1樓：
除雜質問題，就是要利用提純物質與雜質性質（物理、化學）上的差別，通過物理、化學的方法，找到使他們得到分離的辦法。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等。
化學方法有：通過化學反應，使雜質變為與原物質不同狀態的物質而分開。 原則是在除雜質的過程中不能引入新的雜質。
基礎是必須要掌握常見物質的物理性質和化學性質。 如1要除去食鹽中的泥沙，可用的辦法就是利用，泥沙不溶於水的性質，通過溶解、過濾、結晶的辦法，除去食鹽中的泥沙。這是利用的物理性質的差別，進行除雜質。
如2，要除去二氧化碳中的一氧化碳，可用的辦法是讓混合氣體通過灼熱的氧化銅，得到純淨的二氧化碳。這是利用一氧化碳的還原性。這是利用一氧化碳和二氧化碳化學性質的差別進行除雜質。
如3，要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，可以加入適量的鹽酸，這是利用碳酸鈉能與鹽酸反應的性質。但是不能加入硫酸，因為加入硫酸會引入硫酸鈉新的雜質。 只要找幾道這樣的題練習一下，認真總結一下規律，就會解決。
2樓：騰飛的鯨魚
幾年級的，我怎麼不會！
一道高一化學除雜實驗題，謝謝大神
3樓：匿名使用者
氯離子是在後面才去除吧。
4樓：匿名使用者
氯離子不在這一步除去，它會在操作vi重結晶操作中除去
有一道化學題，幫幫忙，求詳細解答過程，謝謝各位老師了
5樓：匿名使用者
這是典型的平衡問題，要按照平衡
規律計算，對於本反應co2決定著
平衡常數，與固體的量無關，再利
用理想氣體方程計算出co2的平衡
時的物質的量，caco3的平衡量就
知道了，具體過程見下圖
6樓：匿名使用者
根據定義二氧化碳濃度或者分壓等於平衡常數，單位是按國際單位換算。
所以碳酸鈣只有一小部分能分解。
一道初中化學除雜題目
7樓：匿名使用者
選a加入氯化鋇除去硫酸根，由於過量，還有剩餘，再加入碳酸鈉，與各形成沉澱，2是加入過量氫氧化銅充分與個離子反應形成沉澱，然後過濾。
由於加入了過量氫氧化鈉，所以還有剩餘，因此加入適量鹽酸中和一下了！！大體就是這樣，不知道對不對啊！！
8樓：匿名使用者
除去泥沙肯定要用過濾的方式，但如果一開始就過濾顯然不行，因為後面還要生成沉澱的
所以1不可能在最前
再看過濾前後
我們的設想是，過濾時溶液中有多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉，過濾後再加鹽酸，則產物就是氯化鈉、水、二氧化碳，就可以滿足除雜要求了
所以1要在3後面，而且要先生成沉澱才能過濾
為除去mg2+、cu2+、so42-，就需要ba2+、co32-、oh-
那麼如何安排它們的順序呢
由於加過量的bacl2溶液，就勢必會帶來多餘的ba2+，欲出去這些多餘的ba2+，就需要在後面加co32-，也就是加過量na2co3溶液
所以4要在5後面
也就是5413的順序，且2在1前，滿足這個的就只有答案a了
9樓：沐絨雪兒
答案是a..一下是我們化學書上的原話:
食鹽中可溶性雜質在溶液中主要以硫酸根離子，鎂離子，鈣離子的形式存在,為將這些雜質離子除淨,應依次加入過量的bacl2,na2co3,naoh等物質,將其轉化為沉澱,過濾除去,再加入適量鹽酸,將溶液的ph調為7,除去多餘的na2co3和naoh,得到精鹽水,最後蒸發結晶即得精鹽.
反應方程式依次為:
(1)加過量bacl2溶液
na2so4+bacl2==2nacl+baso4↓(2)加過量na2co3溶液
cacl2+na2co3==caco3↓+2naclbacl2+na2co3==baco3↓+2hcl(3)加適量naoh溶液
mgcl2+2naoh==2nacl+mg(oh)2↓(4)加適量稀hcl溶液
naoh+hcl==nacl+h2o
na2co3+2hcl==2nacl+h20+co2↑參考資料：魯教版九年級化學書p45頁
你可以看一下這個問題
他為什麼給我關閉,我也不知道..問過老師..初中階段..就應該這麼分析..最最恰當;簡便的方法..
我確保我的答案非常明確..沒有錯..希望你能看明白..加油..
