1樓：月似當時
⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。
⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
擴充套件資料
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
2樓：學習與進步
鹽的化學性質：
1．鹽和金屬的反應
鋅能把銅從銅鹽溶液裡置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液裡置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液裡置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。
2．鹽和酸的反應
例如： bacl2+h2so4=baso4↓+2hclagno3+hcl=agcl↓+hno3
鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
3．鹽和鹼的反應
例如： na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naohfecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3↓鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。
4．鹽和鹽的反應
例如： agno3+nacl=agcl↓+nano3bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
鹽與酸也可以發生反應。鹼式鹽可以酸反應。
如:caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o等。
3樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
鹽的化學性質
4樓：月似當時
⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。
⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
擴充套件資料
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
5樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
6樓：義建中
金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應） 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。 （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水 酸溶於水 （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 鹼溶於水（不是複分解反應） （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 酸和鹼最少有一個溶於水 （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽 初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體 反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
苯的化學性質是什麼，苯的化學性質？
苯參加的化學反應大致有3種 一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應 一種是發生在苯環上的加成反應 注 苯環無碳碳雙鍵，而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵 一種是普遍的燃燒 氧化反應 不能使酸性高錳酸鉀褪色 苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素 硝基 磺酸基 烴基等取代，生成相應的衍生物。由於...
決定物質化學性質的是什麼。保持物質化學性質的又是什麼
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