1樓：申綠定湃
一般標準naoh溶液的濃度為0.1
mol/l.
假設滴定體積約為
35ml.
那麼naoh的摩爾數=0.1x35=3.5mmol=0.0035
mol.
又因為naoh與基準物質鄰苯二甲酸氫鉀反應為1：1，基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾量也等於0.0035
mol。
乘以基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的分子量給出質量。
2樓：西門宛凝樸莎
基準物質都裝在錐形瓶中，待標定的標準溶液裝在滴定管中，
在計算時，是根據基準物質的質量，和消耗的待標定標準溶液的體積來計算標準溶液的濃度。
3樓：桑綠凝善槐
1、滴定誤差控制在0.1%。
2、分析天平稱量時有0.0002mg的誤差。稱量質量大於0.2g相對誤差小於0.1%。
3、移液管、滴定管有0.02ml的讀數誤差。試液體積大於20ml相對誤差小於0.1%。
4、若，naoh濃度為0.10mol/l，消耗體積為20ml到30ml，可計算出鄰苯二甲酸氫鉀的質量範圍約為0.4g到0.6g。
這裡的體積和質量的相對誤差都滿足1的要求。
標定0.1mol/l的氫氧化鈉溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀基準物質的稱量範圍是多少？
4樓：匿名使用者
（1）消耗0.1mol/l的氫氧化鈉溶液20毫升以上！
（2）鄰苯二甲酸氫鉀 m ==204.22g/mol（3）204.22*0.
1*20/1000 ==0.4084g（4）鄰苯二甲酸氫鉀基準物質的稱量 > 0.4084g ！
3．精密稱取基準物質鄰苯二甲酸氫鉀(khp) 0.4082g，標定naoh溶液，終點時用去naoh
5樓：教授王
（3）c = (0.4082/204)/0.02000 = 0.1000 mol/l
（4）計算：v = 500x0.1/6 = 8.3 ml；
用10ml的移液管移取8.3ml的濃鹽酸，放入500ml大燒杯中，用蒸餾水稀釋至500ml即可。然後用標準的naoh溶液進行標定濃度。
標定naoh溶液濃度時所用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的質量範圍是如何確定的
6樓：墨汁諾
一般標準naoh溶液的濃度為0.1mol/l，假設滴定體積約為35ml，那麼naoh的摩爾數=0.1x35=3.
5mmol=0.0035mol，又因為naoh與基準物質鄰苯二甲酸氫鉀反應為1：1，基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾量也等於0.
0035mol。乘以基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的分子量給出質量。
（1）消耗0.1mol/l的氫氧化鈉溶液20毫升以上（2）鄰苯二甲酸氫鉀 m ==204.22g/mol（3）204.
22*0.1*20/1000 ==0.4084g（4）鄰苯二甲酸氫鉀基準物質的稱量 > 0.
4084g
7樓：應嘉言危頎
標定氫氧化鈉標準溶液時消耗標準溶液的量最多，在46.52ml左右。因為其標準溶液是用飽和氫氧化鈉溶液配製的，容易吸收空氣中的二氧化碳，考慮到使用時的環境及一般滴定分析準確度的要求（不大於0.
1%），規定消耗體積，從而推出鄰苯二甲酸氫鉀的質量範圍。
8樓：梅南風瀋陽
1、滴定誤差控制在0.1%。2、
分析天平
稱量時有0.0002mg的誤差。稱量質量大於0.2g相對誤差
小於0.1%。3、
移液管、
滴定管有0.02ml的讀數誤差。試液體積大於20ml相對誤差小於0.1%。4、若，naoh濃度為0.10mol/l，消耗體積為20ml到30ml，可計算出
鄰苯二甲酸氫鉀
的質量範圍約為0.4g到0.6g。這裡的體積和質量的相對誤差都滿足1的要求。
配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的
a 容量瓶必須使用蒸餾水洗滌，洗滌後不需要乾燥，因為後面定容時需要加入蒸餾水，所以容版量瓶事先用蒸餾權水洗滌過，該操作正確，對配製的溶液濃度不會產生誤差，故a錯誤 b 稱量時naoh已經潮解，稱量的氫氧化鈉的物質的量減小，根據c nv可知，配製的溶液濃度偏低，故b錯誤 c 定容時俯視刻度線，導致加入...
求鹽酸溶液濃度的標定實驗思考題答案
1 稱量 復瓶中吸溼,滴定製 若在稱來量瓶內吸溼 由於有源水,實際稱量的鹼bai沒有顯示的那麼多du,所用的鹽酸的zhi量會減少,所以dao結果偏高。若倒入錐形瓶後吸溼,對結果無影響,因為要配置成溶液然後滴定,所以無影響。反應原理 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o最好採用溴甲酚綠 ...
酸鹼滴定速度太快會有什麼影響,在標定溶液時,若滴定速度過快,對結果有何影響
滴定速度太快會導致結果不準。因為滴定太快,反應不完全,消耗的滴定劑過多而是結果偏高 在標定溶液時,若滴定速度過快,對結果有何影響 答 若滴定速度過快,部分滴定溶液未與溶液反應,滴定溶液過量使濃度比實際濃度大。滴定速度過快而且到達終點時候立即讀取滴定管的讀數會有什麼影響 10 滴定速度過快,到達終點時...