1樓：問麗文鎮湘
給你舉個例子
1.看價態
比如so2和
so3so2中s為+4價
so3中s為+6價~~s
一般顯-2
+4+6
因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2
2.具體看元素週期表
同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱
同主族元素越向下金屬性越大
得電子能力越大...
比如o2和cl2中因為cl2的氧化性大於o2所以o2的得電子的能力要大於cl2
2樓：昝恨蕊鬱家
素原子得電子的能力
(元素非金屬性)強弱判斷依據:
①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物
也就越，其非金屬性也就越；。
核電荷數
【歸納總結】
1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。
2.從左往右
原子半徑
從左往右
同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？
②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越③非金屬單質間的置換反應（cl2>
如何通過單質間的置換反應判斷元素原子得失電子的能力
3樓：帝都小女子
元素原子得電子的能力 (元素非金屬性)強弱判斷依據: ①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越 ，其非金屬性也就越 ； 。
核電荷數 【歸納總結】 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。 2.
從左往右 原子半徑 從左往右 同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？ ②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越 ③非金屬單質間的置換反應（cl2>i2） 2 原子核對電子的吸 引能力 原子的失電子能力 單質的還原性 最**鹼的鹼性 【達標訓練】
怎麼從電子式判斷各元素的化合價
我們說的電子式是在某一元素周圍標上它的最外層電子數，如果電子數大於四，你看它還差多少個電子達到穩定結構，就顯負幾價，例如氯，最外層電子數為七，差一個電子達到穩定結構，所以顯負一價。如果電子數小於四，就看它失多少個電子達到穩定結構，失多少就顯正幾價，例如，鈉，最外層一個電子，它失去一個電子達穩定，所以...
價電子構型怎麼寫，元素的電子層構型和價電子構型怎麼寫 有什麼規律
按照價電子構型的原理進行書寫，具體如下 在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價 部分參加成鍵，就...
在元素週期表上原子和離子半徑怎麼判斷
原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。離子 核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小 1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要...