1樓：匿名使用者
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4離子外，氧化數為0的n2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，n2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於hno3和n2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比n2分子值低的是nh4+離子。
[2]由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。
氮化物反應
氮化鎂與水反應：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：n2+o2=放電=2no
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2no+o2=2no2
二氧化氮溶於水，生成硝酸，一氧化氮3no2+h2o=2hno3+no
五氧化二氮溶於水，生成硝酸，n2o5+h2o=2hno3
氮和活潑金屬反應
n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應： 6 li + n2=== 2 li3n
n2與鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用： 3 ca + n2=== ca3n2
n2與鎂條反應：3mg+n2=點燃=mg3n2(氮化鎂)
氮和非金屬反應
n2與氫氣反應制氨氣：n2+3h2===（可逆符號）2nh3
n2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 b + n2=== 2 bn （大分子化合物）
n2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473k的溫度下才能反應。
2樓：其實不想叫這名
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%（體積分數），在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l，氮氣難溶於水，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣具有什麼性質
3樓：悟曉曼聞盼
氮氣，化學式為n2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。
在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
4樓：亓官曉慧師雙
常溫下無色無味氣體，空氣主要成分之一，熔點xx沸點xx，密度xx
...重點是化學性質。因為氮氮三鍵的存在，（氮氮三鍵鍵能非常大），使得氮氣非常穩定，常溫下難以與其他物質發生反應。比較常見的容易發生的反應是鎂在氮氣中燃燒。
5樓：性凡雁習蓮
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%（體積分數），在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l，氮氣難溶於水，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
6樓：景蔓蔓惲薄
物理性質:通常狀況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣密度略少.
化學性質:氮氣的化學性質不活潑,常溫下難與其他物質發生化學反應.在當改變條件時,如在調溫下可與其他物質發生化學反應.
氮氣具有什麼性質?
7樓：匿名使用者
氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體。沸點為-195.8℃.
化學性質
通常條件下，氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外，新近已顯示，某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些金屬結合：
3h2+n2→2nh3
o2+n2→2no
3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時,氮就會變得非常活潑,這種形態的氮稱為活性氮.活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn 、cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物.
8樓：午夜☆魔蘭
氮氣的化學性質不活潑，有氧化性
氮氣具有的性質
9樓：溥秀榮貴月
物理性質：無色無嗅味氣體，比空氣稍輕，難溶於水化學性質：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叄鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質反應
和氧氣反應：
n2+o22no
和氫氣反應：
n2+3h22nh3
和活潑金屬反應：3mg+n2mg3n2
用途：可用於合成氨，液氮氣作冷凍劑，氮氣可用於儲藏糧食
10樓：在煙幹辰
氮氣物理性質：
單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，熔點63k,沸點75k，臨界溫度為126k，它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.
02體積的n2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。通常市場上**的氮氣都盛於黑色氣體瓶中儲存。
化學性質
氮氣分子的分子軌道式為
,對成鍵有貢獻的是
三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。
對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kj/mol的能量。
n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
11樓：龔秀珍繁詩
（1）n2的性質不活潑，使用過程中一般不發生化學反應，故不產生汙染物；
（2）n2本身無毒，不會對在氣產生汙染，有利於保護環境；
（3）大氣中氮氣儲量大、價廉，有利於節約能源及開發新能源。
(4)本身不燃燒，也不支援燃燒，難溶於水
12樓：壤駟禮萬橋
氮氣的概述、化學性質
一、概述
氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體。沸點為-195.8℃.
二、化學性質
通常條件下，氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外，新近已顯示，某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些金屬結合：
3h2+n2→2nh3
o2+n2→2no
3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)和氧氣反應：
n2+o22no
和氫氣反應：
n2+3h22nh3
和活潑金屬反應：3mg+n2mg3n2
當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時,氮就會變得非常活潑,這種形態的氮稱為活性氮.活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn
、cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物.
有什麼的例子可以說明氧氣的化學性質比氮氣的化學性質活潑
氧氣的化學性質 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬 非金屬 化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化 燒 爆等，反應中放出大量的熱。1 氧氣與非金屬反應 木炭 在氧氣裡劇烈燃燒，發出白光，生成無色 無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，硫 在氧氣裡劇烈燃燒...
半導體的性質作用具有什麼性，半導體主要有哪些特性
以鍺矽合金為例。1 性質 高頻特性良好，材料安全性佳，導熱性好，而且製程成熟 整合度高，具成本較低之優勢。2 作用 不但可以直接利用半導體現有200mm 晶圓製程，達到高整合度，據以創造經濟規模，還有媲美gaas的高速特性。隨著近來idm 大廠的投入，sige 技術已逐步在截止頻率 ft 與擊穿電壓...
細胞膜為什麼具有流動性，為什麼細胞膜具有流動性？
原因 細胞膜是由磷脂雙分子層和鑲嵌 貫穿在其中及吸附在其表面的蛋白質組成的，磷脂雙分子層疏水的尾部在內，親水頭部在外。磷脂由分子層構成了膜的基本支架,這個支架不是靜止的。磷脂雙分子層是輕油般的液體，具有流動性。蛋白質分子有的鑲在磷脂分子層表面，有的部分或全部嵌入磷脂雙分子層中，有的橫跨整個磷脂雙分子...