1樓：手機使用者
一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定ph值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1）強酸 如 hcl h2so4 hno3 等。
2）弱酸 如 co2 h2co3 hs2 以及各種有機酸類。
3）強酸弱鹼鹽類 如fecl3 al2(so4)3 等。
大多數天然水、生活汙水和汙染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材乾餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。ph值表示呈離子狀態h+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部h+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以naoh或na2co3 等標準溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較複雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的ph值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種ph值停止滴定或所用為何種指示劑。
食品中總酸度測定有國家標準：參見
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1）氫氧化物鹼度，即oh－含量；
2）碳酸鹽鹼度， 即co32－含量；
3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即hco3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標準酸溶液滴定，當達到一定的ph值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
oh－ ＋h+ h2o
co32－＋h+ hco3－
hco3－ ＋h+ h2co3
我們一般採用的標準酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。
1．連續滴定法
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（ml）以p表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以m表示。
根據p、m的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（oh－）
化學計量點時ph＝7.0，p＞0 m＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（oh－＋co32－）
oh－＋h+ h2o 化學計量點時ph＝7.0
co32－＋h+ hco3－ 化學計量點時ph＝8.3
hco3－＋h+ h2co3 化學計量點時ph＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為p；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為m。
p＝oh－＋ co32－ m＝ co32－ p＞m，
所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p－m
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2m
3）單獨的碳酸鹽鹼度（co32－）
p＝ co32－ m＝ co32－ p＝m，
所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝p＋m
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（co32－＋hco3－）
p＝ co32－ m＝ co32－＋hco3－ m＞p，
故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2p
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m－p
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（hco3－）
p＝0 m＝hco3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m
將上述5種情況總結在書上p61表3-6。
p＋m稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的ph＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
2樓：匿名使用者
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：
一、總酸度測定：
水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定ph值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1.強酸 如 hcl h2so4 hno3 等。
2.弱酸 如 co2 h2co3 hs2 以及各種有機酸類。
3.強酸弱鹼鹽類 如fecl3 al2(so4)3 等。
大多數天然水、生活汙水和汙染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材乾餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。ph值表示呈離子狀態h+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部h+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以naoh或na2co3 等標準溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較複雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的ph值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種ph值停止滴定或所用為何種指示劑。
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1.氫氧化物鹼度，即oh－含量；
2.碳酸鹽鹼度， 即co32－含量；
3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即hco3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定：
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標準酸溶液滴定，當達到一定的ph值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
oh－ ＋h+ h2o
co32－＋h+ hco3－
hco3－ ＋h+ h2co3
連續滴定法測定總鹼度：
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（ml）以p表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以m表示。
根據p、m的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（oh－）
化學計量點時ph＝7.0，p＞0 m＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（oh－＋co32－）
oh－＋h+ h2o 化學計量點時ph＝7.0
co32－＋h+ hco3－ 化學計量點時ph＝8.3
hco3－＋h+ h2co3 化學計量點時ph＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為p；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為m。
p＝oh－＋ co32－ m＝ co32－ p＞m，
所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝p－m
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2m
3）單獨的碳酸鹽鹼度（co32－）
p＝ co32－ m＝ co32－ p＝m，
所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝p＋m
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（co32－＋hco3－）
p＝ co32－ m＝ co32－＋hco3－ m＞p，
故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2p
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m－p
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（hco3－）
p＝0 m＝hco3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝m
p＋m稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的ph＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
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