1樓：匿名使用者
高一化學知識點總結2007-01-29 19:23第一部分 1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗:
cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應:
fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：
4na + o2 = 2na 2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧 化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應：
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：
cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應：
al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室 製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：
al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應：
2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 矽單質與氫 氟酸反應：
si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化矽與氧化鈣高溫反 應：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：
na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、矽酸鈉與鹽酸反應：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應：
cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：
2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：
hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧 氣在放電下反應：
n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：
2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：
c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：
nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與***反 應：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：
nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應：
cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的**：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、矽單質的實驗室製法：
粗矽的製取：sio2 + 2c 高溫 電爐si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗矽） 粗矽轉變為純矽：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．還原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(製得粗矽) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金剛砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（鹼中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（**） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h2 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學必修2問題
重點是原電池的原理及應用原理解決部分問題。化學電源可以一般性瞭解掌握 一 化學鍵 1，含義 分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用。2，型別 即離子鍵 共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。1，使陰 陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒 陰 陽離子...
高中歷史必修一重點,統考容易考到的
歷史課代表一名 我也是高一的,不過我是人民版的,不知道跟你一不一樣我覺得重點有 抗日戰爭 必考 古代政治 必考 臺灣問題,祖國統一 必考 請問你的書是什麼版本的呢？因為版本不同可能導致重點也不同！高中歷史必修一重點,統考容易考到的25個 高中歷史必修一，歷史 最後的大題重點有那些，通常考的？有經驗的...
高一化學必修二問題求解
根據題意 這3種元素的最 氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水考慮兩性化合物 氫氧化鋁 強鹼 氫氧化鈉 強酸 硫酸 高氯酸相互反應又已知a.b.e3種原子最外層共有10個電子，則a為na b為al e為s 剩餘的cd易知為si p 三和四難些 加油 題目有誤,應該是a.b.e3種原子最外層共有1...