酸→鹽＋h2o
＋co2
↑⑶鹽1＋鹼1→鹽2＋鹼2
參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水
⑷鹽1＋鹽2
→鹽3＋鹽4參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律）
酸鹼鹽的化學通性
18樓：
酸的通性：
酸+酸鹼指示劑
酸+金屬---鹽+氫氣
酸+金屬氧化物--鹽+水
酸+鹼---鹽+水
酸+鹽----新酸+新鹽
鹼的通性
鹼+酸鹼指示劑
鹼+非金屬氧化物
鹼+酸---鹽+水
鹼+鹽----新鹼+新鹽
鹽沒有通性
鹽的化學性質
鹽+金屬---新鹽+新金屬
鹽+酸---新鹽+新酸
鹽+鹼----新鹽+新鹼
鹽+鹽---兩種新鹽
.酸有哪些化學通性及其它們具有通性的原因?
19樓：可湛鍾離景彰
通性：使指示劑改變顏色；與鹼反應；與鹼性氧化物反應；與活潑金屬反應。原因是溶於水後都能電離出：氫離子
富里酸的化學性質
富里酸 土壤腐殖質的組成成分之一。顏色較淺，多呈黃色。主要由碳 氫 氧和氮等元素構成，碳氫比值較低。分子結構方面芳香核的聚合度較小，官能團中酚羥基和甲氧基的數目比較多。溶解能力強，移動性大，對某些土壤的淋溶和澱積起很大的作用。富里酸具有低分子量和高生物活性的特質，擁有很好的溶解性和流動性，能很好的貼...
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1 酸能與酸bai鹼指示劑作用 酸溶液du能使紫色的石zhi蕊溶液dao變紅 2 酸能與活潑金屬反專應生成屬鹽和氫氣 mg 2hcl mgcl2 h2 3 酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水 cuo h2so4 cuso4 h2o 4 酸能與鹼反應生成鹽和水 naoh hcl nacl h2o 5 酸能...
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