1樓：匿名使用者
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
乙烯反應的方程式如：
5ch2＝ch2＋12kmno4＋18h2so4→10co2＋28h2o＋6k2so4＋12mnso4。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。
光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。
作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無遊離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除**用比過氧化氫溶液強而持久。
2樓：縱橫豎屏
說明：中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇（頻哪醇pinacol），生成的二元醇可進一步被氧化，生成羧酸。
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
3樓：禁區的狗
中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇（頻哪醇pinacol），生成的二元醇可進一步被氧化，生成羧酸。
在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2＝基被氧化成co2，rch＝基被氧化成羧酸， c＝基被氧化成酮。
乙烯反應的方程式如：
乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的方程式·？
4樓：王王王小六
乙烯與酸性高錳酸鉀
的化學反應方程式為：
乙烯常溫下極易被氧化劑氧化。高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強，在實驗室中和工業上常用作氧化劑。
將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，生成硫酸錳、硫酸鉀和水，此反應還可以用來鑑別乙烯。
擴充套件資料
乙烯還有以下化學性質：
1、乙烯與鹼性環境下的高錳酸鉀溶液反應： 該反應生成錳酸鉀、碳酸鉀和水。
2、乙烯與中性環境下的高錳酸鉀溶液反應： 反應生成碳酸鉀、二氧化錳沉澱和水。
3、乙烯易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，併產生黑煙。
4、在一定條件下，乙烯分子中不飽和的c═c雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子裡的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
5樓：匿名使用者
乙烯與高錳酸鉀反應的化學方程式
首先說明，烯烴與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液）的反應方程式不要求記憶掌握。
5 h2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o
r-ch=ch2 →r-cooh+co2(條件：kmno4/h+）r1 r1
│ │c=ch-r3 → c=o+hooc-r3 (條件：kmno4/h+）
│ │r2 r2
6樓：百分之21藍
如果是高中.就
ch2=ch2--(kmn04/h+)--→co2+h2o
如果不是呢.就看上面.
亞鐵離子與高錳酸鉀反應方程式，現象
1.亞鐵離子 bai與高錳酸du 鉀反應方程式 mno4 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 亞鐵離子會被zhi高錳酸鉀氧dao化成鐵離子，高內錳酸鉀被還原成錳容酸鉀和二氧化錳，酸性條件下是mno4 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 鹼性環境只要把h 轉化為oh 把產物變為氫氧化鐵...
酸性高錳酸鉀與乙烯反應的離子方程式
5ch2 ch2 12mno4 36h 12mn2 28h2o 10co2 乙烯與高錳酸鉀反應的化學方程式 5h2 ch2 12kmno4 18h2o 12mnso4 6k2so4 10co2 28h2o 擴充套件資料 由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的製備方法有以下兩種 礦石...
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的方程式，高錳酸鉀與濃鹽酸反應，方程式該怎樣配平？麻煩詳細一點，謝謝
2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 1 此反應的氧化劑是 kmno4，反應電子轉移的數目為 10 高錳酸鉀 kmno4，相對分子質量 158.034 無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑。鹽酸 iupac名 ...