10樓：魔叉
選a因為加過量的bacl2溶液,液體中有mg2+、cu2+、baso4、ba2+、na+、cl-和泥沙;
加過量na2co3溶液,液體中有cu2+、baso4、na+、cl-、(co3)2-、baco3、mgco3和泥沙(na2co3溶液在bacl2溶液後加是為了除去過量的ba2+);
加入過量的氫氧化鈉溶液,液體中有cu(oh)2、baso4、na+、cl-、(co3)2-、baco3、mgco3、oh-和泥沙;
過濾,液體中有co3)2-、oh-、na+、cl-;
加入適量的鹽酸,h+與(co3)2-、oh-反應,液體中只剩na+、cl-詳細吧
11樓：空山寒江
答案是a
原因是先加入過量的bacl2溶液除去硫酸根離子，接著加過量na2co3溶液，就可以除去前一步引入的鋇離子以及mg2+、cu2+，加入過量的氫氧化鈉溶液繼續處理mg2+、cu2+，這時進行過濾可以除去先前的沉澱物和泥沙。最後加入適量的鹽酸處理掉多餘的氫氧化鈉和na2co3，使他們都反應徹底。
12樓：匿名使用者
答案是a.bacl2除去so4,na2co3除去ba、cu、mg,naoh感覺是多餘的(難道是抑制水解，水解高中才學)，然後過慮沉澱，最後用鹽酸中和過多的naoh
一道高中化學除雜題！！！
13樓：victor小亮
mgco3雖然是沉澱，但是是微溶物，存在mgco3<==>mg2+ + co32-的沉澱溶解平衡，沉澱會有少量電離，使得mg2+去除不乾淨。
而d將其轉化為mg(oh)2沉澱出，mg(oh)2在水中難溶，難以發生上述電離，以去除乾淨。
14樓：
選d的理由： 氫氧化鈉與碳酸氫鎂反應，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱，因此可以除去鎂離子，同時氫氧根離子與碳酸氫根離子反應，有碳酸根離子產生，碳酸根離子就可以與鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱，因此又可以除去鈣離子。
至於為什麼不選b：我有兩個原因：1.
b有點浪費試劑，沒有d好，d充分利用了原溶液中的hco3-達到使ca2+離子沉澱的目的。2.就是樓上說的溶解度的原因。
就是真要選也可以達到目的吧~
15樓：匿名使用者
下面說b為什麼是錯的。mg2+是除不去。ca2+除的了，這我就不多少了，因為生成碳酸鈣，而對於mg2+在高中裡我們學過一個特性，碳酸氫鎂的溶解度小於碳酸鎂，這是一個特例也就是在mg(hco3)2溶解的情況下，mg(co3)2也能溶解。
這裡我們要有一個認識，就是說，雖然我門說mg(co3)2是微溶的，然而在含量很少時依然能溶解。
16樓：囬到過去
b會增加新的雜質。co3^2-離子
求大神分析一道大學等效電路的題，希望過程詳細一點，謝謝！ 5
17樓：遠上寒山有人家
解：將圖中實線部分的△連線，等效為y型連線。
r1=r12×r31/（r12+r23+r31）=20×100/（20+20+100）=100/7（ω）。
r2=r23×r12/（r12+r23+r31）=20×20/（20+20+100）=20/7（ω）。
r3=r31×r23/（r12+r23+r31）=20×100/（20+20+100）=100/7（ω）。
將r1、r2和r3帶回到原圖中去：
ri=（r1+40）∥（r3+40）+r2=（100/7+40）∥（100/7+40）+20/7=390/7+20/7=410/7（ω）。
18樓：沙裡波特
原電路可變形。
中間電阻，兩端電壓相等，故可省去。
最終，rab = 30歐姆。
一道簡單的化學題，詳細過程，必採納
a，錯，生成沉澱需要氫氧化鈉的體積 沉澱溶解需要氫氧化鈉的體積 3 1，不是1 3 b，錯，由於醋酸是弱酸，部分電離，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，所以其溶液中h 濃度相大於鹽酸溶液中h 離子的濃度，所以，應該是醋酸溶液的ph要比鹽酸溶液的小，反了 c，錯，由於醋酸是弱酸，部分電離，溶液中離子的濃度...
一道生物題,謝謝，一道生物題，要有詳細解釋，謝謝！！
這個題目中，沒有c或s基因的胚胎致死 只有基因型為 c s的個體可以存活。1 2 1 正常眼 2 星狀眼翻翅 4 9 1 1 雌雄都有 4 9 1 2 均為雄性 解題 1 如果s和s位於x染色體上，星狀眼正常翅雌果蠅基因型為xsxscc，正常眼翻翅雄果蠅基因行為xsycc，後代中xsy致死，所以，後...
一道化學競賽題，謝謝看看，一道化學競賽題 求解答謝謝
20.3g 5.9g的部分和原溶液組成一致，所以m mgcl2 14.4 25 m mgcl2 3.6g m h2o 10.8g 所以選c 一道化學競賽題 求解答謝謝 因為c中的鎂離子不是重金屬離子，而題中已經說明兩種廢液都有毒。輕重金屬是以鐵元素來判斷的，原子質量小於鐵原子就屬於輕金屬，否則反之。...