1樓：匿名使用者
1、密度在這裡沒有關係，分層後僅僅是上下不同，分液就能分開。
2、我想你的問題意思是，i2在水、ccl4中都有一定的溶解度，當用ccl4萃取碘水中的i2時，能否將所有的i2都萃取出來？在水裡是否會殘留少量的i2？如何計算？
這裡涉及到一個性質，即i2在h2o、ccl4中的分配係數。這個概念在中學是不要求的。
這麼解釋吧，同樣100g，水溶解的i2好像只有零點零幾克，就設0.05g吧，但是ccl4能溶解的可以達到幾十克，設50g，所以，我們會說，i2在ccl4中的溶解度遠大於在水中的溶解度，是1000倍。
就是說，在碘水中加入與水等質量的ccl4，可以萃取出99.9%的i2。但是還會有很少的碘留在水裡，不會完全被萃取的。
由於，ccl4中的溶解度很大，所以萃取的時候沒必要加等質量的ccl4，用較少的ccl4已經可以萃取出大量的i2了。
反之，在i2的ccl4溶液中加水，即使i2在水中的溶解度很小，但還是會有極少量的i2分散到水中去的。
但要想萃取出ccl4中的i2，估計要很多很多的水才行，這沒有意義了。
補：1、你的第一個補充說明你對分液的不清楚，用分液漏洞分液，下層液體從「下方」「放」出，通過活塞的控制，到兩層液體的分介面處即關閉活塞。
此時的上層液體，就從「上口」「倒」出，在另一個燒杯中。
所以，不論誰在上、下，都可以分開，無所謂。
2、你的第二個問題還是有點鑽牛角尖，理論上當然可以，但是，實際操作是不可能用1噸水來萃取1g的ccl4中的i2的，這也不叫萃取了。萃取，看字面就是將很稀溶液中的物質薈萃，集中到很少的液體中，所以，萃取劑的用量一定遠小於原來的溶液。否則，也不好操作呀。
2樓：匿名使用者
萃取實際上是建立一個在兩種溶劑之間的溶解平衡，如：
i2(aq，h2o) =(可逆) i2(aq，ccl4)
這個平衡的平衡常數很大，即絕大部分i2都會溶解到ccl4中，留在水中的i2的量極小。所以：
1、小於20g。原理我說了，所以會有微量的i2留在水中。
2、水中的i2極其微量。
3、能。如果兩種溶劑對i2的溶解度完全相同，那麼平衡後每一種溶劑中的i2都是10g。
補充：如果水的量極大，以至於飽和i2水中i2的含量超過ccl4，那麼也可以反萃取，即用水把ccl4中的i2萃取出來。
總而言之，當多種溶劑混合後，會出現多種溶劑間的溶解平衡，最終每一種溶劑中能有多少溶質，就看其他條件的變化了。
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